高中化学化学反应进行的方向课件.ppt
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- 关 键 词:
- 高中化学 化学反应 进行 方向 课件
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1、导入新课导入新课瀑布瀑布自由落体自由落体室温下冰块融化室温下冰块融化铁生锈铁生锈 水由高处往低处流,自由落体,室水由高处往低处流,自由落体,室温下冰块会融化,铁器暴露于潮湿的温下冰块会融化,铁器暴露于潮湿的空气中会生锈,室温下冰块会融空气中会生锈,室温下冰块会融化化这些都是自发过程,但它们的这些都是自发过程,但它们的逆过程是非自发的。逆过程是非自发的。一、反应方向的焓判据一、反应方向的焓判据 二、反应方向的熵判据二、反应方向的熵判据 三、三、焓变与焓变与熵熵变对反应方向的共同影响变对反应方向的共同影响 教学目标教学目标 2.了解化学反应的可逆性。能用焓了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常
2、见化学反应的方向。变和熵变说明常见化学反应的方向。1.理解焓、焓变、熵、熵变的概念。理解焓、焓变、熵、熵变的概念。能够利用化学反应的焓变和熵变说明能够利用化学反应的焓变和熵变说明化学反应的方向。化学反应的方向。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。进行的判断依据。1.理解化学反应方向与焓变和熵变之间理解化学反应方向与焓变和熵变之间的关系。的关系。教学重点与难点教学重点与难点焓减与熵增与化学反应方向的关系。焓减与熵增与化学反应方向的关系。焓减与熵增与化学反应方向的关系。焓减与熵增与化学反应方向的关系。内容解析内容解析一、反应方向的焓判据一、反应方向的
3、焓判据 钠遇水迅速反应钠遇水迅速反应在光照射下,氢气和氯气在光照射下,氢气和氯气自动地化合成氯化氢自动地化合成氯化氢 这些反应是放热反应这些反应是放热反应,也就是也就是说这些反应的说这些反应的H小于小于0它,这它,这些反应是从高能量向低能量转些反应是从高能量向低能量转化的反应化的反应。自发过程的体系取向于从高能状态转变自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态为低能状态(这时体系会对外部做功或释放这时体系会对外部做功或释放热量热量,焓变小于焓变小于0),这一经验规律就是这一经验规律就是焓判据焓判据,是判断化学反应进行方向的判据之一。是判断化学反应进行方向的判据之一。通常通常,我们把反应的这个
4、能量变化叫我们把反应的这个能量变化叫做做焓变焓变(H)。那么我们的焓判据就可。那么我们的焓判据就可以表述为以表述为:(1)焓变焓变(H)只决定于体系的始态和终只决定于体系的始态和终态态,与变化的途径无关与变化的途径无关;(2)焓判据只能用于判断过程的方向焓判据只能用于判断过程的方向,能否实现要看具体条件能否实现要看具体条件;(3)焓判据只判断一定条件化学反应能否焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行自发进行,与化学反应速率无关。与化学反应速率无关。(4)反应焓变是与反应能否自发进行有关反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。的一个因素,但不是唯一因素。注注 意意 多数自发
5、进行的化学反应是放热反应,多数自发进行的化学反应是放热反应,但也有不少吸热反应能自发进行。那是但也有不少吸热反应能自发进行。那是不是说焓判据是错误的呢不是说焓判据是错误的呢?不是不是,这只是这只是说明了焓变不能作为判断反应是否自发说明了焓变不能作为判断反应是否自发进行的独立依据。进行的独立依据。二、反应方向的熵判据二、反应方向的熵判据 在密闭条件下在密闭条件下,体系由有序自体系由有序自发地转变为无序的倾向发地转变为无序的倾向,这种推这种推动体系变化的因素称作动体系变化的因素称作熵熵。墨水溶解扩散墨水溶解扩散 由有序自发地转变为无序由有序自发地转变为无序,体系的体系的混乱度是增加的混乱度是增加的
6、,熵其实就是一个可熵其实就是一个可以反应体系混乱程度的值,体系越以反应体系混乱程度的值,体系越混乱混乱,熵值越大。熵值越大。熵变熵变就是反应前后就是反应前后混乱度之差。混乱度之差。熵值的大小判断:熵值的大小判断:(1)气态气态 液态液态 固态固态(2)与物质的量成正比与物质的量成正比(3)反应熵变反应熵变S=反应产物总熵反应产物总熵-反应物总熵反应物总熵 在与外界隔离的体系中在与外界隔离的体系中,自发过程将自发过程将导致体系的熵增大导致体系的熵增大,这一经验规律叫做这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为时就称为熵判据熵判据。(3)熵判据只判
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