高中化学人教版必修一第一章从实验学化学归纳与整理课件.ppt

1、第一章从实验学化学第一章从实验学化学 知识归纳与整理知识归纳与整理一、混合物的分一、混合物的分离和提纯离和提纯分离分离方法方法分离的物质分离的物质实验操作要点实验操作要点实例实例过滤过滤NaCl和和沙子沙子蒸发蒸发食盐水食盐水中提纯中提纯NaCl蒸馏蒸馏制蒸馏制蒸馏水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘从液体中分离出从液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质分离溶质和溶剂分离溶质和溶剂从互溶的液态混从互溶的液态混合物中分离出不合物中分离出不同的沸点物质同的沸点物质用一种溶剂把溶用一种溶剂把溶质从另一种溶剂质从另一种溶剂中提取出来中提取出来一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠边加热边搅

2、拌边加热边搅拌大量固体析出停止加热大量固体析出停止加热沸石沸石温度计温度计冷凝管冷凝管检漏检漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶两种溶剂互不相溶粗盐的提纯粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；搅拌，加速溶解；引流；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。出现飞溅。除杂（加过量试剂）除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能注意：为了使杂质除

3、尽，加入的试剂不能是是“适量适量”，而应是，而应是“过量过量”；但过量的；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。及一些硫酸盐。1过滤后的食盐水仍含有可溶性的过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：盐水：加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3

4、溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的NaOH溶液；溶液；加入加入稍过量的稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；无气泡产生；过滤正确的操作顺序过滤正确的操作顺序是是 （）AB CDA 2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为溶液，可以使用的方法为 （）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去加入过量硫酸钠溶液，

5、过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸沉淀，溶液中补加适量硝酸B2、蒸馏蒸馏（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除蒸馏原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏蒸馏萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法中提取出来的方法萃取剂的选择条件：萃取

6、剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶、萃取剂与原溶剂互不相溶使用操作注意：使用操作注意：1、先进行检漏、先进行检漏2.下层液体下口放出下层液体下口放出,上层液体上口倒出上层液体上口倒出3.放下层液体时放下层液体时,切记拔下上口塞子切记拔下上口塞子4.关闭旋塞要及时关闭旋塞要及时.萃取萃取分液分液 1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或

7、提纯应采用什么方下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有有CaCO3微粒。可用微粒。可用 的方法除去的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的溶液中悬浮的CaCO3微粒。微粒。（2）提取碘水中的碘，用）提取碘水中的碘，用 方法。方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用）除去食盐溶液中的水，可采用 的的方法。方法。（4）淡化食盐水，可采用）淡化食盐水，可采用 的方法。的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方的方法。法。过滤过滤 萃取萃取 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 加热分解加热分解 2乙醚是一种常用

8、的有机萃取剂，乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？进行判断吗？1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的验其中的 CO32-、SO42-、和和 Cl-。（1）(2分分)从草木灰中提取钾盐的实验操

9、作顺序如从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，下：称取样品，溶解沉降，蒸发结晶，蒸发结晶（2）(1分分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。（填选项的标号）。A、左盘重，样品轻、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重、右盘轻，样品重（3）(3分分)在进行、在进行、操作时，都要用到玻操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：璃棒，其作用分别是：；。过滤过滤 B 搅拌，促进固体溶解搅拌，促进固体溶解 引流，防止液体流

10、到滤纸外引流，防止液体流到滤纸外 被检验被检验离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式SO42-CO32-Cl-NO3 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O二、离子的检验二、离子的检验（4）(6分分)将制得的少量晶体放入试管，加将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在分装在3支试管里。支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中生成，证明溶液中 有有 离子。离子

11、。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入入 BaCl2 溶液，可观察到有溶液，可观察到有 生成，证生成，证明溶液中有明溶液中有 离子。离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入入 AgNO3 溶液，可观察到溶液，可观察到 有有 生成，证明溶液中有生成，证明溶液中有 离子。离子。无色气体无色气体 CO32-白色沉淀白色沉淀 SO42-白色沉淀白色沉淀 Cl-物质的量物质的量符号：符号：n n定义定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：单位：摩尔（摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定

12、量的粒子集体中基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol 1下列对于下列对于“摩尔摩尔”的理解正确的是的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来粒子的数量联系起来 D国际上规定，国际上规定，0.012kg碳原子所含有碳原子所含有的碳原子数目为的碳原子数目为1摩摩B 阿伏

13、加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA 定义值：定义值：12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为近似值：约为6.021023/mol单位：单位：/mol 1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是正确的是 A.H2SO4的摩尔质量与的摩尔质量与NA个硫酸分子的个硫酸分子的质量在数值上相等质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和个氧气分子和NA个氮气分子的质量个氮气分子的质量比为比为8 7 C.28 g氮气所含原子数目为氮气所含原子数目为NA D

14、.在标准状况下，在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所个氯气分子所占的体积为占的体积为11.2 LC 摩尔质量摩尔质量定义定义:物质的质量物质的质量符号符号:M定义式：定义式：摩尔质量摩尔质量M=质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位：g/mol数值：数值：等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量 1下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A摩尔质量就等于物质的式量摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的摩尔质量就物质式量的6.021023倍倍CHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等D 平均摩尔质量的计算平均摩尔

15、质量的计算(1)已知混合已知混合 物的总质量物的总质量(m混混)和总物质和总物质的量的量(n混混)M=m混混/n混混(2)已知标准状况下混合气体的密度已知标准状况下混合气体的密度d混，混，则则M=22.4*d混混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度气体的密度d混是一种简单气体混是一种简单气体A的密度的密度dA的的D倍，则倍，则D称为相对密度称为相对密度 1、某物质、某物质A在一定条件下加热分解，在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混，测得生成的混合气体对合气体对H2的相对密度为的相对密

16、度为d，则，则A的的相对分子质量为相对分子质量为()A、7d B、5d C、2.5d D、2d 2.某气体对某气体对H2的相对密度为的相对密度为14，求，求该气体分子量该气体分子量B十字交叉法十字交叉法 2、适用范围：、适用范围：凡能满足凡能满足 a nA+b nB=c(nA+nB)关关 系的混合问题，均能用十字交叉法系的混合问题，均能用十字交叉法 典型应用典型应用 用组分的相对分子质量与混合气体的平用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。积比或含量或物质的量之比。1、已知、已知H2和和CO的混合气体，其的

17、混合气体，其平均相对分子质量是平均相对分子质量是20，求混合，求混合气中气中H2、CO体积比。体积比。2、由、由CO、CO2和和H2组成的混合组成的混合气体在同温同压下与气体在同温同压下与N2的密度相的密度相同。则该混合气体同。则该混合气体CO2.H2和和CO的体积比为（的体积比为（）A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57C D标准状况下气体摩尔体积：标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：概念：1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状

18、况下下任何气体任何气体的的体积约为体积约为.1mol注意注意 1下列有关气体摩尔体积的描述中正下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是确的是 （）A单位物质的量的气体所占的体积就单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相相同物质的量的气体摩尔体积也相同同A 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:1221122121212121212121216MMVV 54MM 32VV 1MMppMMmmnnppnn量下：、同温、同

19、体积、同质下：、同温、同压、同质量下：、同温、同压、同体积、同温、同压下：、同温，同体积下：、同温、同压下：1、在两个容积相同的容器中，一个盛、在两个容积相同的容器中，一个盛有有HCl气体，另一个盛有气体，另一个盛有H2和和Cl2的混合的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的一定具有相同的 A 原子数原子数 B 密度密度 C 质量质量 D 质子质子数数 2.同温同压下，等质量的同温同压下，等质量的O2和和SO2的的 A.氧原子数比为氧原子数比为1 2 B.体积比为体积比为2 1 C.分子个数比为分子个数比为1 2 D.所含原子个数比为所含原子个数

20、比为1 1AB 3下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A同温同压下，相同体积的物质，同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1L氧气氧气的质量小的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相氮气，若体积相等，则质量一定相等等BD 定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理

21、量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mol/L 公式：物质的量浓度公式：物质的量浓度=VncBB物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)注意注意物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000.2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(.13.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+C2V2不同浓度的两溶液混合后不同浓度的两溶液混合后w的求的求算算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分设有同种溶质不同浓度的两份，其

22、溶质的质量分数分别为别为w1、w2，密度为，密度为1、2，且，且w1w2(1)当两者等质量混合时，当两者等质量混合时，w混混=(2)当两等体积混合时，当两等体积混合时，w=I、当溶液密度大于、当溶液密度大于1时，时，w1w2,12，wII、当溶液密度小于、当溶液密度小于1时，时，w1w2,13a%D、3a%D、3a%CD某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液，经。现有一批回收酸液，经测定其

23、中氢氟酸的浓度为测定其中氢氟酸的浓度为mol/L，硫酸，硫酸的浓度为的浓度为mol/L。现要用此回收酸液配制。现要用此回收酸液配制上述萃取液，回收酸液经稀释可上述萃取液，回收酸液经稀释可以得到（）以得到（）8mol/L氢氟酸，氢氟酸，回收液中加入（）密度为回收液中加入（）密度为，浓度为的浓硫酸，才，浓度为的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液能得到符合要求的萃取液。6000.076综合 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.M质量质量m 气体体积气体体积 V（g）Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤、实验步骤算、称算、称/量、溶量、溶/稀、稀、（冷）移、洗、（冷）移、洗、摇摇定、摇定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析、误差分析