新人教版高中化学《分子间作用力》课件.ppt

1、分子间作用力分子间作用力第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力【问题探究一问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力分子间作用力的特点：的特点：这种作用力称为这种作用力称为分子间作用力分子间作用力,又称又称为为范德华力范德华力。1.存在于由存在于由分子构成分子构成的物质之间的物质之间2.作用力弱（比化学键弱得多）作用力弱（比化学键弱得多）3.主要影响由分子构成物质的主要影响由

2、分子构成物质的 物理性质（熔沸点等）物理性质（熔沸点等）一、分子间作用力一、分子间作用力 分子间分子间存在着将分子聚集在一起的存在着将分子聚集在一起的作作用力用力，多数非金多数非金属单质属单质(稀有气稀有气体体)、非、非金属氧化金属氧化物、酸、物、酸、气态氢化气态氢化物、有机物、有机物等。物等。化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力作用力强弱强弱 影响的影响的性质性质相邻的原子（离子）相邻的原子（离子）间强烈的相互作用间强烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力 原子（离子）之间等原子（离子）之间等分子之间分子之间强强 烈烈与化学键相比与化学键相

3、比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理性主要影响物理性质（如熔沸点）质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较2.离子键、共价键、金属键、分子间作用离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是存在一种作用力的是 （）A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4 B1.为什么干冰受热升华转化为为什么干冰受热升华转化为CO2气体，气体，而而CO2在加热条件下却不易分解？在加热条件下却不易分解？【规律探究规律探究】物质物质F2Cl2Br2I2相对分子量相对

4、分子量3871160254熔点（熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点（沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点熔沸点变化趋势变化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高请得出上述物质熔、沸点变化的一般规律。请得出上述物质熔、沸点变化的一般规律。规律：规律：一般情况下，一般情况下，相同类型相同类型的分的分子，相对分子量越大，分子间作用子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。力越大，熔沸点越高。练：比较下列物质的熔沸点的高低练：比较下列物质的熔沸点的高低CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI想一想：这个想一想

5、：这个”“对吗？对吗？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点资料：资料：存在着另一种作用力存在着另一种作用力二、氢键二、氢键 1、氢键的形成条件：、氢键的形成条件：分子中有氢原子和得电子能力强的原子分子中有氢原子和得电子能力强的原子(如如:N N、O O、F)F)在两原子间用在两原子间用 表示表示,3、氢键的特点：、氢键的特点：不属于化学键，属于分子间作用力。不属于化学键，属于分子间作用力。比化学键弱的多，比范德华力

6、稍强。比化学键弱的多，比范德华力稍强。2、氢键的表示方法：、氢键的表示方法：H2O中的氢键为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氢键冰中的氢键氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响如：氢键的存在使物质的熔沸点相对较高。如：氢键的存在使物质的熔沸点相对较高。氢键主要影响物质的物理性质氢键主要影响物质的物理性质-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/例：氨气溶于水时，大部分例：氨气溶于水时，大部分NH3 与与H2O以氢键以氢键结合，表示结合成结合，表示结合成NH3 H2O分子。根据氨水分子。根据氨水的性质可推知的性质可推知NH3 H2O的结构式为（的结构式为（）B.H NH HO H HA.H NH OH H HC.H HNOH H HD.H HNHO H HD