人教版高中化学必修一课件第二节离子反应(2)(第二课时)x.pptx

1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步第二节 离子反应判判断断下下列列物物质质哪哪些些是是电电解解质质,哪哪些些是是非非电电解解质质?Al BaCl2晶晶体体CuSO4晶晶体体 KCl溶溶液液 酒酒精精 纯纯硫硫酸酸 C CO O2 2电电解解质质:非非电电解解质质:回回顾顾:写写出出电电解解质质BaCl2 ,Na2SO4的的电电离离方方程程式式BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4=2Na+SO42-能能导导电电的的 实实验验现现象象混混合合前前溶溶液液中中离离子子混混合合后后溶溶液液中中离离子子生生成成的的新新物物质质向向Na2SO4溶溶液液中中加加入入KCl-向向CuSO

2、4溶溶液液中中加加入入BaCl2溶溶液液向向滴滴加加酚酚酞酞的的NaOH溶溶液液中中加加入入盐盐酸酸向向Na2CO3溶溶液液中中加加入入盐盐酸酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Cu2+、Ba2+SO42-Cl-Cu2+Cl-BaSO4溶液变为无色Na+、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2H2O1、概念:水溶液中或熔融状态下有离子参加的反应，称为离子反应2、离离子子反反应应的的实实质质：离离子子的的浓浓度度减减少少问问题题：是是不不是是任任意意两两种种(或或多多种种)电电解解质质溶溶液液混混合合就就能能够够

3、发发生生离离子子反反应应?思思考考与与交交流流不不是是生生成成沉沉淀淀生生成成难难电电离离的的物物质质，即即弱弱电电解解质质（弱弱酸酸、弱弱碱碱，水水）生生成成气气体体 1233 3、离离子子反反应应发发生生的的条条件件：1、用用实实际际参参加加反反应应的的离离子子符符号号来来表表示示反反应应的的式式子子叫叫离离子子方方程程式式。四四、离离子子方方程程式式：(1)写写出出正正确确的的化化学学方方程程式式。(2)把把易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质写写成成离离子子形形式式，把把难难溶溶的的物物质质、弱弱电电解解质质（弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水）、气气体体、单单质质及及氧氧化化物物等等仍仍

4、写写成成化化学学式式。2、离离子子方方程程式式的的书书写写步步骤骤BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaClBa22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl(3)删删去去方方程程式式两两边边不不参参加加反反应应的的离离子子。Ba2SO42-=BaSO4(4)检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电电荷荷总总数数是是否否相相等等。关关键键途途径径保保证证 易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质要要写写成成离离子子形形式式；强强酸酸（H HC Cl l、H HN NO O3 3、H H2 2S SO O4 4 ），强强碱碱（N Na aO OH H、K KO

5、 OH H、B Ba a(O OH H)2 2 、C Ca a(O OH H)2 2（微微溶溶），可可溶溶性性盐盐 弱弱电电解解质质（弱弱酸酸，弱弱碱碱，水水）、金金属属氧氧化化物物及及其其他他难难溶溶的的物物质质，气气体体和和水水等等仍仍用用化化学学式式表表示示。哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？难难溶溶的的物物质质、气气体体和和难难电电离离的的物物质质等等仍仍用用化化学学式式表表示示。H2O CH3COOH钾钠铵硝酸盐全溶氯化物溶水除了银硫酸盐溶水除钡钙银碳酸（它酸）溶水钾钠铵【课堂练习】写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(写，改，删，查的过程要写出来）(1)盐酸与氢氧

6、化钠溶液混合_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_。(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_。(3)硫酸与氢氧化钡溶液混合_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ 。HCl+NaOH=H2O+NaClH2SO4+2KOH=H2O+K2SO4H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O2H+SO42-+Ba

7、2+2OH-=2H2O +BaSO4离离子子反反应应的的意意义义1.表表明明化化学学反反应应的的实实质质2.可可表表示示一一类类化化学学反反应应（1）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_（2）NaHCO3 溶液和稀H2SO4反应（）碳酸钙和HCl溶液反应_ HCO3-+H+H2O+CO2CO32-+2H+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO2 铁和硫酸铜溶液反应Fe2O3 和稀H2SO4反应Mg(OH)2与盐酸反应氨水与FeCl3反应F Fe e+C Cu u2 2+=F Fe e2 2+C Cu uF Fe e2 2O O3 3+6 6H H+=2 2F Fe e3 3+

8、3 3H H2 2O OMg(OH)2+2 2H H+=M Mg g2 2+2 2H H2 2O O3NH3H2O+F Fe e3 3+=Fe(OH)3+3NH4+下下列列离离子子方方程程式式能能表表示示哪哪些些物物质质之之间间的的反反应应？练练习习1.Ca2+CO32-=CaCO32.Cu2+2OH-=Cu(OH)2表表示示可可溶溶性性的的钙钙盐盐和和可可溶溶性性碳碳酸酸盐盐的的反反应应如如 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl表表示示可可溶溶性性的的铜铜盐盐和和强强碱碱生生成成可可溶溶性性盐盐的的反反应应如如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41 1、以以客客

9、观观事事实实为为依依据据如如：铁铁与与稀稀盐盐酸酸反反应应2 2F Fe e+6 6H H+=2 2F Fe e3 3+3 3H H2 22 2、以以质质量量守守恒恒为为依依据据如如：铝铝与与稀稀盐盐酸酸反反应应A Al l+3 3H H+=A Al l3 3+H H2 22 2A Al l+6 6H H+=2 2A Al l3 3+3 3H H2 2F Fe e+2 2H H+=F Fe e2 2+H H2 2三三、离离子子方方程程式式正正误误判判断断3 3、以以电电荷荷守守恒恒为为依依据据2 2F Fe eC Cl l3 3+F Fe e =3 3F Fe eC Cl l2 2F Fe e

10、3 3+F Fe e =2 2F Fe e2 2+2 2F Fe e3 3+F Fe e =3 3F Fe e2 2+CuAg=Cu2Ag铜铜片片插插入入硝硝酸酸银银溶溶液液中中4 4、以以物物质质的的实实际际状状态态为为依依据据如如：碳碳酸酸钡钡和和稀稀硝硝酸酸反反应应C CO O3 32 2-+2 2H H+=H H2 2O O+C CO O2 2B Ba aC CO O3 3+2 2H H+=B Ba a2 2+H H2 2O O+C CO O2 25 5、以以物物质质的的组组成成为为依依据据如如：氢氢氧氧化化钡钡和和稀稀硫硫酸酸B Ba a2 2+S SO O4 42 2-=B Ba

11、aS SO O4 4O OH H-+H H+=H H2 2O OB Ba a2 2+O OH H-+H H+S SO O4 42 2-=B Ba aS SO O4 4+H H2 2O OB Ba a2 2+2 2O OH H-+2 2H H+S SO O4 42 2-=B Ba aS SO O4 4+2 2H H2 2O OXXX6 6、注注意意物物质质的的状状态态，是是否否漏漏写写如如：碳碳酸酸钾钾和和稀稀盐盐酸酸C CO O3 32 2-+2 2H H+=H H2 2O O+C CO O2 2一一查查反反应应能能否否发发生生。二二查查反反应应物物、生生成成物物是是否否正正确确。三三查查“=

12、”、反反应应条条件件是是否否正正确确、齐齐全全。四四查查各各物物质质拆拆分分是是否否正正确确。五五查查是是否否符符合合守守恒恒关关系系。讨讨论论分分析析解解题题方方法法四四、离离子子共共存存问问题题：什什么么样样的的离离子子不不能能同同时时存存在在？生生成成难难溶溶物物或或微微溶溶物物：A Ag g+与与C Cl l-B Ba a2 2+与与S SO O4 42 2-、C Ca a2 2+与与S SO O4 42 2-、A Ag g+与与S SO O4 42 2-C CO O3 32 2-只只溶溶K K+、N Na a+、N NH H4 4+，如如B Ba a2 2+与与C CO O3 32

13、2-、C Ca a2 2+与与C CO O3 32 2-、M Mg g2 2+与与C CO O3 32 2-等等等等C Cl l-S SO O4 42 2-C CO O3 32 2-生生成成气气体体或或挥挥发发性性物物质质：如如：N NH H4 4+与与O OH H-、H H+与与C CO O3 32 2-、H HC CO O3 3-、S S2 2-、H HS S-、S SO O3 32 2-、H HS SO O3 3-等等四四、离离子子共共存存问问题题：生生成成难难电电离离物物质质(即即弱弱电电解解质质)：如如：H H+与与O OH H-生生成成水水在在强强酸酸性性即即和和H+不不共共存存的

14、的阴阴离离子子酸酸（H+）、强强碱碱性性（OH-）溶溶液液都都不不能能大大量量存存在在-弱弱酸酸根根离离子子在在强强碱碱性性即即和和OH-不不共共存存的的阳阳离离子子-弱弱碱碱阳阳离离子子（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、F-、ClO-HS-、HCO3-、HSO3-弱弱酸酸酸酸式式根根离离子子（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等等2 2.看看题题目目（1 1）溶溶液液无无色色透透明明时时，则则不不能能有有有有色色离离子子（F Fe e3 3+、M Mn nO O4 4-、F Fe e2 2+、C Cu u2 2+）判判断断下下列列各各组组离离子子能能否否大大量量共共

15、存存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-生生成成难难溶溶物物 CaCO3生生成成微微溶溶物物 CaSO4生生成成水水生生成成 NH3 H2O生生成成 弱弱酸酸 H2CO3能能大大量量共共存存1.下下列列各各组组离离子子能能在在溶溶液液中中大大量量共共存存的的是是(D)A Cl-Na+NO3-Ag+B K+H+OH-Cl-C CO32-Na+Cl-H+D Cu2+SO42-Cl-H+3、在在强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液中中，都都能能 共共存存的的离离子子组组

16、是是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 32-42-CO SO-32-OH CO+2+2+H Cu Ag Mg-32-OH CO-32-42-OH Cl CO SO2+-+42-42Ba+2OH +2H +SO =BaSO+2H O 32-+22CO +2H =H O+CO+-Ag +Cl=AgCl3-+223+2+22HCO +H =H O+CO BaCO +2H =Ba +H O+CO3+3+2+2+2Fe(OH)+3H =Fe+3H O CuO+2H =Cu+H O+324+2333-2+22H +NH.H O=NH +H O CH COOH+CaCO =CH COO +Ca+H O+CO 22+-322-32-2CO +Ca+2OH =CaCO+H O CO +2OH =CO +H O+2+22+2+Fe+2H =Fe +H ;Zn+Cu =Zn +CuChemPaster1B 2D 3C 4C 5D 6A 7D 8C 9D 10D 11D13课堂检测12