2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应-课件-人教版选择性必修1.ppt

1、2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应-课件-人教版选择性必修11知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。的聚集状态的影响。2了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。4.知道中和反应反应热的测定方法。知道中和反应反应热的测定方法。1.化学键与能量变化的关系:2.反应前后物

2、质总能量与化学反应中能量变化的关系3.常见的吸热反应与放热反应1、反应热及其测定(1)体系与环境以盐酸与NaOH溶液之间为例环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。体系：包括 、。基础初探(2)体系与环境的热量交换反应热热量：因温度不同而在体系与环境之间 的能量。反应热：在 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。名师点拨名师点拨反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度 。相等相等(3)中和反应热的测定基础初探【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反

3、应放出的热量，由此求得反应热。【实验装置】【实验步骤】基础初探注意事项为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。【数据处理】基础初探【实验结论】大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。【问题与讨论】基础初探在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？提示：实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读

4、数。反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。重复实验3次，取3次实验数据的平均值。名师点拨名师点拨导致中和反应反应热测定存在误差的原因量取溶液的体积不准确。温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。实验过程中有液体溅出。混合酸、碱溶液时，动作缓慢。隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。溶液浓度不准确。没有进行重复实验。基础初探1、内能：体系内物质的各种能量的 ，受温度、和物质的聚集状态等影响。符号为 。2、焓：与物质 有关的物理量，单位为 ，符号为H。3、焓变(H)：与 的焓

5、值差，单位为 。恒压条件下反应的热效应等于焓变。4、焓变与吸热反应、放热反应的关系当H为“”或H 0时,为吸热反应;当H为“”或H 0时,为放热反应。5、化学反应过程中能量变化的原因基础初探(1)微观角度基础初探名师点拨名师点拨上述分析表明：化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。H=反应物分子化学键断裂时吸收的总能量生成物分子的化学键形成时释放的总能量(2)宏观角度从物质内能上分析，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应。反之，则为吸热反应。如图所示：基础初探H=生成物的总能量反应物的总能量 反应热、焓、焓变的比较

6、课堂练习课堂练习课堂练习答案：D解析：浓硫酸溶于水不是化学反应，是物理变化，且该过程放热。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习第一章 化学反应的热效应第一节 反应热 第2课时 热化学反应方程式 燃烧热1 1了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2 2了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变

7、化和能量变化的定量关系呢？25和101kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量；25和101kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。2221H()O()H O()H241.8kJ/mol2ggg 2221H()O()H O()H285.8kJ/mol2ggl 举例1、概念：表明反应所 的热量的化学方程式。基础初探2、特点 指明了反应时的 和 ，若在25、101 kPa时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明H的数值、符号和 。注明反应物和生成物的聚集状态 因为物

8、质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用 分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，不表示分子个数。3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。名师点拨名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。2、用H表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的H为负值，吸热反应的H为正值，单位一般为kJ/mol。3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：21C()O()CO()H110.5kJ/mol2sgg

9、石墨，课堂练习(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。(3)101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。(4)硅粉和HCl在300时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。24222N H(l)O()N()2H O()H642kJ/molggg 2222H()O()2H O()H571.6kJ/molggl 4222CH()2O()2H O()CO()H890.3kJ/molgglg 32300Si()3HCl

10、()SiHCl()H()H225kJ/molsggg 基础初探名师点拨名师点拨热化学反应方程式书写时需要注意的问题1、热化学反应方程式一般不用注明反应条件，(如加热、高温、催化剂等），但具体温度下的反应需注明温度。2、热化学反应方程式中不用标记气体和沉淀符号。3、热化学方程式中一般用“=”，可逆反应用“”。4、热化学反应方程式的化学计量数与H相对应，若化学计量数加倍，则H的数值也要加倍。5、热化学反应方程式符合质量守恒定律，即化学方程式必须配平。基础训练基础训练基础训练基础训练基础训练基础训练基础训练深化理解1、H的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。2、不论反应是

11、否可逆，热化学方程式中的H都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于H。3、热化学反应方程式与化学方程式的区别基础初探1、定义 时,纯物质 燃烧生成 时所放出的热量。2、单位及符号、单位及符号单位为 ，H 0。3、表示的意义、表示的意义 如，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol含义：。基础初探名师点拨名师点拨反应条件：25、101kPa可燃物的用量：1mol完全燃烧生成指定的产物：CCO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)、NN2(g)。5、书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”一看 可燃物的化

12、学计量数是否为1。二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看 H是否为“”及单位是否正确。6、不同燃料的燃烧热 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质（C），石油加工产品一汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然气的主要成分是甲烷（CH4），它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：2C()O()CO()HkJ/mol 2sgg393.54222CH()2O()2H O()CO()H890.3kJ/mol gglg 2222C H()O()H O()CO()HkJ/mol 8185gg9l8g55182 深化理解