2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡3.2影响盐类水解的因素课件-人教版选择性必修1.pptx

1、2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡31.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。新课导入基础初探以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 。盐的水解常数：。HA的电离常数：。强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式:。-2A+H OHA+OH-h-c(HA)c OHK=c AaAH(HA)ccKcwhaKKK“电离平衡常数越电离平衡常数越小越水解小越水解”盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：基础初探H2O H+OH-+MA =A-+M+H

2、A 强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越大。“越弱越水解越弱越水解”基础初探提出问题问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？实验探究实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液基础初探影响因素实验步骤实验现象温度在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热溶液颜色

3、.反应物的浓度在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体溶液颜色 .生成物的浓度在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入23滴浓盐酸溶液颜色 .在试管中加人2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液溶液颜色 .实验方法及现象基础初探影响因素解释温度温度升高，平衡向 的方向移动反应物的浓度c(Fe3+)增大，平衡向 的方向移动生成物的浓度加入盐酸，c(H+)增大，平衡向 方向移动加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向 的方向移动3+23Fe+3H OFe(OH)3HFeCl3水解水解实验原理

4、及解释基础初探c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加热加水加CH3COOH加加HCl加NaOH基础初探名师点拨名师点拨1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练基础初探配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少

5、量 来抑制FeCl3水解。可水解盐溶液的储存某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 。基础初探制备胶体将饱和FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：。判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有 。判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至

6、水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。2-323CO+H OHCO+OH+2-+33232NaCOHCOH COOHHH O，基础初探热的纯碱液去油污效果更好纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为 。明矾（铝盐）用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸

7、氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式 。铵态氮肥不能与草木灰混合使用草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥铵盐。因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3H2O易挥发而降低了肥效。基础初探课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练基础初探1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO4（aq）CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3 A

8、l2O3。2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。蒸蒸 干干 蒸蒸 干干 灼灼 烧烧名师点拨名师点拨3.考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3（CaO）；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4ClNH3+HCl。4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。基础初探基础初探(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即 电荷总数=电荷总数。应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、

9、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)=。或c(Na+)+c(H+)=。(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据电荷守恒有c(Na+)=。基础初探基础初探(3)质子守恒如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c

10、(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即 ;所以 。基础初探(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-所以 。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3H2O的电离NH4+的水解,故离子浓度顺序为 。课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练