高中化学水溶液中的三大平衡及其常数计算课件.ppt

1、增大 增大 增大 减小 不变 减小 不变 抑制 不变 抑制 不变 促进 不变 促进 不变 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回导航二轮微课二轮微课返回导航返回

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4、荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，A错误；加入CH3COOH过程中，c(CH3COO)和c(H)增大，c(OH)减小，c(Na)不变，减小，B正确；CH3COO增多，水解程度增大，水的电离程度增大，则a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：cba，C错误；温度一定，电离平衡常数一定，c点时有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又溶液的pH7，则c(H)c(OH)107 molL1，c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1，Ka(CH3COOH)107，D错误。二轮微课二轮微课返回导航返回导航3解析(1)NaOH为强碱，对水的电离产生抑制，Na2S为强碱弱酸盐，S2水解促进

5、水的电离，因此用NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S的过程中，水的电离程度增大；c(S2)/c(HS)c(S2)c(H)/c(HS)c(H)7.01015/10107.0105。(2)平衡常数K51010；由Ka(HNO2)5104知HNO2为弱酸，NO的水解常数Kh21011，Ka(HNO2)Kh，故相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，HNO2的电离大于NO的水解，所以各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。答案(1)增大7.0105(2)51010(3)c(NO)c(Na)c(H)c(OH)4DPbS悬浊液中c(S2)，向该悬浊液中加入Z

6、nCl2浓溶液，当c(Zn2)时，PbS沉淀转化为ZnS沉淀，D项错误。二轮微课二轮微课返回导航返回导航5解析(1)当离子浓度1.0105 molL1时，认为该离子沉淀完全，即c3(OH)8.01033 mol3L3，c(Al3)molL10.162 5 molL1。(2)设盐酸的最小浓度为x molL1。CuS2HCu2H2S起始/(molL1)x00变化/(molL1)0.01 0.02 0.01 0.01平衡/(molL1)x0.02 0.01 0.01K41016，解得x5105 molL1。(3)根据、可得2CuCl(s)Cu(aq)CuCl(aq)K1.41060.35，故c(Cu)c(CuCl)1.41060.354.9107。答案(1)0.162 5 molL1(2)5105 molL1(3)c(Cu)c(CuCl)4.91076答案5pH6