安徽2014中考化学真题试卷（含答案和解析）.docx

1、20142014 年安徽省初中毕业学业考试化学年安徽省初中毕业学业考试化学 注意事项： 1. 本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出 的选项序号填入题后的括号内。 1. 下列生产过程中，不发生 化学变化的是( ) A. 安庆石油化工 B. 亳州古井酿酒 C. 铜陵有色冶金 D. 六安水力发电 2. 钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生

2、长。下列食物中钙含量 最低的是( ) 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是( ) A. 属于氧化物 B. 钠、铁、氧三种元素质量比是 214 C. 铁元素化合价为6 D. 由两种金属和一种非金属组成 4. 下列实验操作中，能达到实验目的的是( ) 5. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误 的是( ) 第 5 题图 A. 原子的核电荷数是 31 B. 元素符号是 Ga C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为 69.72 g 6. 2014 年“六五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战

3、” 。下列做法符合这一主题的是( ) A. 通过焚烧秸秆为农作物提供养分 B. 通过加高烟囱排放工业废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 7. 下列选项符合图示从属关系的是( ) 第 7 题图 A B C D X 金属 溶液 纯净物 化石燃料 Y 单质 乳浊液 化合物 石油 8. 最近科学家发现，水在157 超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关 于这种“高密度液态水”的说法正确的是( ) A. 化学性质与普通水不同 B. 分子不再运动 C. 氢、氧两种原子的个数比为 21 D. 分子间的间隔比普通水大 9. 如图是某

4、个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( ) 第 9 题图 A. 均为混合物 B. 质量减少 C. 原子总数减少 D. 分子总数不变 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加 入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2(不考虑溶剂质量变 化)。由t1到t2的过程中，下列说法正确的是( ) 第 10 题图 A. 甲溶液中溶质的质量分数减小 B. 装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C. 甲、乙两种物质的溶解度都增大 D. 两支试管里剩余的固体质量相同 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。

5、 11. (6 分)眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图： 第 11 题图 (1)所标物质中属于金属单质的是_，属于有机合成材料的是_。 (2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式： _CuO2_H2O=Cu2(OH)2CO3 (3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃 颜色变深，此反应类型属于_反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻 璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_作用。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： _

6、。 12. (6 分)我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要 成分是甲烷。 (1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_。 (2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：瓦斯含量在爆炸极限的范围内；_ _。 (3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是_。 可燃气体 爆炸极限(体积分数) H2 4.0%74.2% CH4 5%15% CO 12.5%74.2% (4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是_。 (5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术” ，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既 采煤又发电联合生产的优点是_。 13.

7、(7 分)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图： 第 13 题图 (1)甲装置： 仪器 a 的名称为_； 向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。 (2)乙装置： 若生成 O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_ _。 若生成 H2使气球胀大， 则反应的化学方程式为_ _。 若锥形瓶中装有 NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_ _。 (3)丙装置： 若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。 14. (8 分)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一

8、种常见铁 的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 第 14 题图 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。 (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 _。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【

9、实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是_。 15. (7 分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象；将酚酞试液 滴入某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与 O2发生了反应； 乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应； 丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关； 你认为可能还与_有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分

10、别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现 象 实验结 论 1. 将NaOH溶液加热 煮沸 2. 向冷却后的溶液 中滴入酚酞， 并滴一 些植物油在其上方 溶液变红， 过一会儿红色消失 甲同学猜想 _(填“正确” 或“不正确”) (2)乙同学设计如图 1 装置进行实验， 一段时间后， 试管中溶液的红色褪去， 于是认定自己的猜想正确。 请写出 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。 图 1 图 2 第 15 题图 注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。

11、(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20% 的 NaOH 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值(透过率)为 100%。 请你观察图 2 回答问题。写出两条规律性结论：_；_ _。 推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A. 小于 30 s B. 3090 s C. 90140 s D. 140180 s D. 180280 s F. 大于 280 s 三、本大题共 6 分。 16. (6 分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中

12、性，共消耗 5%的氢氧 化钠溶液 80 g。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多少？ 20142014 年安徽省初中毕业学业考试年安徽省初中毕业学业考试 1. D1. D 【解析】石油是一种重要的化工原料，工业上可用石油生产其他物质如塑料、染料、合成纤维、 医药等，发生了化学变化；酿酒是将粮食、薯类等物质经过缓慢氧化生成酒精等其他物质，发生了化学变 化；冶金是利用化学方法将金属从其化合物中冶炼出来，发生了化学变化；水力发电是依靠水的动力势能 推动发电机运动，将机械能转化为电能，这一过程没有生成其他物质，属于物理变化。 2. B2. B 3. C3. C 【解析】 A A 高铁酸钠是由钠、

13、铁、氧三种元素组成的化合物，它不是氧化物 B B 高铁酸钠中钠、 铁、 氧三种元素质量比为(23232 2)5656(16164 4) 232328283232 C C 根据化合物中元素正负化合价代数和为零，NaNa 的化合价为1 1， O O 的化合价为2 2，设 FeFe 的化合价为 x x，则有(1 1)2 2x x( 2 2)4 40 0，x x6 6 D D 高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成 4. B4. B 【解析】B B 正确。给液体加热时要注意：试管内液体体积不能超过试管容积的1 1 3 3，且使用酒精灯 外焰加热。其余选项图解如下： 5. D 5. D 【解析】根

14、据镓在元素周期表中的信息可知，镓原子序数为 3131，在原子中，原子序数核电荷 数质子数核外电子数3131， A A 正确； 镓元素的元素符号为 GaGa， B B 正确；镓为 “钅” 字旁， 属于金属元素， C C 正确；相对原子质量是质量的比值，其单位为“1 1” ，通常省略不写，D D 错误。 6. C6. C 【解析】 A A 焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气 B B 加高烟囱不能减少有害气体的排放， 而且还会造成污染面积扩大 C C 步行或骑自行车出行可减少因乘车产生尾气对环境造成的污染 D D 农药、化肥的过量施用会导致水体和土壤的污染 7. A7. A 【解析】分析题给

15、 X X 和 Y Y 的关系可知，Y Y 包括 X X。Y Y 是单质，X X 是金属，单质包括金属单质和非 金属单质，因此 Y Y 包括 X X，A A 正确；溶液和乳浊液属于并列关系，B B 错误；X X 是纯净物，Y Y 是化合物，纯净物 包括化合物，因此 X X 包括 Y Y，不符合题意，C C 错误；X X 是化石燃料，Y Y 是石油，化石燃料包括石油、煤和天 然气，因此 X X 包括 Y Y，不符合题意，D D 错误。 8. 8. C C 【解析】分析题给信息可知，水在超低温时仍然呈液态，水在超低温、真空等条件下成为一种 黏稠状液体，这一过程中只是水的状态发生了改变，并没有生成其他

16、物质，所以化学性质与普通水相同， 只是水分子间的间隔比普通水小，但任何状态的水分子均是不断运动的，故 A A、B B、D D 错误；这种水与普通 水组成、化学性质相同，因此化学式与普通水化学式一样，分子中的氢原子和氧原子个数比仍为 2 21 1。 9. A9. A 【解析】 A A 分析题给微观反应可知， 反应前两种分子， 反应后仍然为两 种分子，从微观方面看由不同种分子构成的物质是混合物 B B 化学反应前后原子的质量不变 C C 化学反应前后原子的个数不变 D D 分析题给微观反应可知， 反应前 6 6 个分子， 反应后 5 5 个分子， 分子总数减少了 10. B10. B 【解析】分析

17、题给溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，甲溶液中未溶解的固 体将继续溶解，溶质质量分数增大，A A 错误；乙物质的溶解度随温度升高而减小，乙溶液中将有固体析出， 溶液中溶质质量分数减小，B B 正确；通过上述分析推知 C C、D D 错误。 11. 11. (6 6 分)（1 1）铜螺丝(1 1 分) 塑料脚套(1 1 分) （2 2）2 2 COCO2 2(两空全对才给 1 1 分) （3 3）分解(1 1 分) 催化(1 1 分) 化学技术的发展，改善了人类的生活(答案补充：化学在保障人类生存和提高人类生活质量方 面有重要作用或生活离不开化学等)(1 1 分) 【解析】(1 1

18、)分析题给眼镜各部分结构可知，属于金属单质的是铜螺丝，属于有机合成材料的是塑料脚 套；(2 2)分析题给生成物的化学式可知，铜生锈还需要空气中含碳元素的物质，结合空气成分可知，铜生锈 除了氧气、水外，还需要二氧化碳，然后结合化学方程式完成解答。(3 3)根据“溴化银光照条件下分解生成 溴和银” ，推知此反应属于分解反应；再由“溴和银在氧化铜作用下，生成溴化银” ，可见氧化铜在反应中 起催化作用。从镜片更新发展来看，化学在促进社会发展和人们生活水平提高方面起着重要作用。 12. 12. (6 6 分)（1 1）CHCH4 42O2O2 2= = 点燃 COCO2 22H2H2 2O O(2 2

19、分) （2 2）温度达到着火点(答案合理即可) (1 1 分) （3 3）H H2 2(1 1 分) （4 4）B B(1 1 分) （5 5）节约能源， 有效避免瓦斯爆炸发生(答案补充：变废为宝， 节约资源)(1 1 分) 【解析】(1 1)甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，因此甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳。(2 2)煤矿瓦斯 气体爆炸需要两个条件，一是瓦斯与空气混合达到爆炸极限；二是遇到明火引燃瓦斯。(3 3)爆炸极限范围值 越大，越容易发生爆炸。(4 4)图 B B 属于节水徽记。(5 5)根据瓦斯中主要成分甲烷具有可燃性，燃烧低浓度瓦 斯发电，不但降低煤矿内瓦斯浓度使其达不到爆炸极限，同

20、时还节约能源。 13. 13. 【答案】(1 1)长颈漏斗(1 1 分) 良好 (1 1 分) (2 2)MnOMnO2 2(其他合理答案均可)(1 1 分) ZnZn H H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4H H2 2(其他合理答案均可)(2 2 分) NaOHNaOH 溶于水放热，空气受热膨胀(1 1 分) (3 3)NaOHNaOH 溶液 答案补充：BaBa(OHOH)2 2溶液或 KOHKOH 溶液等可溶性的碱(1 1 分) 【解析】(1 1)仪器 a a 是长颈漏斗；加水气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明装置气密性 良好。(2 2)分析乙装置可知，该装置适用

21、于固体和液体常温下制取气体，实验室利用此装置制氧气所用固 体药品是二氧化锰，液体是过氧化氢溶液；实验室一般用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程 式为 ZnZnH H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4H H2 2；氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气 压，在压强差的作用下气球胀大。(3 3)分析丙装置可知，气球胀大的原因是锥形瓶内二氧化碳与分液漏斗中 液体反应，使瓶内气体压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，外界空气进入气球，使气球胀大。 分析二氧化碳的化学性质可知，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，推知分液漏斗中的液体是碱溶液。 14. 1

22、4. (8 8 分)（1 1）提供水蒸气(1 1 分) （2 2）H H2 2(1 1 分) （3 3）【猜想与假设】FeFe3 3O O4 4(1 1 分) 【实验探究】 取一定量剩余固体加入试管中，滴加 CuSOCuSO4 4溶液，振荡(1 1 分) 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无 红色物质生成，则猜想二成立(1 1 分) 【实验结论】3Fe3Fe4H4H2 2O O= = 高温 Fe Fe3 3O O4 44H4H2 2(2 2 分) 【反思与交流】FeFe2 2O O3 3 是红色粉末或 FeFe2 2O O3 3不能被磁铁吸引(1 1 分) 【解析】(1 1)分析题意可知，本题

23、探究铁与水蒸气反应，因此湿棉花的目的是为反应提供水蒸气。(2 2) 根据实验现象推知该气体能燃烧，且密度比空气小，结合质量守恒定律推知，生成的气体是氢气。(3 3)结合 金属铁易被磁化和题给【查阅资料】信息可知，由“剩余黑色固体能全部被磁铁吸引”说明该黑色固体一 定不是 FeOFeO，可能是 FeFe 和 FeFe3 3O O4 4，也可能全部是 FeFe3 3O O4 4；根据稀盐酸(或稀硫酸)能与金属铁反应生成氢气，以 及金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，设计实验探究黑色固体的成分，根据是否有气泡冒出确定。通 过上述实验探究可知铁与水蒸气高温下反应生成 FeFe3 3O O4 4和 H

24、H2 2。由于剩余固体是黑色且能全部被磁铁吸引，而 氧化铁是红色的，不能被磁铁吸引，故黑色固体一定不是氧化铁。 15. 15. (7 7 分)【猜想与假设】仪器不干净，含有酸性物质(或氢氧化钠溶液浓度大小或酚酞是否变质等， 其他合理答案即可)(1 1 分) 【设计实验】（1 1）除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气(1 1 分) 防止空气中氧气进 入氢氧化钠溶液中(或隔绝氧气)(1 1 分) 不正确(1 1 分) （2 2）COCO2 22NaOH2NaOH= Na= Na2 2COCO3 3H H2 2O O(2 2 分) COCO2 2气体中 可能含有 HClHCl 气体(其他合理答案均可)(1

25、1 分) 答对第(3 3)小题奖励 4 4 分，化学试卷总分不超过 6060 分 （3 3）NaOHNaOH 溶液浓度越大，褪色越快(1 1 分) NaOH NaOH 溶液浓度越大，起始颜色越深(1 1 分) F F(2 2 分) 【解析】 【猜想与假设】对于氢氧化钠溶液中红色褪去还可能的原因是仪器不干净，含有酸性物质或酚 酞试液变质了等合理即可。 【设计实验】(1 1)加热氢氧化钠溶液的目的是除去氧气，避免对实验产生干扰； 冷却后滴加 2 2 滴酚酞试液后，在其上方滴加植物油目的是防止外界空气进入溶液中；消除了氧气的影响后 溶液仍然是由红色变成无色，说明褪色原因与氧气无关。(2 2)分析题中

26、生成二氧化碳途径所用的药品是盐酸 和大理石，盐酸具有挥发性，若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去。(3 3) 认真分析题图可以得出： 氢氧化钠溶液的浓度越大， 酚酞试液变红后褪色越快； 氢氧化钠溶液的浓度越小， 酚酞试液变红后褪色越慢且色度值越小。从图中看出 5%5%的 NaOHNaOH 溶液滴加 2 2 滴酚酞试液后 140 s140 s 内色度从 8585 升高至 9292，那么从 9292 升高至 100100，所需时间要大于 140 s140 s。从 80 s80 s 到 140 s140 s 内色度由 9090 升高到 9292，升 高了 2 2，也就是说 60 s60 s 色度变化为 2 2，由 9292 到 100100 还差 8 8，大约还需要 240 s240 s，故正确答案为 F F。 16. 16. (6 6 分)解：参加反应氢氧化钠的质量为 80 g80 g5%5%4 g4 g(2 2 分) 设该石油产品中含有硫酸的质量为 x x 2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O 8080 9898 4 g4 g x x 9898 8080 x x 4 g4 g 解得 x x4.9 g4.9 g(4 4 分) 答：这一定量石油产品中含硫酸的 质量为 4.9 g4.9 g。