2019福建中考化学真题试卷（含答案和解析）.DOC

1、 20192019 年福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试年福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试 化学试题化学试题 相对原子质量：O16 Cl35.5 K39 Fe56 第卷 本卷共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求 1. 十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐食盐的主要成分是 ( ) A. NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是 ( ) A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂 3. 化学通讯报道:“人造肉汉堡”的研

2、制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染“人造 肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是 ( ) A. 蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 4. 如图所示实验操作正确的是 ( ) 5. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料有 KClO4的说法正确的是 ( A.含 6 种元素 B.属于混合物 C.氯元素的化合价为+6 D.钾氧元素的质量比为 3964 6. 化学与生产生活息息相关,下列说法错误的是 A.油锅着火,可用锅盖盖灭 B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料 C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污 D.为延长食品的保质期,可用福

3、尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂 7. 一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示表示水在不同时刻的 存在状态,下列有关判断正确的是 ( ) 第 7 题图 A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ) 9. KNO3的溶解度曲线如图所示下列说法错误的是 ( ) 第 9 题图 A.060,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60时的 KNO3饱和溶液降温至 20,有晶体析出 C.20时,100g 水中最多能溶解 31.6gKNO3 D.60时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO

4、3溶液 10. t时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的 pH7关于溶液变浑浊的原因,同学们有两 种观点:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反应他们设计以下方案进行探究, 其中没有意义的是 ( A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至 t,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入 Na2CO3 溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验 第卷 本卷共 8 题,共 70 分 11. (7 分)2019 年是“国际化学元素周期表年” 实

5、验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别 H2SO4溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制 100 g 溶质质量分数为 20的盐酸 将 20 g 浓盐酸加入 80 g 水中， 充分搅拌 第 11 题图 (1)中国科学院院士张青莲对铟铱锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献锗元素在元素周期表中的 部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金 属元素”) (2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使” 如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子

6、数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原 子的化学性质 (填“相同”或“不同”) 火药是中国古代四大发明之一黑火药爆炸的点燃反应为 S+3C+2KNO3= 点燃 X+3CO2+N2,X 的化学式是 12. (9 分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题科研人员为此提出多种解决方案 (1)塑料的回收再利用意义重大下列属于回收标志的是 (填标号) (2) 科学家用纤维素甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是 (写一点) (3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为 (4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)

7、,转化的微观过程如图所示该反应过 程中,保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”),反应物 CO2与产物 CH3COOH 的分子个数比为 第 12 题图 13. (7 分)用如图所示装置模拟废液(含 CuSO4MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下: 第 13 题图 往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; 往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液,至沉淀完全; 通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的 pH=7,储存在指定容器中 (1)测得原废液 pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”) (2)甲是 (写物质名称);操作 X 可使固体与液体分离,操作 X 是 ;活性炭的作用

8、是 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个) 14. (8 分)天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示),泥封,“其 底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”(已知:锌的熔点为 419,沸点为 907) 炼锌罐示意图 第 14 题图 (1) 反应区中,ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物,反应的化学方程式为 C 和 ZnO 发生置换反应得到 Zn,反应中化合价升高的元素是 (2) 冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因: 15. (8 分)如图所示,甲乙丙丁戊五种物

9、质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻 “运动员”之间能发生化学反应已知:五种物质分别是 FeHClNaOHCaCO3和 CuCl2中的一种,其中,甲是单 质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬 第 15 题图 (1)甲能分别与另四种物质中的 反应(写化学式) (2)丁与戊反应的化学方程式为 (3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型) (4)若把无机物按单质氧化物酸碱和盐进行分类,无机物 X 的类别不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊, 它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是 (写一种) 16. (10 分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验 (1)用过氧

10、化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) 反应的化学方程式为 仪器 A 的名称为 现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号) 欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置 F 的 (填“a”或“b”)处通入气体 第 16 题图 (2)模拟氢氧焰实验 按如图所示装置进行实验 第 16 题图 关闭 K,通入氢气,点燃为保证安全,点燃氢气之前应先 将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红, 不熔断 打开 K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关 17. (15 分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验 【实验 1】按图 1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中

11、氧气的体积分数 【实验 2】按图 2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀 原理测定空气中氧气的体积分数 图 1 图 2 第 17 题图 (1)实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是 红磷熄灭后,集气瓶冷却至室 温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是 (2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 ( 写 一点) (3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3图 4 所 示依据图 3图 4 信息, (填“实验 1”或“实验 2”)的测定方法更准确,判断依据是 图 3 图 4 第 17 题图

12、 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数, 该替代物应满足的条件是 (写两点) 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数 图 5 图 6 第 17 题图 (5)甲同学设计图 5 所示装置进行测定浓 NaOH 溶液的作用是 (用化学方程式表示) (6)乙同学提出,仅利用图 6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数为 达到实验目的,操作方法是 18.(6 分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位某钢铁厂采用赤铁矿(主要 成分为 Fe2O3)炼铁,反应

13、原理为 Fe2O3+3CO2= 高温 Fe+3CO2若该厂日产含铁 1.4 104t 的生铁,至少需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程) 20192019 年福建省初中学生毕业和高中年福建省初中学生毕业和高中 阶段学校招生考试化学答案及解析阶段学校招生考试化学答案及解析 1. C 【解析】碳酸氢钠的俗称是小苏打,A 错误;碳酸钠的俗称是纯碱,B 错误;氯化钠是食盐的主要成分,C 正确;氢氧化钠的俗称为烧碱火碱苛性钠,D 错误 2. B【解析】 3. A【解析】“人造肉”的营养价值接近真实肉类,而肉类中富含蛋白质,因此其含有的主要营养素为蛋白质。 4. B 【解析】

14、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌散热,不能将水注入浓硫 酸中,避免浓硫酸飞溅造成事故,A 错误;倾倒液体时,试管稍倾斜,瓶口紧挨试管口,标签朝向手心,瓶塞倒放在 桌面上,B 正确;量筒读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,C 错误;不能用燃着的酒精灯点燃 另一盏酒精灯,以免引起火灾,D 错误 5. D【解析】 A 由高氯酸钾的化学式 KClO4可知高氯酸钾中含有 KClO 三种元素 B 高氯酸钾有固定组成,属于纯净物 C KClO4中 K 元素的化合价为+1 价,O 元素为-2 价,设 Cl 元素的化合价为 x,根据化合物中各元素正 负化合价的代数和

15、为 0 的原则,(+1)+x+(-2) 4=0,x=+7 D KClO4中钾氧元素的质量比为 39(16 4)=3964 6. D【解析】油锅着火盖上锅盖可以隔绝氧气达到灭火的目的,A 正确;聚乙烯纤维是合成纤维,属于有机合 成材料,B 正确;洗洁精具有乳化作用,能将油滴分散随水冲走,清洗油污,C 正确;福尔马林(甲醛的水溶液)有毒, 不能用作防腐剂延长食品的保质期,D 错误 7. A 【解析】 图中为一定条件下水在密闭容器里的冷却过程中,温度与时间的图像,分析可知表示水蒸气, 表示液态水,表示冰,水的三态变化即水分子间间隔的变化,水蒸气中水分子间间隔最大,A 正确;水蒸气中水 分子运动速率最

16、快,B 错误;冰中的水分子仍在不断运动,C 错误;水蒸气冷凝形成水的过程中没有生成其他物 质,属于物理变化,D 错误 A 煤用作燃料是利用了煤的可燃性,燃烧过程中有二氧化碳生成,属于化学变化 B 干冰升华吸热使周围温度降低,水蒸气冷凝形成雨滴落下,没有生成新物质,利用了其物理性质 C 熟石灰的成分为氢氧化钙,可以和酸反应生成盐和水,利用了其化学性质 D 生石灰可以和水反应生成氢氧化钙,有新物质生成,利用了生石灰的化学性质 8. D【解析】 A 利用灼烧法区别蚕丝与棉线,有烧焦羽毛气味的是蚕丝,有烧纸气味的是棉线 B 氢氧化钠溶液显碱性,滴加酚酞溶液显红色,硫酸溶液显酸性,滴加酚酞溶液不变色 C

17、 加肥皂水振荡,产生泡沫多浮渣少的是软水,反之为硬水 D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸,需要 HCl 的质量为 100g 20%=20g,而不是浓盐酸的质量 9. D【解析】观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此 60时的硝酸钾饱和溶液降温 至 20时有晶体析出,AB 正确;20时硝酸钾的溶解度为 31.6g,因此该温度下 100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾,C 正确;60时硝酸钾的溶解度为 110g,根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式 可 知,其饱和溶液中溶质质量分数约为 100%52.4%60%,因此 60时不能配制溶质质量分数 为 60%的硝酸

18、钾溶液,D 错误 10. C【解析】t时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行了探究,A 中若观 察到浑浊消失,则观点正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大,有设计意义;B 中向滤渣中滴加盐酸, 若没有气泡产生则证明观点错误,因为若该观点正确,则滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会有气泡产 生,有设计意义;C 中向滤液中滴加碳酸钠溶液,无论两种观点是否正确都会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧 化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,因此设计无意义;D 中再做一个加热石灰水的对比实验,看实验现象是 否是偶然现象,有设计意义 11. (7 分)(1)72.63(1 分) 金

19、属元素(1 分) (2)6(1 分) S2-(1 分) 不同(1 分) K2S(2 分) 【解析】 (1)根据元素周期表中“锗”一个单元格的信息可知其相对原子质量为 72.63,该元素名称中有“钅”字旁, 属于金属元素(2)由硫原子的结构示意图可知,硫原子最外层电子数为 6,得到 2 个电子达到 8 电子稳定结 构形成硫离子,符号为 S2-,最外层电子数决定元素的化学性质,因此硫原子和硫离子的化学性质不同根据 质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变可得: 元素种类 S C K N O 反应物中原子个数 1 3 2 2 6 已知生成物中原子个0 3 0 2 6 差值(X) 1 0 2 0

20、0 X 的化学式 K2S 12. (9 分)(1)C(1 分) (2)白色污染(2 分) (3)CH4+2O2= 点燃 CO+2H2O(3 分) (4)原子(1 分) (5)11(2 分) 【解析】(1)A 是节水标志,B 是自燃物品标志,C 是可回收标志,D 是严禁烟火标志,故选 C(2)大部分塑料在自 然环境中很难降解,这种新型保鲜膜能完全降解,可缓解传统塑料造成的“白色污染”问题(3)甲烷完全燃烧点 燃生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为 CH4+2O2= 点燃 CO+2H2O(4)分析反应的微观示意图可知,反应前 后原子的种类数目均保持不变,反应的化学方程式为 CO2+CH4 CH3C

21、OOH,故反应物 CO2与产物 CH3COOH 的分子个数比为 11 13. (7 分)(1)酸性(1 分) (2)明矾(或其他合理答案)(1 分) 过滤(1 分) 吸附(1 分) (3)CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2或 MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2(3 分) 【解析】(1)测得原废液 pH=5,pH7 显酸性,故原废液显酸性(2)往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲,加速沉降, 甲可以为明矾;操作 X 可使固体与液体分离,该操作是过滤;活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味(3)往反 应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液会有沉淀生成,反应为硫酸铜和氢氧化

22、钠反应生成硫酸钠和氢氧化 铜沉淀,硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀 14. (8 分)(1)ZnCO3= 高温 ZnO+CO2(反应条件写“ ”不扣分)(3 分) C(或“碳”)(1 分) (2)419907(2 分) (3) 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或 2Zn+O2= 2ZnO)(2 分) 【解析】 (1)由“其底铺薪,发火煅红”可知反应条件为加热,碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳,反应的化学 方程式为 ZnCO3= 高温 ZnO+CO2,C 与 ZnO 反应生成 Zn 和 CO2,碳元素的化合价升高,由 0 价变为+4 价,氧元 素的化合价不变,锌元素的化合

23、价降低,由+2价变为0价(2)根据锌的熔点和沸点可知,锌由气态变为液态的温 度范围为 419907(3)为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，应冷却后再去锌。 15. (8 分)(1)HCl(1 分) CuCl2(1 分)(不分先后) (2)(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(3 分) (3)复分解 反应(1 分) (4)CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案)(2 分) 【解析】甲为单质,则甲为铁,甲可以与盐酸氯化铜反应,而丁与戊反应产生的气体能灭火,即能产生二氧化碳 气体,则丁与戊应为盐酸和碳酸钙的反应,故乙为氯化铜,进而确定出丙为氢氧化钠则丁为盐酸,戊为碳酸钙

24、 若无机物 X 类别不同于上述五种物质,则 X 为氧化物,氧化物可以与盐酸反应生成水,水是常用的液态灭火剂, 则 X 可以为氧化铁氧化铜等 16. (10 分)(1)2H2O2= MnO2 2H2O+O2(3 分) 锥形瓶(1 分) ACD(2 分) a(1 分) (2)验纯(1 分) 浓度(2 分) 【解析】(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为 2H2O2= MnO2 2H2O+O2,该反应属于 固体和液体常温下的反应,因此选择仪器 ACD 作为发生装置;欲用浓硫酸干燥氧气,应从 F 装置 a 处通入气体 (2)由于氢气等可燃性气体不纯遇明火可能引起爆炸,因此点燃氢气

25、前应先验纯;打开 K,通入氧气,火焰更明 亮,说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,即氧气浓度越大,可燃物燃烧得越剧烈 17. (15 分)(1)产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案)(2 分) 氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于 外界大气压(2 分) (2)装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)(1 分) (3)实验 2(1分) 反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽(2分) (4) 能够和氧气反应生成物不影响测定结果(或其他合理答案)(2 分) (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3 分) (6)用冰水冷却集

26、气瓶,打开 K(或其他合理答案)(2 分) 【解析】(1)红磷燃烧的现象为产生大量白烟,待集气瓶冷却后,打开 K,由于氧气被消耗,集气瓶内气体压强小 催化剂 于外界大气压,在大气压的作用下水被挤压进入集气瓶(2)图 1 和图 2 实验中都应注意装置的气密性良好反 应物应足量等,从而提高实验的准确性(3)分析图 3 和图 4 信息可知,实验 2 的测定方法更准确,因为实验 1 中 集气瓶内剩余氧气的体积分数约为 8.6%,而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽(4)通过上述实验可知,若要寻找红 磷或铁粉除氧剂的替代物,该物质应能和氧气反应,且生成物不能为气体,不影响测定结果(5)实验 3 测定用排 空

27、气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数,浓氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳,导致集气瓶内气体 压强小于大气压,烧杯内的水倒吸进入集气瓶内,进入水的体积即为二氧化碳的体积(6)图 6 集气瓶内是二氧 化碳气体,为了使烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸必须使集气瓶内压强减小,可用冰水冷却集气瓶,瓶内压强减小, 再打开K,此时烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸进入集气瓶内与瓶内二氧化碳发生反应,最终进入集气瓶内氢氧化 钠溶液的体积即为集气瓶内二氧化碳的体积,从而得出结论 18. (6 分)解:设需要赤铁矿的质量为 x Fe2O3+3CO= 高温 2Fe+3CO2 160 112 80%x 1.4 104 t (2 分) x=2.5 104 t(1 分) 答:至少需要含 FeO80%的赤铁矿的质量为 2.5 104 t(1 分)