安徽2012中考化学真题试卷（含答案和解析）.docx

1、2012 年安徽省初中毕业学业考试年安徽省初中毕业学业考试 化学化学 注意事项： 1. 本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出 的选项序号填入题后的括号内。 1. 我省环保部门按新修订的环境空气质量标准 ，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的 监测。下列说法正确的是( ) A. 直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对

2、人体健康没有危害 C. 化学在环境监测和保护中起重要作用 D. 臭氧(O3)是一种氧化物 2. 下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是( ) 3. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4中，C 的化合价为4，则 N 的化合价是( ) A. 5 B. 3 C. 1 D. 3 4. 二甲醚(C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的 说法错误 的是( ) A. 由 C、H、O 三种元素组成 B. 一个分子中含有 3 个氢分子 C. 相对分子质量为 46 D. 属于有机化合物 5. 以色列科学家因发现准晶体独享 201

3、1 年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体 Al65Cu23Fe12耐磨、 耐高温， 可用作高温电弧喷嘴的镀层。 如图是铁元素的部分信息。 下列说法正确的是( ) 第 5 题图 A. Fe 的原子序数为 26 B. Al、Cu、Fe 的单质在空气中很稳定 C. Al、Cu、Fe 的金属活动性逐渐增强 D. 该准晶体中 Al、Cu、Fe 的质量比为 652312 6. 水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是( ) A. 水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 B. 水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产 C. 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D. 自来水中只含水分子，不含其它粒子

4、 7. 下列实验操作正确的是( ) 8. 取一滤纸条，等间距滴 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别 蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确 的是( ) 第 8 题图 A. 氨水的 pH 大于 7 B. 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动 D. 所有分子的运动速率都相等 9. 美国化学教材把化学反应分为 5 种类型，除化合反应、分解分应、置换反应、复分解反应外，第五 种就是燃烧反应一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属 于燃烧反应的是( ) A. SO2= 点燃 S

5、O2 B. CO2H2O= H2CO3 C. HClNaOH= NaClH2O D. CH42O2= 点燃 CO22H2O 10. 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 第 10 题图 A. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 30 时硫酸钠饱和溶液的质量分数为 40% C. 40 时硫酸钠的溶解度约为 50 g D. 50 时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11. (6 分)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。 第 11 题图 (1)图示水管中，含有的金属元素是_，含有的有机合成材

6、料是_。 (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是 _。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： _。 (3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_。 12. (7 分)某石灰厂需要测定石灰石样品中 CaCO3的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂 质不与酸反应)： 第 12 题图 1 (1)仪器的名称是_。A 装置中反应的化学方程式是 _。 第 12 题图 2 (2)C 装置应当选择、中的_(填“”或“”)，其作用是_。 (3)小华提出，要使测定结果更准确，应把 A 装置改成如图 2 所示装置，并在反应前、后通入空气，其 目的是 _。 13. (

7、6 分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产 具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下： 第 13 题图 (1)海水晒盐是_(填“物理”或“化学”)变化，包括蒸发、_等过程。 (2)写出食盐的一种用途：_。 (3)A 步骤反应的化学方程式是 _。 (4)实验室进行 a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。 14. (8 分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？ 第 14 题图 (1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？ 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、

8、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。 【得出结论】该黑色粉末可能含有_。 【进行实验】 实验编 号 实验操作 实验现象 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生， 溶液无蓝色 取实验的残渣灼烧，将内壁 涂有澄清石灰水的小烧杯罩在 上方 澄清石灰水变浑浊 由实验可知，该黑色粉末肯定含_，肯定不含_；写出实验的化学反 应方程式 _。 由实验可知，该黑色粉末肯定含_。 (2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 由此可见，人们

9、可以利用化学反应中放出的能量，请再举一例：_。 (3)人们利用化学反应还可以 _。 15. (7 分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式： _。 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除 MnO2、CuO 外，Fe2O3也可以作 KClO3分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。 实验编号 实验药品 分解温度() KClO3 580 KClO3、MnO2(质量比 11) 350 KClO3、CuO(质量比 11) 370 KClO3、Fe2O3(质量比 11)

10、390 【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。 【反思】(1)若要证明 Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变。 (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 _ _。 (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。 注意：若答对本小题奖励 4 分，试卷总分不超过 60 分。 _ _。 三、本大题共 6 分。 16. (6 分)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制 金刚石CO24Na =

11、 一定条件 C(金刚石)2Na 2O。请计算 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96%的金刚石的质 量。 2012 年安徽省初中毕业学业考试年安徽省初中毕业学业考试 1. C 【解析】直接焚烧植物秸秆会因不充分燃烧而产生一氧化碳，同时还有大量的烟尘产生，对环境 影响较大，A 错误；细颗粒物被人吸入后可能会对人体的呼吸系统造成损害，影响人体健康，B 错误；利 用化学知识可以检测空气中某种有毒气体是否超标等， 因此化学在环境监测和保护中起重要作用， C 正确； 臭氧中只含有氧元素，故臭氧属于单质，D 错误。 2. B 【解析】米饭、大馍中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；苹果中富含多种维生素；蛋糕中富含

12、蛋白 质和糖类等；故选 B。 3. D 【解析】方法一：碳元素的化合价是4，故 N 元素的化合价必是负价，利用排除法应选择 D； 方法二：依据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，设 N 元素的化合价为 x，则有 3 (4)4x0， 解得 x3。 4. B 【解析】依据二甲醚的化学式可确定，二甲醚中含有 C、H、O 三种元素，A 正确；二甲醚属于 纯净物，是由二甲醚分子构成的，故二甲醚中不含有氢分子，B 错误；根据相对分子质量的计算可知，二 甲醚的相对分子质量为 2 126 11 1646，C 正确；二甲醚是含碳的化合物，符合有机物的概念，故 属于有机物，D 正确。 5. A 【解析】 A

13、元素周期表中的每一格包含的信息主要是原子序数、元素符号 和名称、相对原子质量。据图可知，铁元素的原子序数是 26 B Al、Fe 的化学性质比较活泼，前者在空气中能与氧气反应生成 氧化物；后者能在空气中与水、氧气发生一系列的复杂反应而 生锈 C 铝、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜 D 根据准晶体的化学式可知，652312 是该物质中铝、铜、铁 的原子个数比 6. B 【解析】 A 水通过蒸发、降雨等形式在自然界中不断地循环，但淡水资源严 重短缺，因此水并不是取之不尽用之不竭的资源 B 在生活中，用水来溶解很多物质，属于常用溶剂 C 工业废水中含有多种有害物质， 用工业废水浇灌

14、农田会造成土壤 污染，影响人类生活健康 D 自来水中含有多种可溶性的杂质，除了含有水分子外，还含有其 他的粒子 7. C 【解析】 A 用托盘天平称量药品时，应该左物右码，且称量固体物质时需垫 纸片 B 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌， 以免因放热导致液滴飞溅 C 检查气密性时，应将导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管 口有气泡冒出，则说明装置气密性良好 D 不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免酒精外溢失火。 8. D 【解析】 靠近浓氨水的紫色石蕊试液变蓝色， 说明氨水能使紫色石蕊试液变蓝色， 故氨水呈碱性， pH 大于 7，A 正确；靠近浓盐酸的紫色石蕊试液变

15、红色，说明盐酸能使紫色石蕊试液变红色，综合 A 项的 分析可确定，酸、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色，B 正确；浓氨水、浓盐酸并没有与石蕊试液接触， 但紫色石蕊试液的颜色发生了改变，说明这是氨分子、氯化氢分子不断运动的结果，C 正确；据图示可知， 在同一时间内，靠近浓氨水的石蕊试液变色的多于靠近稀盐酸的，这说明氨分子的运动速率比氯化氢快， 即说明不同分子在同样的条件下的运动速率不同，D 错误。 9. A 【解析】燃烧反应是物质与氧气的反应，可排除 B、C；化合反应是多种物质生成一种物质的反 应，而 D 项中的生成物有两种，不符合化合反应的特点；故选 A。 10. C 【解析】据图示可知，硫酸钠

16、的溶解度在 0 至 40 之间，溶解度随温度的升高而增大，但在 40 以后，则随温度的升高而减小，A 错误；30 时硫酸钠的溶解度是 40 g，故在该温度下其饱和溶液中 溶质质量分数是 40 g 100 g40 g 100%28.6%，B 错误；40 时，硫酸钠的溶解度是 50 g，C 正确；在 40 以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故 50时硫酸钠的饱和溶液降温后会变成不饱和溶液，D 错 误。 11. (6 分)（1）Fe、Zn(答一种也给分)(1 分) 塑料(1 分) （2）Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O(2 分) 在铁制品表面涂漆(其他合理解答均给分)(1 分) （3

17、）化 学对社会进步和人类文明有重要贡献(其他合理解答均给分)(1 分) 【解析】(1)铸铁管中含有铁元素，镀锌管中含有锌元素；塑料管是由塑料制成的，塑料属于有机合成 材料。(2)稀盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应生成盐和水；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸清洗铸 铁管上的铁锈，实际上是稀盐酸与氧化铁反应，二者反应生成的是氯化铁和水，据此可写出该反应化学方 程式；铁制品生锈实际上是铁与水、氧气相互作用的结果，防止生锈的措施可用涂抹防护层的方法，使铁 制品与氧气或水隔绝。 12. (7 分)（1）锥形瓶(1 分) CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O(2 分) （2）(1 分) 充分吸收

18、生成的 CO2(1 分) （3）排除原装置所含的空气中 CO2的干扰；使生成的 CO2能被充分吸收(2 分) 【解析】(1)A 装置中盛放的是石灰石样品和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反 应生成了氯化钙、水和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。(2)测定石灰石中碳酸钙的质量分数，需 要依据产生的二氧化碳的质量计算分析，因此需要将生成的二氧化碳完全吸收而不至于影响测定结果，应 将导管伸入到氢氧化钠溶液中。(3)在装置 A 中，在反应开始前锥形瓶内会存有空气，空气中的二氧化碳会 影响实验测定的结果；而小华改进后的装置则将空气中的二氧化碳除去后再通入锥形瓶内避免了装置 A 的 缺

19、点；同时不断地向发生装置中通入气体，也会使残留在锥形瓶内的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收。 13. (6 分)（1）物理(1 分) 结晶(1 分) （2）可做调味品(其他合理解答均给分)(1 分) （3） CaCO3= 高温 CaOCO2(2 分) （4）玻璃棒(1 分) 【解析】(1)海水晒盐是将海水中溶解的食盐通过蒸发水分的方法从海水中析出，在这一过程中没有新 物质生成，属于物理变化；海水是食盐的不饱和溶液，在晒盐的过程中不断蒸发水分，海水逐渐变为食盐 的饱和溶液，继续蒸发水分，食盐就会从溶液中结晶析出，故海水晒盐包含蒸发、结晶等过程。(2)食盐的 用途有多种，如在生活中作调味品；在工业上

20、作工业原料，如制造烧碱、氯气、盐酸等。(3)步骤 A 是石灰 石中碳酸钙煅烧分解，其产物是生石灰和二氧化碳，书写化学方程式要注意反应条件是高温。(4)石灰乳加 卤水后通过操作 a 得到的是滤渣和滤液，故操作 a 是过滤，过滤用到的仪器除烧杯和漏斗外，还需用玻璃 棒进行引流。 14. (8分)（1）铁或四氧化三铁(1分) 铁(1分) 氧化铜(1分) FeH2SO4= FeSO4H2(2分) 炭 粉(1 分) （2）燃烧燃料做饭(其他合理解答均给分)(1 分) （3）制造新物质(其他合理解答均给分)(1 分) 【解析】(1)部分黑色粉末能被磁铁吸引，说明黑色粉末中可能含有铁粉和四氧化三铁(有四氧化

21、三铁的 原因是四氧化三铁具有磁性)；将黑色粉末加入稀硫酸，观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，说明溶液 中含有铁粉；反应后的溶液无蓝色，说明黑色粉末中不含氧化铜；将上述实验中的残渣灼烧后产生了能使 澄清石灰水变浑浊的气体，这说明残渣中含有木炭。(2)人们利用化学反应放出能量的事例有很多，如烧柴 做饭，燃煤取暖等。(3)任何化学反应都有新物质生成，在一些工业上还用化学反应来制取新物质，如煅烧 石灰石获得生石灰等。 15. (7 分)2KClO3= MnO2 2KCl3O2(2 分) 【分析数据、得出结论】（1）(1 分) （1）MnO2(1 分) 【反思】（1）化学性质(1 分) （2）将氯酸钾

22、与不同颗粒大小的同种催化剂等比 例充分混合， 加热测定分解温度(其他合理解答均给 分)(2 分) （3）(本小题共奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分) 【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同(1 分) 【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解 温度(2 分) 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立(其他合理解答均给分，但必须叙述完 整，表达明确)(1 分) 【解析】氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，产生氧气和氯化钾，书写化学方程式时要注意反应条件 的标注。 【分析数据，得出结论】(1)通过实验和对比可知，加入氧化

23、铁的氯酸钾在加热分解所需的温度 要低于不加氧化铁的温度，故可证明氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。(2)实验过程中，氯酸钾分解 所需的温度越低，说明催化剂的催化效果越好，因此催化效果最好的是二氧化锰。 【反思】(1)在实验中，已 证明氧化铁能加快氯酸钾的分解速率，要想进一步证明氧化铁是催化剂，还需用实验证明氧化铁在反应前 后的质量和化学性质不发生改变。(2)题意要求验证的是“同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果”，因此 在设计实验时要注意到“同种催化剂”、“颗粒大小”和“催化效果”，即在描述实验时要注意到“要选择不同颗 粒大小的同一催化剂，对同一种物质进行催化，最后根据测量的温度来判断催化效果”。(3)影响催化效果的 除了催化剂的种类、 大小外， 还可能与催化剂的质量有关。 设计实验时要注意以下几点： “同种催化剂”、 “颗 粒大小相同”、“催化剂的质量不同”、“催化效果”，更要注意的是被催化的是同一物质，据此来描述探究实 验的过程。 16. (6 分)解：设 92 g 金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为 x CO24Na = 一定条件 C2Na 2O 92 12 92 g x 12 92 x 92 g x12 g (4 分) 折合为含碳 96%的金刚石的质量为12 g 96%12.5 g(2 分) 答：略。