2019北京中考化学真题试卷（含答案和解析）.docx

1、2019 年北京市高级中等学校招生考试化学 (本卷满分：45 分 考试时间：45 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分 选择题(共 12 分) 每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列属于非金属元素的是( ) A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag 3. 一些食物的 pH 范围如下，其中呈碱性的是( ) A. 柠檬汁(2.03.0) B. 番茄汁(4.04.4) C. 牛奶(6.36.6) D. 鸡蛋清(7.68.0) 4.

2、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是( ) A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 氢气 5. 下列操作不正确的是( ) 6. 下列物质含有氢分子的是( ) A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是( ) A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 8. 下列说法不正确的是( ) A. NaOH 有腐蚀性 B. H2O2能分解 C. H2O 是常用的溶剂 D. Al 在常温下不能与 O2反应 9. 下列物质的化学式不正确的是( ) A. 干冰CO2 B. 消石灰Ca(OH)2

3、 C. 纯碱NaOH D. 小苏打NaHCO3 10. 下列关于 CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( ) A.制 CO2的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.比较 CO2与 空气的密度 11. 用如图装置进行实验。 升温至 60 的过程中， 仅燃烧； 继续升温至 260 的过程中， 仅燃烧。 下列分析不正确的是( ) A. 燃烧，说明白磷是可燃物 B. 对比，可说明红磷的着火点比白磷的高 C. 对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 12. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一， 燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法正 确的是(

4、) A. 甲中碳、氧元素质量比为 38 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 44 g 甲完全燃烧至少需 160 g 乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为 11 第二部分 非选择题(共 33 分) 每空 1 分。 【生活现象解释】 13. 人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_(填“能”或“不能”)投入 有如图标识的垃圾箱中。 14. 84 消毒液有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。 (1)NaClO 中氯元素的化合价为_。 (2)ClO2属于_(填序号)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 15. 氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得

5、氢气和氧气。 (1)如图中，产生氢气的试管是_(填“1”或“2”)。 (2)我国开发出一种新型催化剂， 实现了在光照下分解水， 反应的化学方程式为_。 【科普阅读理解】 16. 阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素 C 等多种营养物质，是 餐桌上的美味食材。 表 1 鲜土豆主要营养物质的含量(每 100 g) 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C/mg 1.52.3 0.40.94 17.528.0 1160 1568 2040 土豆切开后发生褐变。用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得 其

6、食用品质、淀粉含量和维生素 C 含量随浸泡时间的变化如下： 食用品质项目 图 1 浸泡时间/min 图 2 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿，发芽的部位削 掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 (原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)表 1 中的“钙”指的是_(填“元素”或“原子”)。 (2)由图 1 可知：60 min 内，_(填序号，下同)。 A. 浸泡 30 min 比 10 min 脆性分值高 B. 浸泡 10 min，硬度、咬碎感均无明显变化 C. 随着浸泡时间

7、的增加，粘结性、弹性分值均降低 (3)由图 2 可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_ _。 (4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_ _。 (5)下列说法正确的是_。 A. 土豆是四大粮食作物之一 B. 土豆中维生素 C 含量最高 C. 用水泡可防止土豆片褐变 D. 土豆开发应用的前景广阔 【生产实际分析】 17. 利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下： (1)中除铁锈的化学方程式为_。 (2)中反应属于基本反应类型中的_。 18. 利用电石渣主要成分为 Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO 难溶于水；MgSO4易溶于

8、水；CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是_。 (2)反应器中发生的反应主要有 MgOH2SO4= MgSO4H2O 和_ _。 (3)上述流程中，用于分离提纯的设备有_。 【基本实验及其原理分析】 19. 用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。 (1)实验现象是_。 (2)该实验说明分子具有的性质是_。 20. 用下图装置进行实验。 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为_。 (2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是_ _。 21. 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4 溶液，向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是_。

9、 (2)“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_。 22. 用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。 图 1 图 2 (1)先推入的溶液是_。 (2)bc 段压强不变，原因是_。 (3)cd 段压强变大，用化学方程式解释：_。 23. 请从 AD 中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实 验方案。 序号 目的 步骤 A 探究_ 加入 NaOH 溶液；滴加酚酞溶液； 加入适量盐酸 B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品； 加入适量水至全部 溶解；加入_ C 验证 KCl 不能无限溶解 20 时， 加入

10、 100 g 水； 加入 18 g KCl；加入_(已 知：20 时，KCl 的溶解度为 34 g) D 配制_ 加入 2.5 g NaCl；加入 47.5 g 水； 搅拌至全部溶解 【科学探究】 24. 如图“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的 气体。 【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？ 【进行实验】分别取 5 g 糖粉进行实验，根据前 2 min 的现象对实验效果进行评分，记录如下： 表 1 实验记录 实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/ 效果得分 1 蔗糖 4 5 22 65 2 蔗

11、糖 5 10 30 81 3 蔗糖 6 15 50 93 4 冰糖 4 10 50 91 5 冰糖 5 15 22 88 6 冰糖 a 5 30 75 7 葡萄糖 4 15 30 0 8 葡萄糖 5 5 50 0 9 葡萄糖 6 10 22 0 【处理数据】分析表 1，计算效果得分均值，结果如下： 表 2 效果得分均值 因素 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/ 蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50 均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

12、 【解释与结论】 (1)蔗糖变成黑色的炭，发生了_(填“物理”或“化学”)变化。 (2)推测放出的气体含 SO2，从元素守恒角度说明理由：_ _。 (3)实验 6 中，a 为_mL。 (4)根据表 2 推断， “黑面包”实验最好选择 5 g 冰糖、5 mL 浓硫酸、_滴水和 50 。 【反思与评价】 (5)表 2 中，22 对应的均值为 51.0，计算该值所依据的 3 个数据分别是_。 (6)综合分析，使实验 3 的效果得分高于实验 4 的因素有_。 20192019年北京市高级中等学校招生考试年北京市高级中等学校招生考试 1. B 【解析】空气成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占

13、21%，稀有气体约占 0.94%，二氧 化碳约占 0.03%，B 符合题意。 2. C 【解析】Mg 的元素名称是镁，Zn 的元素名称是锌，Ag 的元素名称是银，这些元素名称都是“金 字旁”，属于金属元素，而 Cl 的元素名称是氯，是“气字头”，属于非金属元素。 3. D 【解析】溶液的 pH 与酸碱性的关系是：pH7，溶液呈中性；pH7，溶液 呈碱性。柠檬汁、番茄汁、牛奶的 pH 均小于 7，只有鸡蛋清的 pH 大于 7，故选 D。 4. A 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，A 符合题意；红磷 在氧气中燃烧生成大量白烟，甲烷、氢气在氧气中燃烧均不生成固体，

14、B、C、D 不符合题意。 5. B 【解析】给试管中液体加热，液体体积不能超过试管容积的1 3，试管夹应夹在距管口 1 3处，试管与 水平方向呈 45 角，并用酒精灯外焰加热，A 正确；取固体粉末时应将试管倾斜，将药品放在药匙或纸槽内 伸入试管底部，然后直立试管，C 正确；检查简易制气装置的气密性时，将导管末端伸入水面以下，用手 紧握试管，观察是否有气泡冒出，松开手后，导管中是否形成一段水柱，若有，则说明装置气密性良好，D 正确。B 选项图解如下： 6. A 【解析】一个氢气分子由 2 个氢原子构成，H2代表氢气这种物质，也可以表示一个氢气分子，A 符合题意；H2O2是过氧化氢，H2CO3是碳

15、酸，H2O 是水，这些都是纯净物，纯净物的分子中不可能包含其 他物质的分子。 7. A 【解析】铜用于制作导线是利用了其具有良好的导电性和延展性，导电性和延展性都属于物质的 物理性质，A 符合题意；一氧化碳用于炼铁是利用了其还原性，天然气用作燃料是利用了其可燃性，氧气 用于气焊，是利用了其助燃性，还原性、可燃性、助燃性这些性质都是要通过化学变化才能体现出来，属 于物质的化学性质，B、C、D 不符合题意。 8. D 【解析】氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，A 正确；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下 分解生成水和氧气，B 正确；水的一种重要的用途是作溶剂配制溶液，C 正确；铝在常温下就能与氧气

16、反应 生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，D 不正确。 9. C 【解析】固态二氧化碳俗称干冰，其化学式是 CO2，A 正确；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石 灰，其化学式是 Ca(OH)2，B 正确；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是 Na2CO3，C 不正确；小苏打是碳酸 氢钠的俗称，其化学式是 NaHCO3，D 正确。 10. A 【解析】实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸而不用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石的主要成 分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙会附着在大理石表面，阻止碳酸钙与酸继续反应，A 不正确；制取二氧化 碳应选用常温型发生装置，用锥形瓶、长颈漏斗和双孔塞组装制气装置时长颈漏斗的下端

17、要接近锥形瓶底 部，以便加入稀盐酸形成液封，B 正确；二氧化碳能溶于水，能与水反应且密度比空气大，收集时用向上 排空气法，C 正确；向烧杯缓缓倒入二氧化碳，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度 比空气大，D 正确。 11. D 【解析】升温至 60，燃烧，说明白磷是可燃物且温度达到了白磷的着火点，A 正确；升温 至 260时红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B 正确；是被沙子覆盖的红磷，是直接接触空 气的红磷，在温度达到 260时燃烧而不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，C 正确；未燃烧说 明无烟煤的着火点高于 260，不能说明无烟煤不是可燃物，D 错误。 12. C 【解

18、析】甲为丙烷，丙烷中不含氧元素，A 不正确；乙(O2)中只含有氧元素，丙(CO2)由碳、 氧两种元素组成， 两者的组成元素不同， B 不正确； 根据微观反应示意图可知， 该反应的化学方程式是 C3H8 5O2= 点燃 3CO24H2O，44 g 丙烷完全燃烧则至少需要 160 g 氧气，C 正确；根据反应化学方程式可知， 反应中生成丙与丁的分子个数比为 34，D 不正确。 13. (1 分)能(1 分) 【解析】图示是可回收物的标志，矿泉水瓶及旧报纸都是可以回收再利用的物质，应该放入可回收标 志的垃圾箱。 14. (2 分)(1)1(1 分) (2)BC(1 分) 【解析】(1)设 NaClO

19、 中氯元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则， 钠元素为1 价氧元素为2 价，(1)x(2)0，x1。(2)ClO2由两种元素组成且其中一种元素为 氧元素，所以 ClO2是化合物，且是化合物中的氧化物。 15. (2 分)(1)1 (1 分) (2)2H2O= 催化剂 光照 2H2O2(1 分) 【解析】 (1)电解水生成氢气和氧气的体积比约是21， 试管 1中气体与试管 2中气体体积比大约是 21， 所以试管 1 中是氢气。(2)水在新型催化剂和光照的条件下分解生成氢气和氧气。 16. (5 分)(1)元素(1 分) (2)ABC(1 分) (3)在其他条件相同时

20、，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸 泡时间的延长而降低(1 分) (4)土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒(1 分) (5)ACD(1 分) 【解析】(1)土豆营养成分表中的钙、磷都是指元素。(2)根据图 1 柱形图的数据分析，ABC 均符合。(3) 由图 2 分析可得，其他条件相同时，在研究范围内，土豆片中维生素和淀粉的含量都随着浸泡时间的延长 而降低。(4)根据题给信息，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是 把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。(5)土豆与水稻、小麦、玉米是四大粮食作物，A 正确；分析表 1 可知，土豆中淀粉含量最

21、高、维生素 C 含量相对较低，B 不正确；用水浸泡土豆片可防止褐变，C 正确； 土豆除食用外，还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中，所以土豆的应用前景广阔，D 正确。 17. (2 分)(1)Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O(1 分) (2)置换反应(1 分) 【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁，除去铁锈。(2)铁与 钛白废酸中的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应，属于置换反应。 18. (3 分)(1)使反应物充分接触加快反应速率反应更充分，(1 分) (2)C

22、a(OH)2H2SO4= CaSO4 2H2O(1 分) (3)过滤器和洗涤槽(1 分) 【解析】(1)反应器中电石渣主要成分与硫酸反应为固体与液体的反应，搅拌可以使反应物充分接触， 加快反应速率，使反应更充分。(2)反应器中加入硫酸后，硫酸与氧化镁和氢氧化钙都发生反应，与氢氧化 钙反应生成硫酸钙和水。(3)硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶于水，通过过滤，将微溶的硫酸钙分离出来，然 后加水洗涤，洗去硫酸镁并干燥，得到纯净的硫酸钙固体，则用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 19. (2 分)(1)湿润的紫色石蕊小纸花变红(1 分) (2)分子在不断运动(1 分) 【解析】胶头滴管滴入浓盐酸后，浓盐酸

23、挥发出的氯化氢与蘸有紫色石蕊溶液的湿润的小纸花接触， 生成盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，该现象说明分子在不断地运动。 20. (2 分)(1)2KMnO4= K2MnO4 MnO2 O2(1 分) (2)澄清石灰水变浑浊(1 分) 【解析】(1)高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)澄清石灰水可用来检验二氧化碳， 向生成的气体中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。 21. (2 分)(1)“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色(1 分) (2)Zn2HCl= ZnCl2H2 (1 分) 【解析】锌板上“明”与“和”裸露出后，分别与硫酸铜溶液和盐酸

24、反应，锌与硫酸铜溶液反应表面 有红色的固体铜析出，同时生成无色的硫酸锌，现象是“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为 无色。“和”字的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。 22. (3 分)(1)氢氧化钠溶液(或 NaOH 溶液)(1 分) (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止(1 分) (3)Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2(1 分) 【解析】(1)将溶液推入后，压强先略微增大后迅速变小，说明推入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠，压强变小。(2)bc 段压强没有变化，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液完全反应。(3)cd 段压强迅速变大，是推入了盐酸

25、，盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因为有气体生成， 所以压强变大。 23. (3 分，选做 3 个)A.探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应(1 分) B稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)(1 分) C超过 16 g 的氯化钾(合理即可)(1 分) D50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液(1 分) 【解析】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应没有明显现象，在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再 滴入盐酸，红色褪去，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。B.碳酸钠与酸反应有二氧化碳气体生成，与 氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应有白色沉淀生成，与可溶性钙盐或钡盐溶液反应有白色沉淀生成，依此可检 验氯化

26、钠中混有碳酸钠。C.根据 20时氯化钾的溶解度是 34 g，在 100 g 水中已经加入了 18 g 氯化钾，要 验证氯化钾不能无限溶解，在温度不变的情况下再加入超过 16 g 的氯化钾，肯定有未溶解的固体，说明氯 化钾不能无限溶解。D.加入了 2.5 g 氯化钠、47.5 g 的水，搅拌至全部溶解，故配制的溶液的溶质质量分数 为 2.5 g 2.5 g47.5 g100%5%，说明实验目的是配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。 24. (6 分)(1)化学(1 分) (2)浓硫酸中含有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫 元素和氧元素(1 分) (3)6(1 分

27、) (4)15(1 分) (5)65；88；0(1 分) (6)浓硫酸的体积和水的滴数(1 分) 【解析】(1)蔗糖与浓硫酸反应，浓硫酸的脱水性使蔗糖变为碳，发生的是化学反应。(2)根据质量守恒 定律，化学反应前后元素种类不变，反应物浓硫酸中含有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，因为放出 的气体有刺激性气味，所以肯定含有二氧化硫。(3)根据表 1 实验记录，蔗糖、葡萄糖中加入的浓硫酸的体 积分别为 4 mL、 5 mL、 6 mL， 根据控制变量法， 冰糖中加入的浓硫酸的体积也要分别为 4 mL、 5 mL、 6 mL， 则 a6。(4)依据均值越高，效果越好推断，表 2 中均值最高时应该选择的是 5 g 冰糖，5 mL 浓硫酸，15 滴 水和 50。 (5)表 2 中 22所对应的均值为 51.0， 其来自于表 1 中实验 1、 实验 5 和实验 9 中分别对应的 65、 88 和 0 三个数据的均值。(6)实验 3 和 4 温度均为 50，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，根据表 2 中数据可知冰糖比蔗糖效果好，浓硫酸体积为 6 mL 比 4 mL 效果好，水的滴数为 15 滴时效果最好，所以 实验 3 的效果得分高于实验 4 的因素为浓硫酸的体积和水的滴数。