2020届高三化学二轮复习 溶液中微粒浓度关系的判断（学案及训练）.doc

1、2020 届高三化学二轮复习届高三化学二轮复习 溶液中微粒浓度关系的判断溶液中微粒浓度关系的判断（学案及训练）（学案及训练） 知识梳理 1.“两个微弱” 弱电解质的电离和弱离子的水解是微弱的。 2.溶液中的“三大守恒” (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子 等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。 (3)质子守恒：即 H2O 电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。 3.质子守恒 以 Na2CO3和 NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒

2、： (1)Na2CO3溶液中： 所以 c(OH )c(HCO 3)2c(H2CO3)c(H3O )，即 c(OH)c(HCO 3)2c(H2CO3)c(H )。 (2)NaHCO3溶液中： 所以 c(OH )c(CO2 3)c(H2CO3)c(H )。 (3)NaHCO3溶液中： 电荷守恒 c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) 物料守恒 c(Na )c(HCO 3)c(H2CO3)c(CO2 3) 消去 c(Na )，所以 c(H)c(H 2CO3)c(OH )c(CO2 3) 4.离子浓度比较中的注意事项 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该

3、离子的影响。 (2)混合溶液和酸式盐溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。 分组训练 题组一 归纳类型逐一突破 1.单一溶液 (1)Na2CO3溶液： 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 (2)NaHCO3溶液： 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 (3)NaHSO3溶液： 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 答案 (1)c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H ) c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) c(Na )2c

4、(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) c(H )c(HCO 3)2c(H2CO3)c(OH ) (2)c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)c(CO2 3) c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2CO3) c(H2CO3)c(H )c(OH)c(CO2 3) (3)c(Na )c(HSO 3)c(H )c(SO2 3)c(OH ) c(Na )c(H)2c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH ) c(Na )c(HSO 3)c(SO2 3)c(H2SO3) c(OH )c(H 2SO3)c(

5、H )c(SO2 3) 2.混合溶液 (1)11 的 Na2CO3、NaHCO3溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 (2)11 的 CH3COOH、CH3COONa 溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。 (3)CH3COOH、CH3COONa 混合中性溶液： 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_。 (4)常温下 pH2 的 CH3COOH 与 pH12 的 NaOH 等体积混合的溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_。 答案 (1)c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )c(H

6、) c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) 2c(Na )3c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) 2c(OH )c(HCO 3)3c(H2CO3)2c(H )c(CO2 3) (2)c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH) 2c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) c(CH3COO )2c(OH)c(CH 3COOH)2c(H ) (3)c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH) c(Na )c(CH 3COO )

7、(4)c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH) 3.不同溶液，同一离子 有物质的量浓度相同的以下几种溶液： (NH4)2SO4溶液 (NH4)2CO3溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 NH4Cl 溶液 NH4HCO3溶液 NH3 H2O c(NH 4)由大到小的顺序为_。 答案 题组二 综合模拟 4.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A.pH8.3 的某酸式盐 NaHB 的水溶液中：c(Na )c(HB)c(H 2B)c(B2 ) B.等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中：c(N

8、a )2c(S2)c(HS) C.NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H) D.0.1 mol L 1 NaH 2PO4溶液中：c(Na )c(PO3 4)c(HPO2 4)c(H2PO 4)c(H3PO4) 答案 B 5.常温下，现有 0.1 mol L 1 NH 4HCO3溶液，该溶液的 pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的 分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正 确的是( ) A.当 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH 4)c(HCO 3)c(NH3 H2O)

9、c(CO2 3) B.NH4HCO3溶液中存在下列关系： c（NH3 H2O） c（H2CO3）c（CO2 3）1 C.向 pH6.5 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH 4和 HCO 3浓度逐渐减小 D.分析可知，常温下水解平衡常数 Kh(HCO 3)的数量级为 10 7 答案 B 6.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol L 1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A.实验反应后的溶液中：c(K )c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH )c(K)c(A) Kw 110 9 mol L 1 C.实验反应后的溶液中：c(A )c(HA)0.1 mol L1 D.实验反应后的溶液中：c(K )c(A)c(OH)c(H) 答案 B