北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题.doc

1、 石景山区石景山区 20192020 学年第一学期高三期末试卷学年第一学期高三期末试卷 化化 学学 考生考生 须知须知 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Fe56 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4242 分）分） 本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意 1垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。废易拉罐对应的垃圾分类标志是 A B C D 2配制一定物质的量浓度的溶液

2、，一定用到的仪器是 A B C D 3下列关于物质分类的组合正确的是 碱性氧化物 碱 盐 A 氧化钠 纯碱 氯化铝 B 生石灰 烧碱 明矾 C 熟石灰 苛性钠 硫酸铜 D 过氧化钠 氢氧化钙 小苏打 4下列物质的用途不正确 的是 A氧化铁用于制作涂料 B漂白粉用于杀菌消毒 CSiO2用于半导体材料 D液氨常用作制冷剂 5反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。 下列化学用语正确的是 ANH4Cl 的电离方程式：NH4ClNH4+Cl BN2的电子式： CCl的结构示意图： DH2O 的结构式： 6五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸

3、（记做 W），在一定条件下 W 可分别转化 为 X、Y，下列说法正确的是 COOH OH HO OH COOH OH HO OH 一定条件下一定条件下 OH HO HO COO COOH OH OH XW Y AX 和 W 都能与溴水发生加成反应 BX 能发生加成、消去、缩聚等反应 C1molY 最多能与 7molNaOH 发生反应 D1molY 水解生成两种有机化合物 7反应是制备 SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确 的是 AA2B 的化学式为 Mg2Si BNH3、NH4Cl 可以循环使用 C反应中参加反应的 NH3和 NH4Cl 的物质的量

4、之比为 11 D反应中每生成 24gMg 转移 2 mol 电子 8自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成 分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确 的是 A生石灰和水反应放出热量 B铝粉和碱反应放出热量 C氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH D过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e =4OH 92018 年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1 摩尔包含 6.022140761023个基本单元，这一常数 被称为阿伏加德罗常数（NA） ，通常用

5、 6.021023 mol1表示，新定义于 2019 年 5 月 20 日正式生 效。下列说法不正确 的是 A标准状况下，22.4L 的 NH3约含有 176.021023个质子 B白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g 白磷中约含有 36.021023个 P-P 键 C标准状况下，18gH2O 中约含有 26.021023个氢原子 D由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为 NA6.022140761023 mol 1 10水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研 究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催

6、化剂表面上的物种 用标注。下列说法正确的是 A水煤气变换反应的 H 0 B. 步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g) =COOH+ H2O C. 步骤只有非极性键 H-H 键形成 D该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV 11用惰性电极电解饱和食盐水（含少量 Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间 后，各部分装置及对应的现象如下： 下列对实验现象解释不正确 的是 A （1）中：CuOH2 CuH2O B （2）中 a 电极：2H2O2e =H 2+2OH ，Mg2+2OH =Mg(OH) 2 C （3）中：Cl2S 2=S+2Cl D （4）中：Cl2H2OHCl + H

7、ClO 12下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 A因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 B若 V1 V2，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸 对应 现象 (1)中黑色 固体变红 (2)电极 a 附近溶 液出现浑浊 (3)中溶液 出现浑浊 (4) 中 溶 液 红色褪去 C若实验中，V=V1，则混合液中 c (Na+) = c (A ) D实验的混合溶液，可能有 pH7 13环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶 液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 AT1T2 B a 点的正反应速率小于 b 点的逆反应速率 Ca 点的

8、反应速率小于 c 点的反应速率 D反应开始至 b 点时，双环戊二烯平均速率 约 为 ： 0.45molL 1h1 14水浴加热滴加酚酞的 NaHCO3溶液，颜色及 pH 随温度变化如下（忽略水的挥发） ： 时间 温度/ 20 30 40 从 40冷却到 20 沸水浴后冷却到 20 颜色变化 红色略加深 红色接近 红色比加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确 的是 ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3 + H 2O H2CO3+OH B的过程中，颜色加深的原因可能是 HCO3 水解程度增大 C的过程中，pH 略微下降说明升温过程中 c(OH )减小

9、D比pH 增大，推测是由于 NaHCO3分解生成的 Na2CO3的缘故 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5858 分）分） 本部分共 5 小题，共 58 分 15 （15 分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶 M。 C2H4 C2H4O D O2 Ag CH3NH2 C5H13NO2 E SOCl2 C5H11NCl2 F NaNH2H2O H+ GH H+ M I C7H8 ACl2 B NaCN C8H7N C 光照 N O O 已知：. RNH2 + RNHCH2CH2OH . RX + HCCN RCCN RCCOOH （1）AB 的化学方程式是_。 （2）BC 的反应类型是_

10、。 （3）D 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_。 （4）DE 的化学方程式是_。 （5）G 中含有两个六元环，其结构简式是_。 （6）I 和 H 反应生成镇痛药哌替啶 M 的化学方程式是_。 （7）写出同时符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_（写出一种即可） 。 分子中有苯环且是苯的邻位二取代物； 核磁共振氢谱表明分子中有 6 种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（CN） 。 （8）以 C 为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下： CH2COOHH2N 浓HNO3 浓H2SO4 , XY Fe HCl C 写出 Y 的结构简式_。 合成路线中反应条件 Fe/

11、HCl 的作用是_。 16 （9 分）为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成 一张“青年化学家元素周期表” ，向世界介绍 118 位优秀青年化学家，有 8 位中国青年化学家成 为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题： （1）N 在周期表中的位置是_。 （2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。 a酸性：HClH2SO3 b非金属性：OS c碱性：NaOHMg(OH)2 d热稳定性：Na2CO3NaHCO3 （3）非金属性：ClBr，用原子结构解释原因_，用一个离子方程式证明_。 （4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中

12、 R、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最 外层电子数是 Y 核外电子数的一半。 H2O H+ NaNH2 Y 的元素符号为_。X 的氢化物的电子式_。 17 （11 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池 正极主要由 LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P 具有极高的回收价值，具体流程如下： （1）过程生成 NaAlO2溶液的离子方程式是_。 （2）过程中 HCl/H2O2的作用是_。 （3）浸出液 X 的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4 等。过程控制碳酸钠溶液浓度 20%、温度 85 、 反应时间 3 h 条件下，探究 p

13、H 对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。 综合考虑铁和磷沉淀率，最佳 pH 为_。 结合平衡移动 原理，解释过程中 pH 增大，铁和磷沉淀率增大的原因_。 当 pH2.5 后，随 pH 增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因_。 （4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与 LiOH 溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化 学方程式为_。 废旧 锂电池 NaOH 溶液 除铝 后料 NaAlO2溶液 HCl/H2O2 石墨粉 浸出液 X Na2CO3 溶液 LiCl 溶液 FePO42H2O NaOH 溶液 Fe(OH)3 Na3PO4溶液 Na2CO3 饱和溶液 Li

14、2CO3粗品 过程 过程 过程 过程 过程 18 （9 分）环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下： （1）反应的H=_kJ mol-1。 （2）解聚反应在刚性容器中进行。 其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是_，_。 实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为 70kPa 的双环 戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为 115kPa，双环戊二烯的转化率为 90%，则体系中 OH2 p=_kPa。 （3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以 Pd/Al2O3为催化剂， 相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同） 。

15、 温度/ 25 30 35 40 45 环戊二烯转化率/% 84.9 93.9 100.0 100.0 100.0 环戊烯选择性/% 81.3 88.6 75.5 60.6 51.3 说明：， 常用收率来衡量催化剂的活性。 最佳的反应温度为_，选择该温度的原因是_。 表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是 _。 19 （14 分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进 行了探究。 已知：FeCO3是白色固体，难溶于水 Fe2+ + 6SCN Fe(SCN)64（无色） . FeCO3的制取（夹持装置略） 装置

16、C 中，向 Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。 （1）试剂 a 是_。 （2）向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_。 （3）C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_。 （4）有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由_。 . FeCO3的性质探究 （5）对比实验和，得出的实验结论是_。 （6）依据实验的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_。 . FeCO3的应用 （7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可

17、溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为 _。该实验小组用 KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现 乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差） 。 石景山区石景山区 20192020 学年第一学期高三期末学年第一学期高三期末 化学化学试卷试卷答案答案及评分标准及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验 实验 加 3mL 4mol/L KSCN 溶液和 基本无色 基本无色 充分振荡， 过滤取滤液 3mL 4mol/L KCl 溶液 FeCO3固体 实验 加 3mL 4mol/L KCl 溶液和

18、 3mL 4mol/L KSCN 溶液 溶液为红色， 并有红褐色沉淀 基本无色 充分振荡， 过滤取滤液 FeCO3固体 5 滴 10%的 H2O2 5 滴 10%的 H2O2 0.8 mol/L FeSO4溶液 1 mol/L Na2CO3溶液 CaCO3固体 试剂 a 稀盐酸 A B C 答案 A A B C D B C D A B D C D C 阅卷说明： 1化学方程式评分标准： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 2 分的给 1 分，1 分的写对给分；化学 方程式写成离子方程式的不扣分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3

19、）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“”或“”不扣分。 2简答题中加点部分为给分点。 3合理答案酌情给分。 15 （15 分） （1） CH3 + Cl2 光照 CH2Cl +HCl（2 分） （2）取代反应（1 分） （3） （1 分） （4） O 2 +CH3NH2 CH3N CH2CH2OH CH2CH2OH （2 分） （5） N CN （2 分） （6） N OH O +CH3CH2OH 浓硫酸 N O O +H2O（2 分） （7）（2 分，任意一种） （8） O2NCH2COOH （2 分） 将硝基（-NO 2）还原为氨基（-NH2） （1 分） 16.（9 分）

20、（1）第二周期第A 族（1 分） （2）bc（2 分） （3）氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性 ClBr（2 分） ；Cl2+2Br =Br 2+2Cl （2 分） （4）Si（1 分） （1 分） 17.（11 分） （1）2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2（2 分） （2）溶解 LiFePO4，将 2Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分） （2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O） （3）2.5（1 分） H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，加入 Na2CO3后， CO32结合H+使c(H+)减小，

21、促进上述电离平衡正向移动，c(PO43)增大， 与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2 分）（或者：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，溶液 pH 增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43) 增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 pH2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43 释放，导致磷 沉淀率下降。（2 分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH =2NH4HSO4 +LiFePO4+H2O（2 分） 或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH =(NH4)2SO4+Li2SO4+

22、LiFePO4+3H2O 18.（9 分） （1）-209.9（1 分） （2）升高温度（1 分） 减小压强（1 分） （合理都给分） ； 20（2 分） （3）30（1 分） 该温度下，收率最大，催化剂的活性最好 或：该温度下转化率较高，选择性好（答案合理即可） （2 分） 温度升高，、的反应速率均加快，但对的反应速率的影响小于（1 分） （从平衡角度答不得分） 19.（14 分） （1）饱和 NaHCO3溶液（1 分） （2）降低溶液中 OH 浓度，防止生成 Fe(OH) 2（2 分） （3）2HCO3 + Fe2+= FeCO3 + CO2 + H2O（2 分） （只写反应：CO32 +

23、 CO 2 + H2O = 2HCO3 给 1 分） （4）不合理，CO2会和 FeCO3反应生成 Fe(HCO3)2（2 分） 合理，排除氧气的影响（1 分） （5）Fe2+与 SCN的络合（或结合）会促进 FeCO3固体的溶解 或：FeCO3固体在 KSCN 溶液中溶解性比 KCl 溶液中大。 （2 分） （6）6Fe(SCN)64 + 3H 2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3 +24SCN （2 分） 或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN = 2Fe(OH) 3 + 4Fe(SCN)3 或：6Fe2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ （其它合理亦可） （7）FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH = 2CH3CH(OH)COO + Fe2+ + CO2 + H2O（2 分） 乳酸根中的羟基被 KMnO4氧化，也消耗了 KMnO4。 （1 分）