第一轮复习：人教版第十单元《酸与碱》复习考点归纳.doc

1、【第一轮复习】 人教版第十单元酸与碱复习考点归纳人教版第十单元酸与碱复习考点归纳 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 一、一、溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 的关系的关系 1酸碱指示剂的颜色变化： 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 2溶液的酸碱度：溶液的酸碱度可用 来测量。用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，应 先将 pH 试纸放在 上， 用 蘸取待测液之上， 将试纸显示的颜色与 对照， 读出溶液的 pH。 3溶液的酸碱度和酸碱度的关系：使紫色石蕊试纸变红的溶液一定是 溶液，其 pH 7， pH 越小溶液的酸性越 ； 使无色酚酞溶液变红的溶液一定是 溶液， 其 pH 7

2、， pH 越大溶液的碱性越 ；当 pH 7 时，溶液显中性。 二、二、常见的酸和碱：常见的酸和碱： 1浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味，易 ，所以如果敞口放置 空气中会形成 ，同时溶液的 减小，因此采用密封保存方法。工业盐酸因含杂质 而呈 色。 2浓硫酸是 、 状液体，具有 性、 性，溶于水时 。稀释浓硫酸 时应将 倒入 中，同时不断 ，如果顺序弄反了可能 。 如果不慎把浓 硫酸沾到皮肤上，应先 ，再用 。 3氢氧化钠俗称 、 或 ， 溶于水且 热量，易 ，可用作 气体干燥剂，但是不能干燥酸性气体。浓硫酸具有 性，所以也可用作气体干燥剂，但 不能干燥碱性气体。其用途还可制肥皂、造纸、去油污

3、等。 4氢氧化钙俗称 或 ， 溶于水，其水溶液俗称 ，常用来鉴别二 氧化碳。其用途有制漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液，做建筑材料等。 5中和反应及其用途： 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。向一定量的稀盐酸滴加 入氢氧化钠溶液，则溶液的 pH （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；若向一定量的氢 氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，则溶液的 pH （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。盐 酸和氢氧化钠溶液反应可以生成 和 ，同时 热量。 用途：施用 可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬后，昆虫分泌的酸性物质 进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上 和 可以止痛、消肿；胃酸过多可以遵医嘱服用某

4、些含有 物质的药物等 。 三、三、酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质 1.酸的化学性质： 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 ； 酸的化学性质一般包括一下几点： 酸与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色； 酸+金属 + ，如锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ； 酸+金属氧化物 + ，如稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 ； 酸+ 盐+水，如稀盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式为 ； 酸+ 新盐+ ，如稀盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为 ； 2.碱的化学性质： 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质的原因是 ； 碱的化学性质一般包括一下几点： 碱与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变 色

5、，使无色酚酞溶液变 色； 碱+非金属氧化物 + ，如氢氧化钠露置空气中会变质的化学方程式 为 ； 碱+ 盐+水，如稀硫酸和烧碱溶液反应的化学方程式为 ； 碱+ 另一种新盐+ ，如工业上制取烧碱的化学方程式为 ； 【疑点解析】 1浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液的质量减小，溶剂质量不变，则溶 质质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量减小，溶液和溶剂 质量增大，则溶质质量分数减小。 2如果测定前用水润湿试纸，溶液中的变化为：酸性溶液的 pH 会偏大，碱性溶液的 pH 会偏小，中性溶液的 pH 不变。蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显红色，红色石蕊试纸在碱性 溶液中显蓝色。

6、【参考参考答案答案】 一、一、1变红色 变蓝色 不变色 不变色 变红 不变色 2pH 试纸 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 3酸性 强 碱性 强 二、1氯化氢 无 刺激性 挥发 白雾 溶质质量分数 黄 2无色、油 吸水、腐蚀 浓硫酸 水中 搅拌 酸液向四周飞溅 大量水冲洗 涂 上 3%5%碳酸氢钠溶液 3苛性钠、烧碱、火碱 放出 潮解 吸水 4熟石灰、消石灰 石灰水 5酸、碱 盐、水 增大 减小 氯化钠、水 放出 熟石灰 氨水、牙膏 碱性 三、1. 酸溶液中都有 H +离子 红 不变盐、 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2盐、 水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 碱 HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐、新碱 HCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 2. 碱溶液中都有 OH 离子 蓝 红 盐、 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 盐、另一种新碱 Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH +CaCO3