物质的分类和转化-苏教版课件.ppt
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- 物质 分类 转化 苏教版 课件
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1、专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的物质世界丰富多彩的物质世界 物质的分类和转化物质的分类和转化纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物 对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气氢气、石墨、食盐水进行分类、石墨、食盐水进行分类 1、从物质组成分类、从物质组成分类 空气、食盐水、碘酒是混合物;乙醇、硫酸铵、铜、碘、空气、食盐水、碘酒是混合物;乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨是纯净
2、物,其中乙醇、硫酸铵是化合物,铜、碘、氢气、石墨是纯净物,其中乙醇、硫酸铵是化合物,铜、碘、氢气、石墨是单质,而铜是金属单质,碘、氢气、石墨是非氢气、石墨是单质,而铜是金属单质,碘、氢气、石墨是非金属单质金属单质 2、从物质的导电性分类、从物质的导电性分类 空气、乙醇、碘酒、碘、氢气是绝缘体;铜、石墨、食盐空气、乙醇、碘酒、碘、氢气是绝缘体;铜、石墨、食盐水是导体;硫酸铵的晶体不导电,硫酸铵的水溶液能导电。水是导体;硫酸铵的晶体不导电,硫酸铵的水溶液能导电。3、从物质的状态分类从物质的状态分类空气、氢气是气态物质;乙醇、食盐水、碘酒是液态物质;空气、氢气是气态物质;乙醇、食盐水、碘酒是液态物质
3、;硫酸铵、铜、碘、石墨是固态物质硫酸铵、铜、碘、石墨是固态物质。(练习)(练习)对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠从不同角度加以分类氧化钙、氢氧化钠从不同角度加以分类 今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。(1)O2、F2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)Na2O、CO2、SO2、P2O5 SiNa2O单原子分子、单原子分子、固体固体S非金属单质非金属单质
4、金属氧化物金属氧化物对下列化学反应进行分类对下列化学反应进行分类 1 1、硫在氧气里燃烧、硫在氧气里燃烧 2 2、红磷在氧气里燃烧、红磷在氧气里燃烧 3 3、铁丝在氧气里燃烧、铁丝在氧气里燃烧 4 4、铝在氧气里燃烧、铝在氧气里燃烧 5 5、蜡烛在氧气里燃烧、蜡烛在氧气里燃烧对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类1 1、是不是化合反应:化学反应(、是不是化合反应:化学反应(1)()(2)()(3)()(4)为一类,)为一类,都是化合反应都是化合反应2 2、反应物的特点:化学反应(、反应物的特点:化学反应(1)()(2)为一类,都是非金属)为一类,都
5、是非金属单质和氧气反单质和氧气反 应,化学反应(应,化学反应(3)()(4)为另一类,都是金属)为另一类,都是金属单质和氧气反应单质和氧气反应 请举例说明表格所列物质的转化类型,并请举例说明表格所列物质的转化类型,并将你知道的其他转化类型补充到表中将你知道的其他转化类型补充到表中NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O化合物化合物 单质单质2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃点燃2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2电解电解非金属氧化物非金属氧化物 酸酸COCO2 2+H
6、+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3金属金属 盐盐Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识,完成下面的转化关系已有知识,完成下面的转化关系CaCO3CaOCaCaCl2Ca(OH)2金属金属非金属非金属金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐盐盐盐盐+水水两种新盐两种新盐碱碱+盐盐酸酸+盐盐盐盐+金属金属盐盐+氢气氢气1 1、一般情况下,下列物质间的转化,不可能由一步反应、一
7、般情况下,下列物质间的转化,不可能由一步反应实现的是实现的是 ()A Na2SO4NaOH B KNO3KCl C MgCl2Mg(NO3)2 D CuOCu(OH)2BD2 2、用锌粉、氧化铜粉、稀硫酸为原料制、用锌粉、氧化铜粉、稀硫酸为原料制取铜,有以下两种方法:取铜,有以下两种方法:(1 1)氧化铜)氧化铜硫酸铜硫酸铜铜铜(2 2)锌)锌氢气氢气铜铜 理论上两种方法原料消耗量相等。但考虑反理论上两种方法原料消耗量相等。但考虑反应条件,方法(应条件,方法(2)用氢气还原氧化铜,实验)用氢气还原氧化铜,实验前需先通入氢气赶跑空气,防止爆炸,实验前需先通入氢气赶跑空气,防止爆炸,实验结束后,需
8、继续通入氢气至试管冷却,防止结束后,需继续通入氢气至试管冷却,防止新还原出来的铜又被氧化。故方法(新还原出来的铜又被氧化。故方法(2)原料)原料消耗量远大于方法(消耗量远大于方法(1)。)。化学反应的分类:化学反应的分类:1)化合反应)化合反应2)分解反应)分解反应3)置换反应)置换反应4)复分解反应)复分解反应化合反应化合反应CO2+H2O=H2CO3分解反应分解反应置换反应置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应复分解反应NaOH+HCl=H2O+NaClCaCO3=CaO+CO2 高温高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温氧化还原反应:氧化还原反应:例:例:Fe+CuS
9、OFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4铁元素的化合价升高,铜元素的化合价降低。铁元素的化合价升高,铜元素的化合价降低。在化学反应过程中有元素的化合价发生了变化在化学反应过程中有元素的化合价发生了变化0 0+2+20 0+2+2判断下列反应是否是氧化还原反应判断下列反应是否是氧化还原反应1 1、SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42 2、H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 44 4、ClCl2 2+H
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