人教版高中化学必修一化学计量在实验中的应用课件.ppt

1、 第一课时 物质的量授课人：黄兆香例如：例如：C +OC +O2 2 =CO =CO2 2 点燃点燃 质量质量 :微粒数：微粒数：12g 32g 44g12g 32g 44g1 1 1 1 1 1宏观（质量）宏观（质量）微观微观(微粒数微粒数)中学我们学过许多化学反应中学我们学过许多化学反应 这个化学方程式的含义是什么？这个化学方程式的含义是什么？我们知道，化学反应是原子、离子或者我们知道，化学反应是原子、离子或者分子之间按一定数目关系进行的，对此分子之间按一定数目关系进行的，对此不仅我们用肉眼直接看不到不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称也难以称量量.32.32克氧中含有多少氧原子，克氧中含有

2、多少氧原子，1010个个原原子质量是多少克？我们无从得知！子质量是多少克？我们无从得知！看来我们需要引入一个新的物理量，作看来我们需要引入一个新的物理量，作为一个桥梁为一个桥梁,把宏观可称量的物质和微观把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来粒子联系起来.在现实生活中，为了生产生活的方便，在现实生活中，为了生产生活的方便，那人们尝尝规定一些计量单位那人们尝尝规定一些计量单位,如一天如一天2424个小时，一打鸡蛋是个小时，一打鸡蛋是1212个，一副扑克牌个，一副扑克牌是是5454张等等，显然我们能够很快想到可张等等，显然我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集合体，将宏观和以用一定数目的粒子集合体，将

3、宏观和微观联系起来，比如，可用确定一个集微观联系起来，比如，可用确定一个集体的办法体的办法,确定一个确定一个水水分子的集体，这一分子的集体，这一定数目定数目水水分子粒子的集体就把分子粒子的集体就把水水（可称可称量物量物）与与水水分子分子（粒子粒子）联系起来了联系起来了.为为此国际科学界引入了此国际科学界引入了物质的量物质的量这样一个这样一个物理量来联系宏观与微观物理量来联系宏观与微观,宏 观（质量）微 观 (微粒微粒数)物质的量物质的量概念：概念：表示含有一定数目粒子的集合体。表示含有一定数目粒子的集合体。概念：1 1、物质的量：、物质的量：单位：单位：摩尔（简称摩）摩尔（简称摩）或或 mol

4、符号：符号：n na a、物质的量物质的量是一个基本物理量；是一个基本物理量；是一个专用是一个专用名词，不能拆开理解名词，不能拆开理解，不能理解为物质的质，不能理解为物质的质量或物质的数量。量或物质的数量。注意：注意：b b、物质的量描述的对象是粒子集体物质的量描述的对象是粒子集体c c、粒子指原子、分子、离子、质子、中子、粒子指原子、分子、离子、质子、中子、电子等电子等微观粒子微观粒子。不适用与宏观物质，不适用与宏观物质，在使使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类的种类例如：能表示为例如：能表示为1molNa+1molNa+，0.5molH0.5

5、molH2 2O O，2mole2mole-不能表示为：不能表示为：1mol1mol小麦粒子小麦粒子 学以致用学以致用判断下列写法正误：（1）1mol氧；（2）摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一；（3）1mol种子；错，没有指明粒子的种类，改成1molO或1molO2 错 摩尔是物质的量的单位 错，摩尔只适用于微观粒子，不适用与宏不适用与宏观物质观物质 每打每打12支支打打生活小常识生活小常识铅笔支数铅笔支数宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体，作为计量单位，科学上，物质的量集合体，作为计量单位，科学上，物质的量用用1212克碳所含的

6、碳原子这个粒子的集合体作克碳所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位为计量单位,它就是它就是“摩尔摩尔”.”.国际上规定国际上规定1mol1mol粒子的集体所含有的粒子与粒子的集体所含有的粒子与0.012kg0.012kg1212C C所含原所含原子数相同，约为子数相同，约为6.026.02 10102323.我们把我们把1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数德罗常数单位：单位：molmol-1 -1 （/摩尔）摩尔）2 2、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：概念：概念：0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子数目。所含的碳原子数目。符号：符

7、号：N NA A数值：数值：N NA A6.02X106.02X102323 mol mol-1-1 概念：感受感受阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量、物质的量、阿伏加德罗常数及粒子数之间的阿伏加德罗常数及粒子数之间的关系：关系：物质的量、物质的量、阿伏加德罗常数及；粒子数之间阿伏加德罗常数及；粒子数之间的关系：的关系：N=n NA 或：或：微观粒子数微观粒子数=物质的量阿伏加德罗常物质的量阿伏加德罗常数数例题一例题一在在0.5molO0.5molO2 2中含有的中含有的O O2 2的分子数目是多的分子数目是多少？原子数目是多少？少？原子数目是多少？解：解：（1）O2的分子数的分子数为为N

8、=n NA =0.5 mol 6.02 1023个个/mol =3.01 1023个个 (2)O2的的原原子数为子数为：N =2n NA=6.02 1023个个 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个原原子数为子数为6.02 1023个个31 6.02 1 6.02 10102323个个COCO2 2 分子的物质的量为分子的物质的量为 molmol2 2、1.8061.80610102424个个FeFe原子的物质的量为原子的物质的量为 molmol3 3、0.5molO0.5molO2 2中含有的氧气分子数目是中含有的氧气分子数目是 个个 4 4、0.5molO0.5molO2

9、 2中含有的氧原子数目是中含有的氧原子数目是 个个13.013.01101023236.026.0210102323练习一：2molH2SO4中氧原子的物质的中氧原子的物质的量为量为_ _mol，氢原子的数，氢原子的数目为目为_ _个个练习二：2molH2SO4中氧原子的物质的中氧原子的物质的量为量为_8_mol，氢原子的数，氢原子的数目为目为_46.02 6.02 10102323_个个练习二：小结小结 由于由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为所含的碳原子数目约为6.021023，这样，就可以用物质的量这，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒个物理量将可称量的

10、物质的质量同微观粒子的数目联系起来。子的数目联系起来。质量质量 物质的量物质的量 粒子数粒子数0.012Kg12C约为约为6 6.021023个个C现在我们知道，现在我们知道，1mol1mol不同物质所含有的粒子不同物质所含有的粒子数是相同的，它们的质量是否相同呢？数是相同的，它们的质量是否相同呢？1molC的质量为的质量为12g，那么，那么1mol其它粒子的质其它粒子的质量是多少呢？量是多少呢？摩尔质量概念：摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：可以理解为：1mol1mol任何物质的质量，称任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。为该物

11、质的摩尔质量。单位：单位：g g molmol-1-1 或或 kgkg molmol-1-1 概念：C +O2 =CO2 微观微观 一个一个C原子原子 一个一个O2分子分子 一个一个CO2分子分子扩大扩大6.021023 扩大扩大6.02102 扩大扩大6.021023 1 mol C 原子原子 1 mol O2 分子分子 1 mol CO2 分子分子(宏观宏观)质量质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量 因为元素原子的质量比因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，元素相对原子质量比，所以可求出：所以可求出：x=32g y=44g

12、摩尔质量怎样求摩尔质量？怎样求摩尔质量？12 32 44C +O2 =CO2摩尔质量怎样求？怎样求？由此可见：由此可见：1 mol1 mol任何物质的质量任何物质的质量,若以克为若以克为单位，在数值上与微粒的相对原单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。子质量，或相对分子质量相等。C +O2 =CO2摩尔质量怎样求？怎样求？这是巧合吗？这是巧合吗？原来科学家中确定阿伏加德罗原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋常数时就动了脑筋:N:NA A 定为定为 0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子数目所含的碳原子数目公式公式:摩尔质量m =M n 概念：概念：单位物

13、质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。单位：单位：g g molmol-1-1 或或 kgkg molmol-1-1 g g/mol mol物质所含微粒数物质所含微粒数NANANAMMNnm（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量可见：1 1、a.1 mol Ha.1 mol H2 2O O的质量是的质量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的质量是的质量是 g g 2、a.Na的摩尔质量是的摩尔质量是 。b.NaClb.NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是 。c.SOc.SO2 2

14、的摩尔质量是的摩尔质量是 。c.1 mol Na c.1 mol Na 的质量是的质量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的质量是的质量是 g g练习：181858.558.52323232323 g/mol23 g/mol58.5 g/mol58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol3、参考下列解题方式，完成下列计算：、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量的物质的量 。（2）10.6 g Na2CO3的物质的量的物质的量 。（3）0.25 mol CaCO3的质量的质量 。（4）2.0 mol H2O的质量的质量 。（0.1 m

15、ol）（0.1 mol）（25 g）（36 g）练习：一“物质的量”和“摩尔”物质的量物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量物理量，是国际单位制个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为 mol分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结二阿伏加德罗常数意义：符号：标准：计算用近似值：三物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系n=NNAN=n NA或molmol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数阿氏常数阿氏常数0

16、.012 Kg 0.012 Kg 1212中含中含有的碳原子数有的碳原子数6.026.0210102323本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g mol-1 或 kg mol-1 作业：作业：再再见见第二课时 气体摩尔体积1 1、a.1 mol Ha.1 mol H2 2O O的质量是的质量是 g g b.1 mol NaCl b.1 mol NaCl的质量是的质量是 g g 2、a.Na的摩尔质量是的摩尔质量是 。b.NaClb.NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是 。c.SOc.SO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 。c.1 mol

17、Na c.1 mol Na 的质量是的质量是 g g d.1 mol Na d.1 mol Na 的质量是的质量是 g g回顾练习：181858.558.52323232323 g/mol23 g/mol58.5 g/mol58.5 g/mol64 g/mol64 g/mol3、参考下列解题方式，完成下列计算：、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量的物质的量 。（2）10.6 g Na2CO3的物质的量的物质的量 。（3）0.25 mol CaCO3的质量的质量 。（4）2.0 mol H2O的质量的质量 。（0.1 mol）（0.1 mol）（25 g）（3

18、6 g）nm=M回顾练习：公式：31 6.02 1 6.02 10102323个个COCO2 2 分子的物质的量为分子的物质的量为 molmol2 2、1.8061.80610102424个个FeFe原子的物质的量为原子的物质的量为 molmol3 3、0.5molO0.5molO2 2中含有的氧气分子数目是中含有的氧气分子数目是 个个 4 4、0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子数目是中含有的氧原子数目是 个个13.013.01101023236.026.0210102323nN=NA回顾练习：公式：1mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积(固液）固液）6.02x1023

19、6.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？想一想？结结 论？论？1 1、1mol1mol不同的不同的固态或液态固态或液态物质，物质，体积不同体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积(气体气体)结结 论？论？2 2、1 1 molmol不同的不同的气态气态物质，在温物质，在温度压强相同时，度压强相同时，体积相同体积相同。STP气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的

20、定义：单位物质的量的气体所占的体积。体积。符号：符号：VmVm单位：单位：L/molL/mol或或m m3 3/mol/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积气体摩尔体积1 1、标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体摩尔体积约约 为为22.4L/mol22.4L/mol。标准状况标准状况(STP)(STP)00、1.011.0110105 5 Pa Pa 对象：对象：任何任何气体气体物质的量：物质的量：1mol1mol结论结论体积约为约为22.4L22.4L2 2、是、是特定条件特定条件下的气体摩尔体积。下的气体摩尔体积。几点注意：几点注意：1

21、1、下列说法是否正确？、下列说法是否正确？（1 1）1 1摩尔氢气的体积约为摩尔氢气的体积约为22.4L22.4L（2 2）标准状况下，）标准状况下，1 1摩尔水的体积约摩尔水的体积约22.422.4升。升。（3 3）2020o oC C时，时，1 1摩尔氧气的体积约摩尔氧气的体积约22.422.4升。升。（4 4）2 210105 5PaPa时，时，1 1摩尔氮气的体积小于摩尔氮气的体积小于22.422.4升。升。2 2、标准状况下：、标准状况下：（1 1）44.844.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（2 2）0.50.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3

22、3）1414克克COCO的体积是多少？的体积是多少？（4 4）33.633.6升氮气中含多少个氮分子？升氮气中含多少个氮分子？形成练习形成练习公式：公式：n n =VVm3、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔摩尔CO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L（4）1摩尔摩尔H2O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔摩尔SO2在在20 时的体积比时的体积比22.4L大大（6）1摩尔摩尔HCl在在3.03

23、x105Pa时的体积比时的体积比22.4L小小错错错错错错错错错错错错形成练习形成练习1 1、1mol1mol不同的不同的固态或液态固态或液态物质，物质，体积不同。体积不同。讨论解释讨论解释2 2、1mol1mol不同的不同的气体气体物质，在相同物质，在相同状态下，状态下，体积基本相同体积基本相同。分析影响物质体积有因素有哪些分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的举例：在做操时，一个班在操场上所占的 面积和哪些因素有关：面积和哪些因素有关：人数人数距离距离胖瘦胖瘦 1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论

24、解释讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释讨论解释 小结小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数在粒子数 相同的情况下相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。本身大小决定。物质的微粒数目物质的微粒数目微粒的大小微粒的大小微粒之间的距离微粒之间的距离可以忽略可以忽略 N NA A讨论解释讨论解释结结 论论固体液体物质固体液体物质 小结小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数在粒子数 相同的情况下相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子，固体、液体的体积主要由粒子 本身大

25、小决定。本身大小决定。分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 想一想想一想:当粒子之间距离很大时，当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？体积影响还很大吗？对气体而言对气体而言2.2.粒子间的距离粒子间的距离二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1.1.粒子的数目粒子的数目想一想想一想:二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素想一想想一想:二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素想一想想一想:2.2.粒子间的距离粒子间的

26、距离二、决定二、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1.1.粒子的数目粒子的数目想一想想一想:温度温度压强压强影响粒子之间距离的因素有影响粒子之间距离的因素有请解释：请解释：在在STPSTP下，下，1mol1mol任何气体为何体积相同？任何气体为何体积相同？2.2.粒子间的距离粒子间的距离1.1.粒子的数目粒子的数目解释：解释：温度温度压强压强在在STPSTP下，下，1mol1mol任何气体为何体积相同？任何气体为何体积相同？因为：决定因为：决定物质体积大小的因素是：物质体积大小的因素是：所以：所以：在在STPSTP下，下

27、，1mol1mol任何气体体积一定相同。任何气体体积一定相同。N NA A个（因个（因1mol1mol）O Oo oC C1 atm1 atm小结小结:练习练习:练习练习:练习练习:练习练习:本课作业：本课作业：再再见见第三课时 物质的量浓度授课人 黄兆香我们在初中是如何表示溶液的溶度的我们在初中是如何表示溶液的溶度的?溶质质量分数（溶质质量分数（）：溶质质量占）：溶质质量占溶液质量的百分率。溶液质量的百分率。例如：例如：36%的的NaCl溶液表示：溶液表示：100gNaCl溶液中含有溶液中含有36gNaCl溶溶质。质。应用溶质质量分数可以表示溶液的浓应用溶质质量分数可以表示溶液的浓度，也可以

28、通过度，也可以通过溶质质量分数溶质质量分数计算计算一定质量的溶液中所含溶质的质量一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量于溶液我们通常不称其质量(误差大也不误差大也不方便方便)，而是量它的体积。，而是量它的体积。另外，在化学反应中，反应物与生成另外，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：物物质的量相互间有一定的关系：例如：例如：2NaOHH2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol ：1mol 所以溶液中的溶质的量用物质的量所以溶液中的溶质的量用物质的量来表示更方便应用于计算；那么，来表示

29、更方便应用于计算；那么，在化学反应的溶液中如何体现出在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为溶质的物质的量之比为2 1呢？呢？设问设问能否用所量出的溶液的体积来表示溶能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为质的物质的量之比为2 1呢？呢？可以！若知道在可以！若知道在一定体积的溶液内含一定体积的溶液内含有溶质的物质的量有溶质的物质的量，也就能够知道，也就能够知道其物质的量之比为其物质的量之比为2 1。一定体积的溶液内含有溶质的物质的一定体积的溶液内含有溶质的物质的量，化学上我们称之为量，化学上我们称之为物质的量溶物质的量溶度度 质量（m）物质的量(n n)摩尔质量（摩尔质量（M

30、 M）体积（气体V）物质的量(n n)摩尔体积（摩尔体积（VmVm）溶质的物质的量（n）溶液的体积(V V)物质的量溶度物质的量溶度（C C）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位:mol/L(或molL-1或mol/m3)表达式：c cB B=nBV一、物质的量浓度一、物质的量浓度物质的量溶度的含义：物质的量溶度的含义：例如：例如：1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液的含义是什溶液的含义是什么？么？含义：含义：1L1LNaOHNaOH溶液中含有溶液中含有NaOHNaOH溶质的物质的量为溶质的物质的量为1mol1

31、mol阅读课本阅读课本P15P15图图1-161-16，说说你是怎么理解，说说你是怎么理解总胆固醇这项指标的？总胆固醇这项指标的？请看医院的体检单请看医院的体检单 注注 意：意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1 1、体积、体积V V指的是指的是溶液的体积溶液的体积，就是溶质和溶剂，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。也不是溶质和溶剂体积的简单加和。2 2、物质的量、物质的量n nB B指的是指的是溶质溶质B B的物质的量的物质的量，若是若是结晶水合物，溶质为除

32、去结晶水的化合物结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物例如例如:CuSO:CuSO445H5H2 2OO 注注 意：意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：3 3、对于一定浓度的溶液，、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多不论取用体积是多少，浓度是不变的少，浓度是不变的.溶质溶质B B的物质的量随体积的物质的量随体积变化而变化变化而变化 物质的量溶度的应用：物质的量溶度的应用：例题1：用8gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？c cB B=nBV解：解：n(NaOH)=m M=8g 40g/mol=0.2 mol C(NaOH)=n(NaOH)V=

33、0.2 mol 2L=0.1 mol/L答：配成的NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L0.52形成练习形成练习c cB B=nBV3.100ml1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量_0.1mol形成练习形成练习c cB B=nBV4.已知末硫酸钠溶液的物质的量溶度为2mol/L，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为3mol，该溶液的体积为_1.5L5.100ml1mol/LFeCl3溶液中，氯离子的物质的量_；氯离子的物质的量溶度为_0.3mol形成练习

34、形成练习c cB B=nBV3mol/L6 6、根据物质的量浓度的概念判断下列说、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：法是否正确：A A、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol1 molL L；B B、将、将98g98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L1L溶液，所溶液，所得溶液的物质的量浓度为得溶液的物质的量浓度为1 mol1 molL L；形成练习形成练习错错错错7 7、用、用5molNaOH5molNaOH配成配成500ml500ml溶液，其溶度溶液，其溶度为为_,取50ml该溶液，其溶度为 _。

35、提升练习提升练习10mol/L10mol/L10mol/L10mol/L设问：设问：上述上述500ml500ml与与50mlNaOHNaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子说明吗？思考与交流思考与交流上述上述500ml500ml与与50mlNaOHNaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子说明吗？。不相等不相等 例如一壶糖水，分别倒例如一壶糖水，分别倒入大碗和小碗中，糖水的浓度相入大碗和小碗中，糖水的浓度相等，但大小碗中的含糖量不相等。等，但大小碗中的含糖量不相等。结论：结论：同一浓度的溶液，各部分是均一同一浓度的溶液，各部

36、分是均一的，不论取用体积是多少，浓度是不变的的，不论取用体积是多少，浓度是不变的.但所含溶质的量因体积不同而不同。但所含溶质的量因体积不同而不同。物质的量溶度与溶物质的量溶度与溶质质量分数的关系：质质量分数的关系：例题2：已知某溶液溶质的摩尔质量为已知某溶液溶质的摩尔质量为M M g/molg/mol，溶液的密度为，溶液的密度为 g/ml g/ml，质量分数为，质量分数为，求，求C C？物质的量溶度与溶物质的量溶度与溶质质量分数的关系：质质量分数的关系：例题2：已知某溶液溶质的摩尔质量为已知某溶液溶质的摩尔质量为M M g/molg/mol，溶液的密度为，溶液的密度为 g/ml g/ml，质量

37、分数为，质量分数为，求，求C C？分析：分析：1L(aq)nB(mol)1000 ml(aq M g/mol m(aq)=1000mlg/mlg/mlm mB B =m m(aq)(aq)=1000ml1000mlg/ml g/ml C=1000.M物质的量溶度与溶物质的量溶度与溶质质量分数的关系：质质量分数的关系：CB mol/1L1000 M M例例3 3、已知：硫酸已知：硫酸 9898 1.841.84MMB B=98g/mol=98g/mol求：求：c cB B例例4 4、已知：氢氧化钠已知：氢氧化钠c cB B2mol/L2mol/Lmm(aq)(aq)=80g=80gV=75mlV

38、=75mlMMB B=40g/mol=40g/mol求求 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位:mol/L(或molL-1或mol/m3)表达式：c cB B=nBV总结总结 注注 意：意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1 1、体积、体积V V指的是指的是溶液的体积溶液的体积，就是溶质和溶剂，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。也不是溶质和溶剂体积的简单加和。2 2、物质的量、物质的量n

39、nB B指的是指的是溶质溶质B B的物质的量的物质的量，若是若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物例如例如:CuSO:CuSO445H5H2 2OO 注注 意：意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：3 3、对于一定浓度的溶液，、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多不论取用体积是多少，浓度是不变的少，浓度是不变的.溶质溶质B B的物质的量随体积的物质的量随体积变化而变化变化而变化 物质的量溶度与溶质质物质的量溶度与溶质质量分数的关系：量分数的关系：CB mol/1L1000 M M本课作业：本课作业：1 1、把、把2

40、molNaCl固体溶解在500ml水中，然后加水配成1L的NaCl溶液，求所得溶液的物质的量浓度？2 2、配制配制2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L的的CuSO4CuSO4溶液，需要固体溶液，需要固体CuSO4CuSO4的质量为的质量为多少？多少？选做选做3 3、标准状况下，将标准状况下，将448L 448L NHNH3 3 溶于溶于1L 1L 水中，得到密度为水中，得到密度为0.9 g/cm0.9 g/cm3 3 的氨水。求此氨水的物的氨水。求此氨水的物质的量浓度质的量浓度？再再见见第四课时 一定物质的量浓度的溶液的配制 我们知道了物质的量和质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来

41、表示溶液的组成，我们就可以在实验室配制一定物质的量溶度的溶液。现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。新任务新任务:初中是如何配制一定质量分数初中是如何配制一定质量分数的溶液的？的溶液的？计算、称量、溶解计算、称量、溶解现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。计计 算算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)=c(

42、NaCl)V(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5 g/mol 58.5 g/mol=11.7 g=11.7 g第一步：计算第一步：计算计计 算算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器要哪些仪器?计计 算算烧杯烧杯天天 平平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器烧杯烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器量

43、量筒筒滴滴定定管管2.2.特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.3.使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4.4.常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格:有有50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml、1000ml1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的使用5.5.注意事项：注意事项：b

44、b、不能在容量瓶中、不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体溶解固体或稀释液体d d、不能长期存放溶液、不能长期存放溶液a a、使用前要检查是否漏水。、使用前要检查是否漏水。c c、不能加热、不能加热e e、不能作化学反应容器不能作化学反应容器 注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏容量瓶的检漏方法：现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaC

45、l)=c(NaCl)V(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5 g/mol 58.5 g/mol=11.7 g=11.7 g第一步：计算第一步：计算配制方法及详细步骤配制方法及详细步骤 注意事项注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则思考思考：称量：称量NaOHNaOH固体应如何操作？固体应如何操作？（4 4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的

46、顺序（5 5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体少量固体慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡为止，直至天平平衡为止（6 6）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零称称 量量注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准

47、确，瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶溶 解解 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提问提问：将烧杯中的氯化钠溶液倒入将烧杯中的氯化

48、钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转转 移移注意事项：注意事项：1、用少量蒸馏水用少量蒸馏水洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次 2 2、洗涤液要、洗涤液要全部转移到全部转移到容量瓶中。容量瓶中。3 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液

49、体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。取液体的体积相匹配。洗洗 涤涤向容量瓶中加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线距刻度线 1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。液体凹液滴加蒸馏水至刻度线。液体凹液面与刻度线相切。面与刻度线相切。定定 容容将容量瓶盖好塞子，如将

50、容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混摇动多次，使得溶液混合均匀。合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？于刻线，能否补充水？不能。因为是部分不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。磨砂处有所损失所致。摇摇 匀匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。装瓶贴签装瓶贴签总结总结步骤：步骤：1 1计算计算2 2称量称量 3 3溶解溶解 冷却冷