人教化学必修一同步配套：第二章化学物质及其变化课件-.pptx

1、第二章化学物质及其变化必修1交叉分类法依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进行分类的方法。1、交叉分类法(同一事物）一、常见的分类方法2、树状分类法（同一类事物）1、单质的分类二、物质的分类2、氧化物分类3、酸的分类4、碱的分类5、盐的分类4三、分散系1、分散系定义分散系：把一种(或多种)物质分散质分散在另一种(或多种)物质 分散剂中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。2、分散系的分类按分散剂和分散质的状态分9类。按分散质粒子大小可分3类 溶液、浊液、胶体3、胶体(1)胶体定义胶体是指分散质微粒的直径在1100nm的分散系往沸水中逐滴滴加饱和Fe

2、Cl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。(2)Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl(3)胶体的性质丁达尔效应特性光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。应用：区分溶液与胶体布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。7电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。应用：高压除尘使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分

3、散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。(4)胶体的聚沉8/11四、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。1、电解质和非电解质注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。NaCl =Na+Cl-五、电离方程式2、电离方程式：电解质电离过程的式子。3、电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开

4、4、酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐六、离子反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)3.书写离子方程式的步骤：写出反应的化学方程式：CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可拆写成：Cu2SO42Ba22Cl=Cu22ClBa

5、SO4删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。七、复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）1.氧化还原反应与非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价都没有变化的反应叫非氧化还原反应。(1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；(2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。2.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化。八、氧化还原反应与非氧化还原反应氧

6、化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。思考：电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？3.氧化剂和还原剂4、常见的氧化剂、还原剂（1）氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。活泼的非金属单质：O2,Cl2 高价的氧化物：CuO,Fe2O3 高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7 ,浓H2SO4,HNO3,KClO3某些阳离子：Fe3+,H+（2）还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al某些非金属单质：H2,C变价元素的低价态物质：CO,Cu

7、+某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，既有氧化性又有还原性。5、物质氧化性与还原性的比较：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物1、双线桥表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况双箭头分别从反应物指向生成物，且箭号起、止为同一种变价元素。标出得与失电子及总数。（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）九、氧化还原反应的表示方法2、单线桥表示不同元素的原子在反应前后电子的转移情况用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素。（线桥只在反应物中）在线桥上注明电子转移

8、的数目。（只写数目，不标得失）1下列说法正确的是有几个（）金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物能电离出H+的化合物一定是酸CH3COOH属于一元酸。含有氧元素的化合物都是氧化物酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A2个 B3个 C4个 D5个例题C2可以用SO42-Ba2+BaSO4表示的离子反应为()A 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B 稀硫酸与氯化钡溶液反应C 稀硫酸与碳酸钡反应 D 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应B3在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A Na+、K+、Cl-、CH3COO-B Na

9、+、MnO4-、SO42-、NO3-C Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D Ba2+、CO32-、NO3-、K+C4下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是非电解质CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是非电解质D导电能力弱的溶液可能是电解质的溶液D5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCZn2H=H2Zn2Zn2CH3C

10、OOH=H2Zn(CH3COO)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OD6分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D7下列那些物质在融化状态下可以导电（）AHCl BNH4Cl CNaHSO4 DH2SO4C单一分类法交叉分类法树状分类法特点:物质类别间有相交叉的部分特点:同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一1

11、、常用的分类方法2、分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准小结分散系溶液胶体浊液外观本质区别微粒构成举例能否透过滤纸（100nm）能否透过半透膜（1nm）均匀透明稳定大多均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d1nm1nmd100nmd100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水能能不能能不能不能3、4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。（2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。（3）书

12、写离子方程式步骤:写、拆、删、查。（4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。再见dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihix

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