北京市第一零九中学2022 - 2023学年高三上学期11 月月考 化学试题.pdf

1、第 1 页 2022 2023 学年学年 109 中学高三年级第中学高三年级第一一学期学期 11 月月月考月考 化学化学试卷试卷 2022 年 11 月 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。1下列说法不正确的是 A B C D 铝制饭盒 聚乙烯盒 铁罐车 带玻璃塞的试剂瓶 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 2下列化学用语或图示表达不正确的

2、是 ANH4+的电子式：B.CO2的结构式：O=C=O C.甲苯的空间填充模型：DCa2+的原子结构示意图：3下列方程式与所给事实不相符的是 A浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3=4NO2+O2+2H2O B过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O C硫酸铵溶液显酸性：NH4+H2O NH3H2O+H+D电解精炼铜的阳极反应：Cu2+2e-=Cu 4常温下，0.1molL-1氨水 pH=11，0.1 molL-1醋酸 pH=3，下列说法正确的是 A将 0.1molL-1氨水稀释 10 倍，pH c(CH3COO)c(H+)c(OH)DCH3C

3、OONH4溶液因水解呈酸性 光照 第 2 页 5元素 X、Y、Z 和 R 在周期表中的位置如下图所示。R 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是 AX 基态原子的核外电子排布式为 2s22p2 B电负性：RY C0.033 molL-1的 H3RO4溶液的 pH 约等于 1 D还原性：Y2-Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A氟化钙的化学式为 CaF B每个晶胞中含有 14 个 Ca2+C氟化钙中只含有离子键 D每个 Ca2+周围距离最近且等距的 F-有 4 个 7对甲基苯酚用于制作除草剂、消毒剂、

4、香料。下列说法不正确的是 A可与 NaOH、Na2CO3发生反应 B.核磁共振氢谱峰面积之比为 1:2:2:3 C.可与甲醛发生缩聚反应，与 Br2发生取代反应 D.含有苯环的同分异构体共有 3 种（不包含对甲基苯酚）8Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 CO2的历程如下。下列说法不正确的是 ACO2催化转化的产物是 CO 和 H2O B过程涉及化学键的断裂与生成 C反应过程中，C 的杂化方式未发生改变 D生成 1 mol CO，需要 2 mol 电子 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集 乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体 证明 AgI 的溶解度小

5、于 AgCl 探究化学反应速率的影响因素 实验 方案 X Y Z R OHCH3第 3 页 10.测定 0.1 molL-1 Na2CO3溶液升温过程中的 pH（不考虑水的蒸发），数据如下。温度/20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A温度升高，Na2CO3溶液中 c(OH-)降低 B温度升高时溶液 pH 降低，原因是 CO32-水解生成少量 H2CO3 CNa2CO3溶液 pH 的变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D溶液中 c(CO32-)+c(HCO3-)始终等于 0.1 molL-1 11.电离平衡常数有重要的功能，下

6、列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数（Ka）Ka1=4.5107 Ka2=4.71011 6.21010 6.8104 A.电离出 H的能力：HF H2CO3 HCN HCO 3 B.相同物质的量浓度溶液的 pH：NaF NaHCO3 4 14小组同学探究盐溶液对反应Fe 3+SCN-Fe(SCN)2+（血红色）的影响。将2 mL 0.01 mol L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii.Fe3+4Cl

7、-FeCl4-（黄色）下列说法不正确的是 A.注入试剂后溶液透光率增大，证明Fe 3+SCN-Fe(SCN)2+逆向移动 B.透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C.透光率比高，可能发生了反应Fe(SCN)2+4Cl-FeCl4-+SCN-D.若要证明试剂中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol L-1的KNO3溶液进行实验 第二部分 （非选择题 共 58 分）本部分共 5 题，共 58 分。将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。15（12 分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据 O 与 H

8、的电负性判断，属于 共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母序号）。a常压下，4时水的密度最大 b水的沸点比硫化氢的沸点高 160 c水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下3NH极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：（写出两条）。（5）酸溶于水可形成+3H O，+3H O的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如3NH中 HNH 的键角大于2H O中 HOH 的键角，据此判断+3H O和2H O的键角大小：+3H O 2H O（填“”或“”）。第

9、5 页 16.（11 分）硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下：（1）已知：25和 101kPa 时，H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为 。（2）水在 2200条件下分解可得到氢气。硫碘循环制 H2的优势为 （至少写 2 条）。（3）反应，H2SO4分解制取 O2的速率主要由反应 2SO3 2SO2+O2决定，对该反应历程进行研究发现，SO3分解经历了多步基元反应，其中影响速率的关键基元反应为：SO3SO2+O、SO3+O SO2+O2下列说法合理的是 。A.c(O)越大有利于加快 SO3的分解速率 B.关键基元反应的活化能比其他基元反应的大

10、 C.催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高 SO3分解速率（4）进行反应 之前，需要经过以下两个步骤：步骤 1：除杂。反应所得混合物经过初步分离后得到 HI 和 I2的混合溶液，其中含有少量 H2SO4杂质，工业上采用加热至 110的方法除去 H2SO4，写出化学方程式 。步骤 2：电解。通过电解法实现 HI 和 I2的分离与富集，装置示意图如下，结合电极反应解释获得浓HI 溶液的原因是 。利用电解后某一极的溶液，作为反应中 SO2的吸收剂，实现 O2与 SO2的分离，吸收剂的有效成分是 。17（12 分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu、Se、Ag2Se 等，从中提取 Se 的工艺

11、流程如下：已知：化学式 Ag2Se AgCl Ksp（常温）2.010-64 1.810-10 H2O I2 SO2 H2SO4 HI H2 O2 SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 8080 反应放热 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O 870870 反应吸热 2 HI H2+I2 450450 反应吸热 H2SeO3 阳极泥 稀硫酸 Cl2 氯化 空气 酸浸 CuSO4 SO2 还原 Se AgCl H2O 第 6 页（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是 。（2）“氯化”过程中发生如下转化：Se 转化为 H2SeO3，反应方程式为 。Ag2Se 转化为 AgCl，从化学平衡

12、的角度解释原因 。（3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为 。Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为 。（4）滴定法测定 CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：2Cu2+4 I=2CuI+I2 第二步：2S2O32-（无色）+I2=S4O62-（无色）+2 I 由此可知滴定所用的指示剂为 。若 CuSO4溶液体积为 25mL，滴定至终点时消耗 c mol/L Na2S2O3溶液 V mL，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。若使用的 KI 溶液过量，对滴定结果的影响是 。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）18（14 分）我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑

13、制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：已知：催化剂 33RBrCH ONaROCHNaBr 催化剂 （R、R、R”为烃基或 H）回答下列问题：（1）A 中所含的官能团为 。第 7 页（2）AB 的化学方程式为 。（3）D 的结构简式为 。（4）E 与 F 反应生成 G 的化学方程式为 。（5）H 分子中有三个六元环状结构，其结构简式为 。（6）下列关于黄芩素的说法中，正确的是 （填字母序号）。a分子中有 3 种含氧官能团，所有碳原子均为2sp杂化 b能与23Na CO溶液反应，能与2Br发生取代反应和加成反应 c存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体 d“H黄岑素”反应中通入2N的目的可

14、能是防止黄岑素被氧化（7）有文献指出，G 的另外一种合成方法如下：与3NaHCO溶液反应产生气体，其结构简式为_（不考虑立体异构）。19（9 分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设：醛基含有不饱和键，可与2Br发生 反应（填反应类型）。假设：乙醛具有 H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：322CH CHOBrBrCH CHOHBr 无论是几元取代，参加反应的2Br与生成的 HBr 物质的量之比为 。假设：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。3CH CHO2Br 2H O3CH COOH_

15、【实验过程】（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案：通过对比反应现象判断反应类型。序号 操作 现象 试管 1 1mL 溴水1mL 乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管 2 1mL 溴的4CCl溶液1mL 乙醛，充分振荡后静置 结论：假设不成立。试管 2 中的实验现象为_。第 8 页 方案：通过测定反应后混合液的 pH 判断反应类型。序号 操作 pH 试管 1 加入 20mL 溴水，再加入 10mL 苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液 pH 1.85 1.851H1 10mol Lc 试管 2 加入 20mL 相同浓度的溴水，再加入 10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3

16、min 后完全褪色，测定混合液 pH _ 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液 pH 的影响可忽略。若烧杯 2 中反应后混合液的 pH1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 反应；若 pH 接近 ，则证明为氧化反应（lg20.3）；若 pH 介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。【实验结论与反思】（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与2Br发 生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：。（4）已知柠檬醛的结构如右图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法 为 （填字母序号）。a向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色 b向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色 c向溴的4CCl溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色 d向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其 是否褪色