高中化学《变价元素铁的变换》优质教学课件设计.pptx

1、课题：变价元素铁的变课题：变价元素铁的变换换讲讲课课人人：1、从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的 主要性质。2、掌握不同价态铁元素的转化途径。3、掌握检验亚铁离子和三价铁离子的方法。地地壳中壳中元元素含量素含量排排序序自自然界然界中中的的铁铁单单质质新疆新疆陨陨 铁铁南极洲陨南极洲陨铁铁存在存在形形态态含铁含铁元元素素的的矿矿物物黄黄铁铁矿矿（主主要要成成分分为为FeS2）赤铁赤铁矿矿（主（主要成要成分分为为Fe2O3）磁铁磁铁矿矿（主主要要成分成分为为Fe3O4）FeCl3 溶溶液液Fe(OH)3沉沉淀淀Fe(OH)2 沉沉淀淀铁铁粉粉FeFeCl2 溶溶液液Fe2O3Fe2(SO4)3

2、FeSO47H2O实实验室验室中中常常见见含铁含铁的的物物质质化化合合价价+6+3+20单单质质氧氧化化 物物碱碱盐盐K2FeO4Fe2O3Fe(OH)3FeOFe(OH)2FeCl2Fe物物质质类类别别铁铁元元素的素的物物质质家家族分族分类类列列表表铁的铁的常常见氧见氧化化物物氧化氧化亚亚铁铁铁的铁的常常见氧见氧化化物物氧化氧化铁铁铁的铁的常常见氧见氧化化物物四氧四氧化化三三铁铁金属氧金属氧化化物的物的通通性性金属氧化物+非氧化性酸盐+水请同学们书写三种氧化物分别和盐酸反应的离子方 程式？铁铁的两的两种种氢氧氢氧化化物物Fe(OH)2Fe(OH)2的化学性的化学性质质1、酸碱中和反、酸碱中和

3、反应应2、极易被空气中的氧气氧、极易被空气中的氧气氧化化铁铁的两的两种种氢氧氢氧化化物物Fe(OH)3Fe(OH)3的化学性的化学性质质1、酸碱中和反、酸碱中和反应应2、受热易分、受热易分解解FeFe3+Fe2+弱 氧 化 剂H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn 等还原剂FeO：C、COFe2+：Al、Zn 等还原剂强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2 等Fe、Cu、S2-等FeFe 、FeFe2+2+、FeFe3+3+的相互的相互转转化化单质铁单质铁的的化学化学性性质质1、与弱氧化剂反应2、与强氧化剂反应亚亚铁铁离子

4、离子的的化学化学性性质质1、与强氧化剂反应2、与强还原剂反应2、复分解型离子反应三三价价铁离子铁离子的的化学化学性性质质1、与弱还原剂反应2、与强还原剂反应3、复分解型离子反应1.有关铁的氧化物的说法正确的是(A)A.Fe3O4 是黑色固体，有磁性B.Fe2O3 既不溶于水也不溶于酸C.FeO 是碱性氧化物，可与 H2O 反应生成 Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁的化合价相同2.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度恰好相 等，则已反应的 Fe3+和原来总的 Fe3+的物质的量之比是()A.11C.23B.25 D.35

5、B3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-D.Na+、H+、SO4、CO32-2-大量共存的是（C）-【分析】Fe2+具有还原性，MnO4具有强氧化性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。；。4.某久置的 FeCl2 溶液呈黄色，某同学认为可能有部分 Fe2+被氧化成 Fe3+。(1)验证溶液中是否存在 Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中有 Fe3+(2)验证此溶液中仍存在大量 Fe2+的方法是：取少量溶液于试管中，滴加 KMnO4 溶液，若溶液褪色，则证明溶液中有 Fe2+课后作课后作业业1、非非常学案常学案2、课课时作业时作业