溶液的pH值计算-通用课件.ppt
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- 关 键 词:
- 溶液 pH 计算 通用 课件
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1、影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素条件条件结果结果条件条件结果结果酸酸抑制抑制碱碱抑制抑制会水解会水解的盐的盐促进促进不水解不水解的盐的盐不影响不影响温度温度活泼金活泼金属属先促进,先促进,后抑制后抑制应用应用3:用于分析水的电离用于分析水的电离现有现有25时的时的 纯水纯水 HCl溶液溶液 FeCl3三种溶液,由水电离生成的氢三种溶液,由水电离生成的氢离子浓度最多的是离子浓度最多的是 。电离平衡原理的应用电离平衡原理的应用溶液溶液pH的计算的计算一、已知溶液的物质的量浓度,求一、已知溶液的物质的量浓度,求pH(1)强酸溶液:据其物质的量浓度计)强酸溶液:据其物质的量浓度计算出算出c
2、(H),再通过,再通过pH=-lg H 求求pH(2)强碱溶液:据其物质的量浓度计)强碱溶液:据其物质的量浓度计算出算出c(OH),再利用,再利用K 转化为转化为c(H)求求pH例例1:求:求0.1mol/LBa(OH)溶液的溶液的pH。pH=-lg H 二、有关强酸或强碱溶液稀释后的二、有关强酸或强碱溶液稀释后的 pH计算计算例例2:把把510 mol/L的硫酸溶液分别的硫酸溶液分别稀释至原来的稀释至原来的100倍、倍、1000倍时,所得倍时,所得溶液的溶液的pH各为多少?各为多少?答案答案6 6.8将将pH=10的的NaOH溶液分别稀释至原来溶液分别稀释至原来的的100倍、倍、1000倍,
3、求所得溶液倍,求所得溶液pH。答案答案8 7.2小结小结(1)稀释后酸提供)稀释后酸提供c(H)或碱提供或碱提供c(OH)仍远大于仍远大于10 的:稀释的:稀释10n倍,倍,pH变化变化n(酸增大(酸增大n,碱减小,碱减小n)(2)稀释后酸提供)稀释后酸提供c(H)或碱提供或碱提供c(OH)接近于或小于接近于或小于10 的:考虑水的:考虑水的电离,据水的电离平衡及离子积计的电离,据水的电离平衡及离子积计算。算。三、有关强酸与强酸、强碱与强碱混三、有关强酸与强酸、强碱与强碱混合后的合后的pH计算计算(1)不同)不同pH、不同体积混合、不同体积混合例:例:求求pH=1与与pH=2的两种强酸溶液的两
4、种强酸溶液按按1 2的体积比混合后溶液的的体积比混合后溶液的pH。求求10mL10 mol/LNaOH溶液和溶液和5mL 10 mol/LBa(OH)2溶液混合后的溶液混合后的pH。(答案(答案1.4)(答案(答案9.12)(2)不同)不同pH等体积混合等体积混合例例5:求:求pH=2和和pH=4的两种强酸溶的两种强酸溶液等体积混合后溶液的液等体积混合后溶液的pH。将将pH=8的的NaOH与与pH=10的的NaOH溶液溶液等体积混合后,溶液中等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于)最接近于(A)()(10+10)mol/L (B)()(10+10)mol/L(C)()(10+10)mol/L
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