苏教版高中必修3(全册)化学课件专题优化总结-(4套)-(108张).ppt

1、专题专题1 揭示物质结构的奥秘揭示物质结构的奥秘揭揭示示物物质质结结构构的的奥奥秘秘揭揭示示物物质质结结构构的的奥奥秘秘揭揭示示物物质质结结构构的的奥奥秘秘C金原子的金原子的“硬核硬核”带正电带正电,原子内含的正电荷集中在原子内含的正电荷集中在“核上核上”D电子带负电绕原子核作高速圆周运动电子带负电绕原子核作高速圆周运动解析解析实验现象实验现象“大多数大多数粒子畅通无阻地通过粒子畅通无阻地通过”，说，说 明原明原子不是子不是“实心球实心球”，而是内部很，而是内部很“空旷空旷”；粒子能偏转甚至被粒子能偏转甚至被弹回，根据电性作用和动量守恒原理，说明原子的内部弹回，根据电性作用和动量守恒原理，说明

2、原子的内部 存存 在在带正电的刚性体微粒，且质量比带正电的刚性体微粒，且质量比粒子大得多；粒子大得多；偏转或被弹偏转或被弹回的粒子很少，说明这个带正电的回的粒子很少，说明这个带正电的“硬核硬核”体积比原子本体积比原子本 身身 小小得多。但本实验不能直接得出有关电子的存在、电子的得多。但本实验不能直接得出有关电子的存在、电子的 运运 动动情况的结论，特别是情况的结论，特别是“圆周运动圆周运动”的概念本身就是错误的。的概念本身就是错误的。答案答案D二、结构决定性质，性质体现结构二、结构决定性质，性质体现结构 在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最

3、为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体最为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体，它，它 用用作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化 合物合物 半半导体由比镓导体由比镓(Ga)多多18个电子的元素个电子的元素A和与砷和与砷(As)同族且电子层同族且电子层比砷少一层的元素比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中组成，它是作为通信电缆中 光信号光信号 转转 变变为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为()AGaP BAlPCGaAs DInP解析解析根据元素周期表，比根据元素周期表，比Ga多多

4、18个电子的元素，应个电子的元素，应 该该 为为Ga同一主族下一周期的元素同一主族下一周期的元素In，同族且电子层比砷少一层的，同族且电子层比砷少一层的元素应该为元素应该为P,因此因此,该两种元素组成的化合物应该为该两种元素组成的化合物应该为InP。D本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放专题专题2 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质一、核外电子排布规律一、核外电子排布规律 若某基态原子的外围电子排布为若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说，则下列说 法法正确的是正确的是()A该元素基态原子中共有该元素基态原子中共有3个电子个电子B该元素原

5、子核外有该元素原子核外有5个电子层个电子层C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有3个电子个电子D该元素原子该元素原子M能层共有能层共有8个电子个电子解析解析根据核外电子排布规律，该元素基态原根据核外电子排布规律，该元素基态原 子的子的 电子电子 排排布式为布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原。由此可见：该元素原子中共有子中共有39个电子，分个电子，分5个电子层个电子层,其中其中M能层上有能层上有18个电子个电子,最外层上有最外层上有2个电子。个电子。答案答案B二、电离能的变化规律二、电离能的变化规律 大连理化研究所利用大连理化研究所利用“

6、朱雀朱雀”号号X射线发现了宇宙中产射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的生铬、锰等稀有金属的“工厂工厂”。已知铬、锰的电离能数据为。已知铬、锰的电离能数据为下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A铬、锰位于铬、锰位于d区元素区元素B铬的第一电离能较小，与其特殊的价电子结构有关铬的第一电离能较小，与其特殊的价电子结构有关C锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个价锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个价电子后的结构有关电子后的结构有关铬铬锰锰第一电离能第一电离能652.9 kJ/mol717.3 kJ/mol第二电离能第二电离能1 590.6 kJ/mol1 509 kJ/mol

7、D铁、铬、锰的电负性依次为铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁，则铁 的的 金金属性一定最强属性一定最强解析解析A项，铬、锰均为过渡元素，属于项，铬、锰均为过渡元素，属于d区，正确。区，正确。B项项,铬、锰原子的价电子排布式分别为铬、锰原子的价电子排布式分别为3d54s1、3d54s2,铬失铬失 去去1 个个电子，电子，锰失去锰失去2个电子后，个电子后，3d轨道均为半充满，轨道均为半充满，4s均为全均为全 空空,属于稳定的结构，属于稳定的结构，B、C项正确。一般来说，电负性越小，元项正确。一般来说，电负性越小，元素的金属性越强，素的金属性越强，D项错。项错。答案答案D三、

8、元素的推断三、元素的推断 有有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除七种元素，除E为第为第 4 周周期元素外其余均为短周期元素。期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的位于元素周期表的s区，其余元素位于区，其余元素位于p区。区。A、E的原子外围电子层排布相同的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子；的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元元 素素 原原子的外围电子层排布为子的外围电子层排布为nsnnpn1；D元素的第一电离能为同周元素的第一电

9、离能为同周期主族元素第三高；期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是的基态原子核外成对电子数是 成成 单单 电电子数的子数的3倍；倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：写出下列元素的符号：B_，G_；(2)D的前一元素第一电离能高于的前一元素第一电离能高于D的原因是的原因是_；(3)这七种元素中金属性最强的是这七种元素中金属性最强的是_(填元素符号填元素符号)；(4)写出写出C元素的原子轨道表示式：元素的原子轨道表示式：_；(5)属

10、于属于s区的元素有区的元素有_(填元素符号填元素符号)。解析解析七种元素分别为七种元素分别为H、C、N、S、K、O、Mg。CMgD的前一元素是的前一元素是P，P的的3p能级为半充满的能级为半充满的3p3，是稳定结构，是稳定结构;而而S元素的元素的3p能级为能级为3p4，是不稳定的结构，故，是不稳定的结构，故P的第一电离的第一电离能高于能高于SKH、K、Mg本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放专题专题3微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第一单元金属键金属晶体专题专题3微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质专题专题3微粒间

11、作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质课程标准课程标准一、金属键与金属特性一、金属键与金属特性1金属键金属键(1)金属离子和自由电子的形成金属离子和自由电子的形成金属原子的部分或全部金属原子的部分或全部_受原子核的束缚比较受原子核的束缚比较_，在金属晶体内部，它们可以从原子上，在金属晶体内部，它们可以从原子上“_”下来，形成自由流动的下来，形成自由流动的_。金。金属原子失去部分或全部属原子失去部分或全部_形成形成_。外围电子外围电子弱弱脱落脱落电子电子外围电子外围电子金属离子金属离子(2)概念概念_与与_之间强烈的相互作用称为金之间强烈的相互作用称为金属键。属键。2金属特性金属特性(1)导电性

12、导电性通常情况下通常情况下,金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性，但在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生但在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生_运动，从而形成电流。运动，从而形成电流。金属离子金属离子自由电子自由电子定向定向(2)导热性导热性金属受热时，金属受热时，_与与_的碰的碰 撞频率增撞频率增加，加，_把能量传给把能量传给_。从。从 而把能量而把能量从温度从温度_的区域传到温度的区域传到温度_的区域。的区域。(3)延展性延展性金属键没有金属键没有_。在外力。在外力 作用下，金属作用下，金属 原子之间原子之间发生相对滑动时，各层金属原子

13、间发生相对滑动时，各层金属原子间 仍然保持仍然保持_ 的的作用。作用。金属离子金属离子自由电子自由电子自由电子自由电子金属离子金属离子高高低低方向性方向性金属键金属键晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？有阴离子，一定有阳离晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？有阴离子，一定有阳离子吗？子吗？二、金属晶体二、金属晶体1自然界中许多固态物质都是自然界中许多固态物质都是_，它们有规则的几何，它们有规则的几何外形。通常条件下外形。通常条件下,大多数大多数_也是晶体。也是晶体。2晶胞：晶胞：反映晶体结构特征的反映晶体结构特征的_。3金属晶体中原子的常见堆积方式：金属晶体中原子的常见堆积方式：_堆积，堆积，如钋；如

14、钋；_堆积，如镁、锌、钛等；堆积，如镁、锌、钛等；_堆积，堆积，如金、银、铜、铅等；如金、银、铜、铅等；_堆积，如钠、钾、铬等。堆积，如钠、钾、铬等。4合金合金(1)定义：一种定义：一种_与另一种或几种与另一种或几种_(或或_)的融合体。的融合体。(2)合金的性质比单纯的金属更合金的性质比单纯的金属更_：合金的熔点一般比：合金的熔点一般比各成分金属都要各成分金属都要_；硬度比各成分金属；硬度比各成分金属_。六方六方金属单质及其合金金属单质及其合金基本重复单位基本重复单位简单立方简单立方面心立方面心立方体心立方体心立方金属金属金属金属非金属非金属优越优越低低高高晶体晶体ADAB金属键金属键探究导

15、引探究导引2影响金属键强弱的因素有哪些？影响金属键强弱的因素有哪些？B金属晶体金属晶体探究导引探究导引1在二维空间中金属原子之间有几种堆积方式？在二维空间中金属原子之间有几种堆积方式？空间利用率如何？空间利用率如何？堆积方式堆积方式晶胞类型晶胞类型空间空间利利用用率率配位数配位数实例实例简单立方简单立方堆积堆积体心立方体心立方堆积堆积52%6Po68%8Na、K、Fe堆积方式堆积方式晶胞类型晶胞类型空间空间利利用用率率配位数配位数实例实例面面心立方心立方堆积堆积六方六方堆堆积积74%12Cu、Ag、Au74%12Mg、Zn、TiD金属键金属键AB晶胞中粒子的计算晶胞中粒子的计算123本部分内容

16、讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放专题专题4分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第一单元分子构型与物质的性质专题专题4分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质专题专题4分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质课程标准课程标准一、分子的空间构型一、分子的空间构型1杂化轨道理论杂化轨道理论(1)轨道的杂化轨道的杂化原子内部原子内部_的原子轨道重新组合生成与原轨道的原子轨道重新组合生成与原轨道数数_的一组新轨道的过程。的一组新轨道的过程。(2)杂化轨道杂化轨道杂化后形成的新的杂化后形成的新的_的一组原子轨道。的一组原子轨道。能

17、量相近能量相近相等相等能量相同、成分相同能量相同、成分相同一个一个一个一个180直线形直线形一个一个两个两个120平面三角形平面三角形一个一个三个三个109.5正四面体形正四面体形2价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型分子中的价电子对分子中的价电子对(包括包括_和和_)由由于于_作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小_，分子尽可能采取，分子尽可能采取_的空间构型。的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力电子对之间的夹角越大，排斥力_。3“等电子原理等电子原理”是指具有相同是指具有相同_数和相同数和相同_数的数的_具有相同的结构特征。具有相同的结构特征。成键电子对成

18、键电子对孤电子对孤电子对相互排斥相互排斥斥力斥力对称对称越小越小价电子价电子原子原子分子或离子分子或离子1用杂化轨道理论分析用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。呈三角锥形的原因。二、分子的极性二、分子的极性1键的极性与非极性：键的极性与非极性：两种非金属元素之间形成化学键，两种非金属元素之间形成化学键，如果两种元素相同，则两者之间为如果两种元素相同，则两者之间为_，若两者，若两者不同，则形成不同，则形成_。2(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心极性分子：正电荷重心和负电荷重心_的的分子称为极性分子。分子称为极性分子。(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心非极性分子：正电荷重心和负电荷

19、重心_的的分子称为非极性分子。分子称为非极性分子。3“相似相溶规则相似相溶规则”：一般情况下，由极性分子构成的物一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于质易溶于_溶剂，由非极性分子构成的物质易溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于溶于_溶剂。溶剂。非极性键非极性键极性键极性键不相重合不相重合相重合相重合极性极性非极性非极性2.NH3极易溶于水的原因是什么？极易溶于水的原因是什么？三、手性分子三、手性分子1手性异构现象：手性异构现象：具有完全相同的组成和原子排列的分子，具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互为如左手和右手一样互为_，在三维空间里，在三维空间里_的现象。的现象。2手性分子

20、：手性分子：具有具有_的分子。的分子。3手性碳原子：手性碳原子：在有机物分子中，连接在有机物分子中，连接_的碳原子。的碳原子。镜像镜像不能重叠不能重叠手性异构体手性异构体四个不同的原子或基团四个不同的原子或基团3手性碳原子有什么特点？手性碳原子有什么特点？DBD存在存在分子的空间构型分子的空间构型探究导引探究导引2 孤电子对和成键电子对对分子空间结构有哪些孤电子对和成键电子对对分子空间结构有哪些影响？影响？1三种杂化类型的比较三种杂化类型的比较杂化类型杂化类型spsp2sp3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道杂化轨道及杂化轨道及数目数目杂化轨道示杂化轨道示意图意图1个个s轨道轨道1个个p轨道

21、轨道1个个s轨道轨道2个个p轨道轨道1个个s轨道轨道3个个p轨道轨道2个个sp杂化杂化轨道轨道3个个sp2杂化杂化轨道轨道4个个sp3杂化轨道杂化轨道杂化类型杂化类型spsp2sp3分子结构分子结构示意图示意图 杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角形成分子形成分子空间构型空间构型实例实例180120109.5直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形BeCl2、C2H2BF3CH4、CCl42价层电子对数与分子空间构型的关系价层电子对数与分子空间构型的关系价层电价层电子对数子对数杂化轨杂化轨道类型道类型价电子价电子对空间对空间构型构型孤电子孤电子对数对数成键电成键电子对数子对数分子空间分子空

22、间构型构型实例实例234sp直线形直线形02直线形直线形BeCl2sp2平面三平面三角形角形03平面三平面三角形角形BF312V形形SnCl2sp3正四面正四面体形体形0413正四面正四面体形体形CH4三角锥形三角锥形NH322V形形H2O分子的极性分子的极性1键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性分子式分子式中心原子中心原子元素符号元素符号化合价绝化合价绝对值对值所在主族所在主族序数序数分子极性分子极性CO2BF3CH4C4非极性非极性B3C4非极性非极性非极性非极性分子式分子式中心原子中心原子元素符号元素符号化合价绝化合价绝对值对值所在主族所在主族序数序数分子极性分子极性H2ONH3SO

23、2SO3PCl3PCl5O2极性极性N3极性极性S4极性极性S6非极性非极性P3极性极性P5非极性非极性A等电子原理等电子原理杂化轨道理论杂化轨道理论A分子手性的判断分子手性的判断D本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放专题专题5 物质结构的探索无止境物质结构的探索无止境一、量子力学理论的科学前沿知识一、量子力学理论的科学前沿知识 为量子力学的建立作出过重大贡献的英国科学家狄为量子力学的建立作出过重大贡献的英国科学家狄 拉拉克首先提出了反粒子存在的预言，反粒子与普通粒子的区克首先提出了反粒子存在的预言，反粒子与普通粒子的区 别别仅在于质子和电子的电性颠倒仅在

24、于质子和电子的电性颠倒.狄拉克诞辰狄拉克诞辰100周年周年 的的2002 年年,人类合成了人类合成了5万个反氢原子，成为对狄拉克祭典的一份厚万个反氢原子，成为对狄拉克祭典的一份厚 礼礼.反氢原子的组成为反氢原子的组成为()A由由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成B由由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成C由由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D由由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析解析反粒子与普通粒子的

25、区别仅是粒子的电荷相反。氢反粒子与普通粒子的区别仅是粒子的电荷相反。氢原子的原子核内是反质子，原子核外是正电子。原子的原子核内是反质子，原子核外是正电子。答案答案A二、物质结构与性质的关系二、物质结构与性质的关系 下列描述正确的是下列描述正确的是()A2004年我国首创用年我国首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，使用合成可降解塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染该塑料仍然产生白色污染B超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临界流体界流体CO2 是合成的新物质是合成的新物质C澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳澳大利亚开发出被称为第

26、五形态的固体碳“纳米泡纳米泡沫沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同料的化学性质与金刚石完全不同D由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373 K时为时为1.335 gL1，在，在293 K时为时为2.5 gL1解析解析A项该塑料可降解，将不再产生白色污染；项该塑料可降解，将不再产生白色污染；B项，项，只只是物质存在的一种新状态，而并不是新物质；是物质存在的一种新状态，而并不是新物质；C项，同项，同 素素 异异形体的化学性质是相似的；形体的化学性质是相似的；D项，温度升高时，分子间项，温度升高时，分子间 氢氢 键键遭到破坏，缔结程度减小，所以密度减小。遭到破坏，缔结程度减小，所以密度减小。答案答案D本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放