原子结构与性质经典课件人教版.pptx

1、第二节 原子结构与元素的性质（1）2022-11-2612022-11-262学习目标1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。2.通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素原子核外电子的排布规律。3.通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各族元素的原子结构和位置间的关系。2022-11-263元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素第7周期：32 种元素周期序数=电子层数（能层数）7行复习回忆主族序数=价电子数=最外层电子

2、数=最高正价数2022-11-264大多数？副族序数=价电子数=？族主族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第VIII 族：稀有气体元素18列 零族：共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族三个纵行（8、9、10），位于 B 与B中间 复习回忆（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；复习回忆减小减弱增强减弱减弱增强增强增强2022-11-2652022-11-266（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性

3、和递变性:同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；复习回忆增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱碱金属 原子序数周期基态原子的电子排布式锂钠钾铷铯3二1s22s1或He2s111三1s22s22p63s1或Ne3s119四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1ArHeNeRnXeKrP13

4、1s22022-11-267思考与探究结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化(一)原子的电子排布与周期的划分(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _,最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ ,这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_.碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)周期序数=_ .能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性变化一、原子结构与元素周期表2022-11-268 归纳：随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是

5、随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。2022-11-269元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋2022-11-2610(二)原子的电子排布与族的划分大多数副族序数=价电子数=(n-1)d+ns的电子数P14科学探究主族序数=价电子数=最外层电子数=最高正价数K 1s22s22p63s23p6 4s1Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 Ar 3d10 4s2 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Ar 3d10 4s2 4p5Ar 4s1 价层电子：主族、0族元素的最外层电子 过渡元素除了原子实的部分2022-

6、11-26111.每一周期元素原子的外围电子排布与元素种类P14科学探究2022-11-2612周期元素数目23.价电子层AAB族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s1-23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-95s1-24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1S2P14科学探究2022-11-2613ns12未成对电子2022-11-2614（三）、元素周期表的分区1、s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子

7、数 并不是所有价电子层为ns2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：除H外，都是金属元素含A与A共两族两列；价电子层分别为ns1和ns2区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号2022-11-2615周期元素数目23.价电子层AAB族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s1-23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-95s1-24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1S2P14科学探究2022-11-2616

8、未成对电子2022-11-26172、p区：特点：价电子总数=主族序数（零族除外）注意：He在p区，但它无p电子含A至A及零族共六族六列；价电子层为 ns2 np16(n2),以非金属元素为主区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号2022-11-2618周期元素数目23.价电子层AAB族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s1-23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-95s1-24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 5

9、6s26p6P14科学探究2022-11-2619未成对电子2022-11-26203、d区：特点：价电子总数=副族序数;若价电子总数为8、9、10，则为族。有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。注意：均为金属元素；含B至B和族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明:核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都一定符合。2022-11-2621周期元素数目23.价电子层AAB族21S11S28S12 2S22p1 52S22p68S123S23p1 53S23p618S12d194s1-23d104s124S24

10、p1 54S24p618S124d1-95s1-24d105s125S25p1 55S25p632S124f1146s25d1106s25d106s126S26p1 56S26p6P14科学探究2022-11-2622未成对电子2022-11-26234、ds区：含B与B共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2价电子总数=所在的列序数特点：均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号P14注解2022-11-2624(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns22022-11-26255、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)

11、f0-14(n-1)d0-2ns2说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。2022-11-2626S区p区d区ds区f区2022-11-2627小结：(三)原子的电子构型和元素的分区S区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为12个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。

12、最外层电子数基本相同，化学性质相似。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为12个，均为金属元素。2022-11-2628为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。问题22022-11-26291、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是A族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。电子排布式：Kr4d105s25p4课堂练习:属P区2022-11-26302.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，

13、试确定其在周期表中的位置。第四周期，B族。3.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，A族 4.判断处于第三周期，A族元素的价层电子结构、原子序数。Ne3s23p2，第14号元素Ar3d104s24p22022-11-26315、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s1P区，主族，第三周期，第VIIA族ds区，副族，第四周期，第IB族2022-11-26321.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后

14、融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。