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1、第二章第二章 第三节第三节化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学平衡状态化学平衡状态复习回顾复习回顾1.1.什么叫可逆反应什么叫可逆反应 ,有何特点？有何特点？2.2.什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？在一定温度下，向一定量溶剂在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。这种溶质的饱和溶液。硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液饱和硫酸铜溶液一、化学平衡状态一、化学平衡状态指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反

2、应可逆反应里，里，正反应速率和正反应速率和逆反应速率相等逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。物质的质量或浓度保持恒定的状态。前提（适用范围）：可逆反应前提（适用范围）：可逆反应内在本质：内在本质：v(正正)=v(逆逆)0(同一物质同一物质)外在标志：体系中所有参加反应的物外在标志：体系中所有参加反应的物 质的质量或浓度保持恒定质的质量或浓度保持恒定注注意意1.定义定义2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)动：动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件条件改变

3、，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。下建立新的平衡。(3)等：等：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：定：体系中所有参加反应的物质的质量或浓体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定。度保持恒定。(1)逆：逆：可逆反应；可逆反应；【例例】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.单位时间生成单位时间生成B的速率的速率,与生成与生成C的速率相等的速率相等 D.单位时间生

4、成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成2nmolC怎样理解怎样理解v v(正正)=)=v v(逆逆)？AD化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）【例例2】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件

5、）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）【例例3】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（）达平衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B)P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内反应容器内P、Q、R、S共存共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化怎样理解怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变A化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）【

6、例例4】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡状已达平衡状态的是（其中只有态的是（其中只有B气体有颜色）气体有颜色）()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.气体的平均分子量气体的平均分子量 D.气体的颜色气体的颜色怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？BD化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）【知识点巩固知识点巩固】1、在一定温度和体积下，反应、在一定

7、温度和体积下，反应A2（气）（气）B2（气）（气）2AB（气）达到平衡的标志是（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成、单位时间内生成n molA2，同时生成，同时生成n mol 的的ABB、容器内总压强不随时间而变化、容器内总压强不随时间而变化C、单位时间内生成、单位时间内生成2n molAB，同时生成，同时生成n mol的的B2D、单位时间内生成、单位时间内生成n molA2，同时生成，同时生成n mol的的B2 C化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）【知识点巩固知识点巩固】2 2、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可、在恒温下，固定容积的密闭容

8、器中，有可逆反应逆反应2SO2SO3 3(气气)2SO2SO2 2(气气)O O2 2(气气)，可用，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（来确定该反应已达到平衡状态的是（）A A容器内压强不随时间改变容器内压强不随时间改变B BSOSO3 3的消耗速率与的消耗速率与SOSO2 2的生成速率相等的生成速率相等C C正反应生成正反应生成SOSO2 2的速率与逆反应生成的速率与逆反应生成SOSO3 3的的速率相等速率相等D D容器内混合气体的密度不随时间改变容器内混合气体的密度不随时间改变AC化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）3.3.在一定温度和体积下在一定

9、温度和体积下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)+2D()+2D(固固)达到平衡的标志达到平衡的标志的是的是 ：()()C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A A、B B、C C的百分含量不在变化的百分含量不在变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,am

10、olA,同时生成同时生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2 A.A.B.B.C.C.D.D.3 3A化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量

11、浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）4.4.在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2能说明该反应达到平衡状态的是：能说明该反应达到平衡状态的是：化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应反应mA(气气)+nB(气气)=pC(气气)+qQ(气气)当当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变体系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的浓度

12、不再改变 各组分的质量分数不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内单位时间内m mol A断键反应，同时断键反应，同时p mol C也断键反应也断键反应（A）（B）（C）（D）B化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）小结小结-判断是否达到平衡状态的标志判断是否达到平衡状态的标志(1)直接标志：直接标志：正反应速率正反应速率等于等于逆反应速率逆反应速率体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定恒定。(2)(2)间接标志：间接标志：各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间改变而改变不随时间改变而改变各组分的百分含量不随时间改变而各组分的百分含量不随时间改变而改变改变各气体的各气体的压强压强不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的颜色颜色不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的密度密度或或平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变不随时间改变而改变而改变化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）化学平衡状态经典课件人教版（优秀课件）