《化学计量在实验中的应用》课件.ppt

1、第二节第二节化学计量在实验化学计量在实验中的中的应用应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。的关系。能用于进行

2、简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。用化学知识进行计算的能力。情感目标：情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：教学重点：物质的量及其单位。物质的量及其单位。化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用第第1课时课时摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量设问：设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）分子

3、、原子、离子。（肉眼看不见）2H2 +O2 =2H2O点燃点燃宏观角度：宏观角度：微观角度：微观角度：物质之间发生物质之间发生化学反应的实质：化学反应的实质：以微观粒子进行。以微观粒子进行。4 g 32 g 36 g2个氢分子个氢分子 1个氧分子个氧分子 2个水分子个水分子构成物质的微粒有哪些？构成物质的微粒有哪些？一、物质的量一、物质的量的单位的单位摩尔摩尔相对原子质量相对原子质量:H:1 O:16 物质物质的量的量是是把把微观粒子微观粒子和和宏宏观物质观物质联系起来联系起来的一的一座桥梁。座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量

4、）物质的量物质的量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩 尔尔 mol国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 使用时要注意：使用时要注意：“物质的量物质的量”这四个字是一个整体，不能简化这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等子等微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合。使用使用“mol”为单位时，要指明粒子为单

5、位时，要指明粒子的的种类，即种类，即用化学式表明物质的具体符号用化学式表明物质的具体符号。一、一、物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔 1、物质、物质的量：的量：概念：物质的量是一种基本概念：物质的量是一种基本物理量物理量，它实际上，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为单位为mol。物质的量物质的量是表示含有一定数目是表示含有一定数目微观粒子微观粒子的集合体。的集合体。分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等质子、原子团、中子等使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称简称:摩摩符号符号:mol。物质的量物质的量是国

6、际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n n。【课堂练习课堂练习】1、判断、判断正误，并说明理由。正误，并说明理由。A、1mol氢氢 B、1mol CO2 C、1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观粒子错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注注意意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。课堂练习课堂练习()（）()()（）1、判断、判断下列说法是否正确，并说明理由。下列说法是否

7、正确，并说明理由。（1）1mol氧氧（2）0.25mol CO2（3）摩尔）摩尔是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一（4）0.25mol H2中含有中含有3.011023个氢分子个氢分子（5）3mol NH3中含有中含有3 molN和和9molH（6）1mol细菌细菌课堂练习：课堂练习：()12支某物品称支某物品称“一打一打”采用采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：例如：1mol H2O 的质量是的质量是18g，含有，含有6.021023个个水分子；水分子；0.5mol H2O 的质量是的质量是9g，含有，含有3.011023个个水分子；

8、水分子；1mol Al 的质量是的质量是27g，含有，含有6.021023个铝个铝原子；原子；2mol Al 的质量是的质量是54g，含有，含有1.2041024个铝原子。个铝原子。大量实验证明：任何粒子或物质的质量大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为以克为单位单位，在，在数值上数值上与该粒子的相对原子质量或相对分与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是子质量相等时，所含的粒子数都是6.021023。2、阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个叫做阿伏加德罗常数，是个物理物理量量，符号为，符号为NA。单位是单位是mol1；NA

9、6.021023 mol1【课堂练习课堂练习】1 mol O中约含中约含 个个O；4 mol O2中中 含含 mol O；3 mol H2SO4中约含中约含 个个H2SO4，可电离出可电离出 mol H+；10 mol Na+约含约含 个个Na+。6.021023 8 1.8061024 66.021024 1mol任何粒子的集合体都含有约任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。个粒子。物质物质的量（的量（n）、粒子数目（）、粒子数目（N）、阿伏加德罗、阿伏加德罗常数（常数（NA）的关系：）的关系：NNAn=N=nNA在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数

10、目是多少？解解：N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：O2的的氧原子数为氧原子数为3.01 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1=6.02 1023 答：答：O2的的氧原子数为氧原子

11、数为6.02 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。4、1 mol Na2CO3中约含有中约含有 molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数离子，共含有离子的个数为为 个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023【课堂练习课堂练习】1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子3、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量为分子的物质的量为 。6.02 1023 2 mol2136.02 102

12、3 1.806 1024【课堂课堂练习练习】5、与、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3BC6、下面叙述是否正确、下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位（3）1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一 ，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位 。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位

13、的单位 ，“物质的量物质的量”四字为一整体，不能随便拆写四字为一整体，不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。8、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A、1mol氢氢B、1mol CO2 7、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示微观粒子能表示微观粒子的符号或文字。的符

14、号或文字。2、0.25molHPO分子中含有氢原子的物质的量是分子中含有氢原子的物质的量是 （）；含有氧原子数目为（）。）；含有氧原子数目为（）。1、2.107102个铁原子的物质的量是个铁原子的物质的量是 .3、将、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；根离子的物质的量（）；铝离子数目为铝离子数目为 .、0.3molH2O与与0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ，所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之，所含氧原子数目之比为比为 。3.5mol0.75mol0.25NA1.5mol0.52NA3:

15、43:4（0.31）:（0.42）3:8、对于物质的量相同的、对于物质的量相同的H2SO4和和H3PO4，下列说法不正确的下列说法不正确的是（是（）A、分子数相同分子数相同B、氧原子数相同氧原子数相同C、原子总数相同原子总数相同 D、氢原子数相同氢原子数相同C D知识链接知识链接CO CO微粒个数微粒个数1个个1个个1个个物质的量物质的量1mol1mol1mol 2HO 2HO微粒个数微粒个数物质的量物质的量2个个1个个2个个2mol1mol2mol结论：结论：实验中，如何取出实验中，如何取出1mol或或2mol粒子、或更多物质的量的物质？粒子、或更多物质的量的物质？相对原子质量相对原子质量:

16、H:1 O:16 C:12 1mol1mol上述物质上述物质的质量的质量思考：思考：1mol物质的质量有何规律？物质的质量有何规律？提示：下列各物质的相对分子（或原子）质量提示：下列各物质的相对分子（或原子）质量 H2O：18 CO2：44 C12H22O11：342 Cu：63.5 Mg：24 Zn：65 S：322、摩尔质量、摩尔质量 通过以上的讨论我们不但知道通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或的粒子或物质的粒子数是物质的粒子数是6.021023个，同时也发现个，同时也发现1mol的的粒子或物质的粒子或物质的质量质量是以是以克克为单位，在为单位，在数值上数值上等等于于该该粒子的相对

17、原子质量或相对分子质量粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就，这就是是摩尔质量摩尔质量。即：即：1mol物质所具有的质量。物质所具有的质量。对于某一对于某一纯纯净物净物来讲，它来讲，它的摩尔质量是固定不变的的摩尔质量是固定不变的，而物质，而物质的质量是随着物质的物质的量（的质量是随着物质的物质的量（n）不同而变化）不同而变化的。的。例如：例如：Mg的摩尔质量是的摩尔质量是24 g/mol；SO2的摩尔质量是的摩尔质量是64 g/mol；KCl的摩尔质量是的摩尔质量是74.5 g/mol；Na+的摩尔质量是的摩尔质量是23 g/mol；CO32-的摩尔质量是的摩尔质量是60 g/mol。单位物质

18、的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量即：可理解为即：可理解为“1mol物质所具有的质量物质所具有的质量”说明：说明：1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g为单位为单位时，时，都与其相对分子质量（或相对原子都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等质量）相等 m n （g）（mol）（gmol）n=Mm2molHSO的质量是多少？的质量是多少？m(H2SO4)=n（H2SO4）M(H2SO4)=2 mol98gmol=196g 答：答：2molH2SO4的质量为的质量为196g。例题例题注意解题格式注意解题格式相对原子质量相对原子质量:H:1 O:16 S:32 2

19、molH2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：解：1个硫酸分子中含有个硫酸分子中含有4个个O，O的质量是：的质量是：m(O)=n(H2SO4)4 M(O)=2 mol416gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g例题例题注意解题格式注意解题格式相对原子质量相对原子质量:H:1 O:16 S:32 知识衔接知识衔接CO2 CO2微粒个数微粒个数1个个1个个1个个物质的量物质的量1mol1mol1mol2H2O22H2O微粒个数微粒个数物质的量物质的量2个个2个个2个个2mol1mol2mol质量之比质量之比12g32g44g质量之比质量之比4g32g36

20、g112g96g0.25mol课堂练习课堂练习64g4、3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）0.05mol0.85g、96g氧气中含有（）个氧气中含有（）个.80610246、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。1010NA相对原子质量相对原子质量:Fe:56 O:16 C:12 H:1 NnmNAMNAMN、n、m、M之间的相互转化之间的相互转化请用符号分别表示出请用符号分别表示出molH2O的质量、水的的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量。相对分子质量、水的摩尔质量。请大家回答以下几个问题：请大家

21、回答以下几个问题：32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/mol1、24.5克硫酸的克硫酸的物质的量物质的量是是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含克，其中含有有 mol O，其质量是其质量是 克；克；3、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克，此物质的克，此物质的摩尔质量摩尔质量为为 ；4、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,个。个。3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的

22、摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()复习：判断正误复习：判断正误不对不对错，两者仅在数值上是相等的 不对不对错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。不对不对错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下列相比较，下列结论中结论中的是的是（）A、它们的分子数之比为它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含

23、原子数目之比为它们所含原子数目之比为 3 ：4复习：计算复习：计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质的量中硫原子的物质的量之比是（之比是（）。）。3、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是含分子个数最多的是 ，含原子个数最多，含原子个数最多的是的是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED1、1mol H2所含氢气分子的个数为所含氢气分子的个数为 个。个。2、2mol H2含

24、含 个氢原子。个氢原子。3、1mol SO42可表示为可表示为 NA 个个SO42；所带的电荷数为；所带的电荷数为 NA，为，为 个。个。课堂练习课堂练习6.021023 2.4081024 2 11.2041024 4、下列、下列说法正确的是（说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的摩尔质量就物质式量的6.021023倍倍 CHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等D【补充练习补充练习】1、“物质的量物质的量”是指（是指（）A、物质、物质的质量的质量 B、物质、物质的微观粒子数的微观粒子数C、

25、物质、物质的质量与微观粒子数的质量与微观粒子数 D、能、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列、下列说法中正确地是（说法中正确地是（）A、1 mol氧氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米米 D、1 mol面粉面粉3、在、在1 molH2O中中()A、含、含1 molH B、含、含6.021023个氢原子个氢原子 C、含、含6.021023个水分子个水分子 D、含、含3.011023个氧原子个氧原子4、在、在0.5 molNa2SO4中中,含有的含有的Na+数约为数约为()A、3.011023 B、6.021023 C

26、、0.5 D、15、1 mol下列气体中所含原子数最多的是下列气体中所含原子数最多的是()A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O26、下列、下列说法中正确的是说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数)()A、1 molN2和和1molCO所含的分子数都是所含的分子数都是NAB、1 molH2和和1molCO2所含的原子数都是所含的原子数都是NAC、1 molCO和和1molCO2所含的氧原子数都是所含的氧原子数都是NAD、1 molH2SO4和和1molH3PO4所含的原子数都是所含的原子数都是4NA7、下列下列说法正确说法正确的是（的是（）A、Na的摩尔质量为的摩尔质量为2

27、3g B、Na的摩尔质量为的摩尔质量为23 C、Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g/mol D、Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g10-2kg/mol8、下列、下列气体中所含分子数目最多的是气体中所含分子数目最多的是()A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用第第2课时课时气体气体摩尔体积摩尔体积复习巩固复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）分子分子离子离子电子电子原子原子质子质子中子中子微粒微粒1、1mol 物质的体积物质的体积固体物质固体物质1molFe1molAl1molPb6.0

28、21023个原子个原子56克克6.021023个原子个原子27克克6.021023个原子个原子207 克克7.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1molH2O1molH2SO46.021023个分子个分子98克克6.021023个分子个分子18克克18.0cm353.6cm3结论：结论：对于对于固体物质或液态物质来说固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同物质的体积是不同的。不同的。固体物质微粒间间距示意图固体物质微粒间间距示意图液体物质微粒间距示意图液体物质微粒间距示意图1mol H2O(l)18.0ml约约1700倍倍10050100H2O(g)3.06104ml

29、 1mol水从液态变化到气态时的体积变化水从液态变化到气态时的体积变化探究：物质在不同状态时的体积差别探究：物质在不同状态时的体积差别分子间距离较大分子间距离较大,约是约是分子直径的分子直径的10倍倍固体干冰固体干冰CO2气体气体分子间距离较小分子间距离较小与分子直径接近与分子直径接近气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？2、压强的影响、压强的影响决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；说明：说明：固体固体、液体物质、液体物质粒子间粒子间间隔很小间隔很小，在，在

30、微粒数目相微粒数目相同同的情况下，的情况下，固体、液体的体积固体、液体的体积主要主要由由粒子本身大小粒子本身大小决定决定。思考：思考：同同条件条件1mol固态、液态物质所具固态、液态物质所具有的体积各有的体积各不相同。而不相同。而同条件下，同条件下，1mol气气态物质态物质的的体积体积又如何？又如何？物质物质状态状态1mol物质物质的粒子数的粒子数1mol物质质量物质质量(单位：单位：g）标准状况下标准状况下密度密度/g L-1标准状况下标准状况下体积体积/L H2气体气体 0.0899 O2气体气体 1.429 CO2气体气体 1.9776.02x10236.02x10236.02x1023

31、2.0032.0044.0022.422.422.30，101.325kPa(即即1个标准大气压个标准大气压）（标准状况下）（标准状况下）填写下表：填写下表：说明：在说明：在标准状况标准状况下下1mol气体气体所占的所占的体积体积都都约约是是22.4L。推论：相同条件下（即：同温度、同压强）推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气不同气体体的的体积体积大约相同。大约相同。总结：总结：影响影响物质体积大小的因素：物质体积大小的因素：(1)物质所含微粒物质所含微粒的数目的数目 （即：物质的量（即：物质的量 n）(2）微粒的大小）微粒的大小固体固体、液体、液体的体积大小的体积大小 决定决

32、定(1)物质所含微粒物质所含微粒的数目的数目（即：物质（即：物质的量的量 n）(2)微粒间的距离微粒间的距离(3)温度、压强温度、压强 决定决定 影响影响气气 体体体体 积积（3）微粒间的间距）微粒间的间距 （可忽略）（可忽略）从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积的三决定物质体积的三个因素个因素 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素N次要因素次要因素忽忽 略略 忽忽 略略 思考：思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，1mol气体所

33、占有的体积叫什么？气体所占有的体积叫什么？2、气体摩尔体积、气体摩尔体积 v常用单位：常用单位：L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v公式：公式：v符号：符号：Vmv概念：单位物质的概念：单位物质的量的量的气体气体所占的体积。所占的体积。说明：说明：1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关；）的多少无关；2、在、在标准状况下标准状况下,1mol气体所占的体积约为气体所占的体积约为22.4L；即：即：Vm22.4L/mol结论：结论：在在标准状况下标准状况下,22.4L任何任何气体的物质的量（气体的物质的量（n)均为均为1mol，则说明该气体都含

34、有则说明该气体都含有NA个分子，即个分子，即NA6.021023个分子。个分子。气体包括气体包括单一单一气体和混合气气体和混合气体体V=nVm理解：理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积气体所占的体积为摩尔体积标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图1mol任何气体任何气体（包括：（包括：单一气体和混合气体）单一气体和混合气体）标准状况（标准状况（S.T.P）0、101kPa 特别注意：特别注意：22.4L22.4L(标准状况）标准状况）标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm22.4L/mol)思考：思考：对于气体物质来说对于气体物质来说，在相同条件下，在相

35、同条件下，1mol不同气体不同气体的体积的体积大约大约相同相同；而在；而在标标准准状况状况时所占体积时所占体积都都约约是是22.4L。-这个结论也叫阿伏加德罗定律这个结论也叫阿伏加德罗定律 1、因为、因为粒子大小是不相同的，所以，粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、不同的固态、液态物质的体积是不同的。液态物质的体积是不同的。2、而、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。有相同的体积。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体

36、都含有在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同数目的粒子。可以说：可以说：对阿伏加德罗定律的理解，即体现在对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同五同”关系上：关系上：同同温、同压、同温、同压、同体积、同体积、同粒子数、同物质的量粒子数、同物质的量*3、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律及其推论：=公式表示公式表示：定律：在定律：在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的的任何气体任何气体都都含有相同数目的含有相同数目的分子分子。（该气体包括单一气体，（该气体包括单一气体，也包括混合气体）也包括混合气体）PV=nRT推论推论:1、在在同温同压同温同压下，下，相同体

37、积相同体积的气体的气体质量比质量比等等于于摩尔质量比摩尔质量比（相对分子质量），（相对分子质量），即即:=在在同温同压同温同压下，两种不同的下，两种不同的气体的密度比气体的密度比等等于于摩尔质量（相对分子质量）摩尔质量（相对分子质量）比比:=D(“D”为气体为气体1 对气体对气体2 的相对密度）的相对密度）=3、在、在同温同压同温同压下，下，等质量等质量的两种气体的的两种气体的体积体积比与摩尔质量成反比比与摩尔质量成反比:在在同温同体积同温同体积下，两种不同气体的下，两种不同气体的压强比压强比等于等于物质的量之比物质的量之比：=本节小结本节小结:2、物质、物质的量（摩）的量（摩）=标准状况下气

38、体体积（升）标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）表示：表示：n=V/Vm3、阿伏加德罗、阿伏加德罗定律及推论定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同数目的分子数。数。1、在标准状况下在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都任何气体的体积都约为约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积此体积称为气体摩尔体积 。用。用Vm表示表示 单位单位:升升/摩摩 符号：符号：L/mol=思考题思考题相同相同相同相同正正1、在同温同压下，相同分子数的、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（其体积（）。）。2、在

39、同温同压下，体积相同的、在同温同压下，体积相同的O2 和和 H2，其分子数（其分子数（），物质的量（，物质的量（）。）。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（数目成（）比。）比。相同相同1.标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约为为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L

40、气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体 所所含的分子数。含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）2、填写、填写下列空白：下列空白：（1）标准状况下，）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是，占有的体积约是 （2）标准状况下，）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是的物质

41、的量是 （3）标准状况下，）标准状况下，16gO2 的体积约是的体积约是 （4）标准状况下，）标准状况下，11.2LN2 中含有中含有的的N2的的分子数是分子数是 11.2L0.2mol11.2L3.01x10233、现有、现有3.4 g H2S和和3.2g O2哪个分子数较多哪个分子数较多?相同条件下，哪个该用较大的容器装相同条件下，哪个该用较大的容器装?解答：解答：因为两者物质的量均为因为两者物质的量均为0.1 mol，所以两者分，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。相同，所以应用一样的容器装。=4、

42、在、在相同温度下，某容器充入相同温度下，某容器充入16g CH4 时时压强压强为为1.01105Pa，若改为充入，若改为充入16g 氧气，则氧气，则容器的压强是多少？容器的压强是多少？解答：解答：CH4 物质的量为物质的量为1mol，O2物质的量物质的量为为0.5mol。根据根据PV=nRT可得：可得：对对CH4：P1V1=n1RT1 对对O2：P2V2=n2RT2其中：其中：V1=V2 T1=T2 R为定值为定值得得P2=P1n2n1=5.05104Pa=则则 解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：气体有：4克氢气的物质的量与克氢气的物质的量与X

43、克二氧化碳的克二氧化碳的物质的量相等。物质的量相等。6、计算在标况下，多少克二氧化碳的体、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与积与4克氢气的体积相等？克氢气的体积相等？则则CO2的质量为：的质量为：m=nM m=2mol44g/mol =88g4克氢气的物质的量为：克氢气的物质的量为：n=mM=4g2g/mol有关有关气体摩尔体积气体摩尔体积的计算的计算请大家以物质的量（请大家以物质的量（n）为中心，总结一下）为中心，总结一下有关气有关气体体的体积（的体积（V）、质量（）、质量（m）以及分子个数（）以及分子个数（N）之）之间间的的关系：关系：质量（质量（m）物质的量物质的量 (n)气体体积气体

44、体积(V)(标准状况标准状况)微粒数微粒数(N)M M Vm Vm NA NA另外另外 m 与与 V、M 与与 Vm 的关系为的关系为：质量（质量（m）体积（体积（V）摩尔质量（摩尔质量（M）摩尔体积（摩尔体积（Vm）即：即：M=Vm 标标 m=V 5、在在同温同压同温同压下，下，相同质量相同质量的气体，占有的气体，占有的的体积由大到小的顺序体积由大到小的顺序是：是：Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答解答:正确正确的序号：的序号：依据依据 V1/V2=n1/n2，同时，同时n=m/M 而而m 是是相同的，故相同的，故V1/V2=M2/M1。1、在、在标准状况下，测得标准状况下，测得1.92

45、g 的某气体的体的某气体的体积为积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子。计算该气体在此条件下的相对分子质量。质量。解法一：根据解法一：根据 M=m/n 来计算来计算 在标况下在标况下，该气体的物质的量为，该气体的物质的量为 n=V/Vm =0.672 L/22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为：故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92 g/0.03 mol =64.1 g/mol 答答：略：略【例题解析例题解析】1、在、在标准状况下，测得标准状况下，测得1.92g 的某气体的体的某气体的体积为积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子。计算该气体在此条件下的相对分

46、子质量。质量。解法二：根据解法二：根据 M=Vm 来计算来计算 在在标况下，该气体的密度为标况下，该气体的密度为 =m/V=1.92g/0.672 L =2.86 g/L 则有：则有：M=Vm=2.86 g/L 22.4 L/mol =64.1 g/mol 答答：（略）略）3、标准状况下，、标准状况下，11.2L CO2 所含分子数与所含分子数与多少克多少克 NH3 中所含氢原子数相等。中所含氢原子数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设），则可设氨的质量为氨的质量为 X g，就有，

47、就有：CO2 NH3 n1=11.2L/22.4L/mol =3x/17g/mol=n2 所以所以 x=2.83 g 答：答：略略 1、试、试计算计算5.5克氨在标准状况时体积是多少克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是解：氨的式量是17，氨的摩尔质量，氨的摩尔质量是是17g/mol，则有：则有：n（NH3）=m/M=5.5g/17g/mol =0.32 mol 所以所以 V（NH3）=n Vm =0.32mol 22.4L/mol =7.2 L 答：略答：略【课堂练习课堂练习】2、在、在标准状况时标准状况时,0.2 L的容器里所的容器里所含一氧化含一氧化碳的碳的质量为质量为 0.25g,

48、计算一氧化碳计算一氧化碳的摩尔质量。的摩尔质量。m=nM 和和 V=nVm解：根据解：根据m VmM=V所以一氧化碳的摩尔质量就应为所以一氧化碳的摩尔质量就应为 28。=28 g/mol=0.25g 22.4L/mol0.2L3、在标准状况下，、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物某气态氧化物 RO2 的体积的体积为为 0.56 L试求：该气体的物质的量和摩尔质量；试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。的相对原子质量，并说出其元素名称。解：在标况下，由解：在标况下，由n=V/Vm 有有 n=0.56 L /22.4 L/mol =0.025 mol 而而M =m

49、/n=1.6 g/0.025 mol=64 g/mol R 的摩尔质量为：的摩尔质量为：X=M 216 g/mol=(64 32)g/mol =32 g/mol R 的相对原子质量为的相对原子质量为32 所以所以R 是硫元素是硫元素解解：可设：可设 CO 的物质的量为的物质的量为 x mol，CO2 的物质的的物质的量为量为 y mol，则有：，则有：(28 g/mol)x(44 g/mol)y =5 g (x+y)22.4L/mol =3.36L 由两个方程有：由两个方程有：x=0.1mol,y=0.05mol 所以：所以：m(co)=nM=(0.1 28)=2.8 g V(co2)=nVm

50、=(0.05 22.4)L=1.12 L M（平均）（平均）=5 g/(0.1+0.05)mol=33.3 g/mol4、标准状况下、标准状况下CO和和CO2的混和气体的混和气体 5g 所占体所占体积为积为 3.36L。求。求CO的质量、的质量、CO2的体积及混和的体积及混和气体的平均式量。气体的平均式量。化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用第第3课时课时物质物质的量浓度的量浓度复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）注：在注：在标准状况下标准状况下Vm约为约为22.4L/mol思考：思考：怎样才能从怎样才能从1杯杯40%