化学反应速率和化学平衡-第四讲-化学平衡常数和转化率的计算方法课件.ppt

1、化学平衡常数和转化率的计算方法化学平衡常数和转化率的计算方法化学讲师 田老师一、化学平衡常数 实验表明，化学反应达到化学平衡状态后都有这样的性质：不论以多大浓度参加反应。也不论从哪个方向开始只要温度一定化学反应的生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积就为一个定值。必备技能3意义（1）K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_；K值越小，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。（2）化学平衡常数是指某一具体化学反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数变为原平衡常数的倒数。越大 越大 越小 越小 要点升华1有关化学平衡常数的注意事项（1）平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一定

2、温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应是从哪一个方向进行的，化显然，显然，K1 K221/K3。因此，要注意使用与反应方程式相对应的平衡。因此，要注意使用与反应方程式相对应的平衡常数。常数。（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。互动探究 2特点（1）判断平衡移动的方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用浓度商Qc3化学平衡常数的应用表示，则：当QcK

3、时，反应处于平衡状态；（2）判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常例1【2011安徽卷】电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0(1)该反应的平衡常数表达式为K=。（2）已知1 100 时K0.263。1 100 时测得高炉中c(CO2)0.025 molL-1，c(CO)0.1 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_（选填“是”或“否”），此时化学反应速率v(正)_v(逆)（选填“”“”或“”）。c(CO2)/c(CO)否备考指津备考指津谢谢您的观看！谢谢您的观看！