人教版高中化学选修4配套课件：第二章-第二节.pptx

1、第二章 化学反应速率和化学平衡1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.能初步运用有效碰撞和活化分子等理论知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引一、有效碰撞理论 基础知识导学答案1.有效碰撞有效碰撞2.活化分子与活化能答案有效碰撞活化分子普通分子3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率 。活化分子数有效碰撞的次数越快合作探究1.根据图示回答E1、E2、E1E2的含义分别

2、是什么？答案答案答案E1是指该反应的活化能，E2是活化分子变成生成物分子所放出的能量，E1E2是该反应的反应热。2.为什么活化能越低，化学反应速率越快？答案答案活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。答案 1浓度(1)规律 当其他条件不变时，二、外界因素对化学反应速率的影响增加增多加快答案 2压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律答案答案减小增多增大增加加快3.温度其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量 的分子变成 ，从而增大了反应物分子中活化分子的 ，使 增多，因而使反应速率

3、。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应加快的主要原因。答案增加较低活化分子百分数有效碰撞次数增大(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。4催化剂(1)定义 定义：能 化学反应速率而在反应前后本身的 和 不变的物质。反应历程包括有催化剂 的反应和使催化剂 的反应。(2)催化原理：催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使 发生改变，反应活化能，

4、使更多的反应物分子成为 ，大大增加单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。质量化学性质加快参与反应途径活化分子活化分子降低再生成答案(4)特点：选择性：只对 或 起催化作用。高效性：可以大幅度降低反应的 ，从而有效地 化学反应速率。(3)图示：答案某一反应某类反应活化能加快1.为什么固体、纯液体的“物质的量”变化而化学反应速率不改变？答案答案固体或纯液体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与表面积的大小和其扩散的速率有关，而与其用量多少无关。答案合作探究答案2.对于以下三个反应：Zn和10 mL 0.1 molL1的盐酸同样的Zn和20 mL 0.1 mol

5、L1的盐酸Zn粉和20 mL 0.1molL1的盐酸反应速率是否一样？为什么？答案答案不一样。和相等，都小于的反应速率，因为对于固体来说，其浓度为常数，其反应速率与表面积大小有关；另外对化学反应速率影响的是物质的量的浓度，而不是物质的质量或反应物的总量。答案3.为什么改变压强对只有固体、液体参与的反应的反应速率没有影响？答案答案压强改变对化学反应速率的影响是通过对气体浓度的改变而实现的。若反应物全部为固体、液体或溶液，由于压强变化对其浓度几乎无影响，故可认为反应速率不变。返回一、外界条件对反应速率的影响 重点难点探究1.浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：原

6、理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验步骤答案实验现象 褪色时间 结论 微观解释反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 ；反之，反应速率_ KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长较0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢增多增加加快减慢2.压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示，结论：增大压强，体积 ，浓度 ，化学反应速率 。微观

7、解释：增大压强体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 ；反之，反应速率 。缩小增大加快增多加快增加减慢答案思考压强的改变是否一定会引起有气体参与的反应的化学反应速率发生变化？试分析说明。答案答案不一定，分析压强改变对速率的影响，关键是看参加反应的气体浓度是否有变化。若气体浓度有变化，则化学反应速率一定改变；若气体浓度无变化，则化学反应速率不改变，具体分为以下几种情况：答案3.温度对反应速率的影响实验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O实验操作实验现象 实验结论 微观解释 混合后均出现浑浊，但放入热水中的一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率

8、增大温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快答案特别提示(1)实验测得：温度每升高10 K，化学反应速率通常增大到原来的24倍。(2)上述结论对吸热反应和放热反应均适用。(3)一般来说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，升高温度是实验室最常用的加快化学反应速率的方法。实验过程实验操作实验现象未加入MnO2时，；加入MnO2后，结论 余烬无明显变化锥形瓶内立即产生大量气泡，且余烬复燃，火焰明亮MnO2能催化H2O2的分解，增大了H2O2的分解速率答案实验总结(1)影响规律催化剂可以改变(加快或减慢)化学反应的速率。在不加说明时，催化剂一般是指能使反应速率加快

9、的正催化剂。(2)催化剂影响化学反应速率的原因在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了活化分子的百分数，因而使反应速率加快。5.影响化学反应速率的其他因素其他因素如光照、反应物固体颗粒的大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。例1已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应速率为v1；2HI(g)H2(g)I2(g)H0，反应速率为v2。对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)保持体积不变，反应通入N2，反应分离出I2(g)，v1_，v2_。(

10、2)保持压强不变，反应通入“He”气，v1_，v2_。(3)反应、反应均压缩体积v1_，v2_。答案增大减小减小减小增大增大(4)保持体积不变，反应通入“He”气v1_，v2_。(5)其他条件不变，反应均升温v1_，v2_。(6)其他条件不变，反应均加入正催化剂v1_，v2_。记忆口诀要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。答案不变不变增大增大增大增大 变式训练1用3 g块状大理石与30 mL 3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1盐酸改用30 mL 6 molL1盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度

11、 A B C D 解析影响反应速率快慢的因素除浓度、温度、压强(对于有气体参加的反应)之外，其他因素还有固体反应物表面积、光、超声波等。解析答案B二、有关化学反应速率图像题的解题方法图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图像的形式表达出来，是对化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。(1)图像类型例如：化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。a.其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图中所示。b.其他条件一定，反应速

12、率随着温度的升高而增大，如上图中所示。c.随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如上图中所示。例如：化学反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)。a.其他条件一定时，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图a所示。b.其他条件一定时，减小气态反应物的压强(扩大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图b所示。c.温度、容器的容积都一定时，随着时间的增加，SO2、H2S的物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图c所示。d.分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，且反应体系的压强逐渐增大(缩小容器

13、的容积)，则反应速率随着压强的增大而增大且温度越高反应速率越大，如图d所示。(2)运用物理思维解决化学问题。在物理学里有速率v，s表示位移，t表示时间，公式变形为svt，即时间t内的位移相当于下图中阴影部分。例2在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示，已知单位为molL1s1，则图中阴影部分的面积表示()A.X的物质的量浓度的减少值B.Y的物质的量浓度的减少值C.Z的物质的量的增加值D.Y的物质的量的减少值解析答案解析解析分别比较匀变速直线运动的速率与化学反应速率的单位、位移与物质的量浓度的

14、单位(分别是ms1、molL1s1和m、molL1)，从中看出可用同样的方法来分析图像解决本题，因cvt，则图形Oabd表示Y的物质的量浓度减少的值，图形Obd表示Y的物质的量浓度增加的值，图中阴影部分即图形Oab为以上二者之差(由于正反应而使Y的物质的量浓度减少的值与由于逆反应而使Y的物质的量浓度增加的值之差)，因为起始时正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分的面积是Y的物质的量浓度的减少值，所以选项B正确。答案答案B 解答有关曲线图象问题时，首先应看懂和理解横、纵坐标的含义，然后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变

15、化趋势，再结合题目中给定的化学反应和数据，进行推理和判断。解题归纳 变式训练2在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()解析答案返回 解析解析固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出的反应速率大于，故D错。答案答案B返回1下列有关化学反应速率的说法正确的是()A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催

16、化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变 随堂达标检测解析答案 解析解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B项错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C项错误；增大压强，反应体系中有关气体的浓度增大，反应速率增大，D项错误。答案答案A2.对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.增大C(s

17、)的量B.增大H2O(g)的浓度C.增大CO(g)或H2(g)的浓度D.减小H2O(g)的浓度解析答案解析解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。答案答案A3.对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.体积不变使压强减小C.体积不变充入He使气体压强增大D.使总压强不变，充入Ne解析答案解析解析缩小体积使压强增大反应物浓度增大反应速率加快A正确；压强减小，反应速率降低，B错误；体积不变充入He反应物浓度不变反应速率不变C错误；压强不变充入Ne反应物浓度减小反应速率减

18、小D错误。答案答案A解析答案4.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A.20，10 mL硫酸B.20，5 mL硫酸和5 mL水C.30，10 mL硫酸D.30，5 mL硫酸和5 mL水解析解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。答案答案C解析答案5.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速

19、混合后静置A.B.C.D.解析解析对于锌的选择，表面积越大反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。D解析答案6.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A.使用催化剂能加快反应速率B.压强增大不影响化学反应速率C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响返回返回解析解析使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大，C错；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错。答案答案A更多精彩内容请登录：