有关化学方程式的计算课件.ppt

1、本节重点知识本节重点知识一、根据化学方程式计算的基本解题格式一、根据化学方程式计算的基本解题格式常见的过量计算的题型及解题格式常见的过量计算的题型及解题格式多步反应的计算多步反应的计算混合物的计算混合物的计算三、化学计算的常用方法三、化学计算的常用方法二、有关化学方程式的计算的基本题型二、有关化学方程式的计算的基本题型例例1：加热：加热73.5g 的氯酸钾固体，完全分解后可的氯酸钾固体，完全分解后可得到氯化钾多少摩尔？氧气多少升（得到氯化钾多少摩尔？氧气多少升（STP）?应用化学方程式计算：应用化学方程式计算：横向相应（等量）横向相应（等量）纵向相对（单位相同）纵向相对（单位相同）解：设解：设

2、完全分解后可得到氯化钾完全分解后可得到氯化钾x摩尔，氧气摩尔，氧气y升。升。2KClO32KCl+3O2 245 2 67.2 73.5 x y245 2 67.2 73.5 x y=x=0.6mol y=20.16L答：答：完全分解后可得到氯化钾完全分解后可得到氯化钾0.6摩尔，氧气摩尔，氧气20.16升。升。根据化学方程式计算的基本解题格式根据化学方程式计算的基本解题格式对某一反应，根据题目给出的信息，肯定属于过量计算对某一反应，根据题目给出的信息，肯定属于过量计算同时给出两种相互反应的物质的量；同时给出两种相互反应的物质的量；同时给出反应物的总量与反应前、后物质的差量；同时给出反应物的总

3、量与反应前、后物质的差量；同时给出一种反应物和一种产物的量。同时给出一种反应物和一种产物的量。1.过量计算题型特征过量计算题型特征例例2.将将0.3mol Zn和含和含0.4mol H2SO4的硫酸反应，的硫酸反应，最多能生成多少摩尔最多能生成多少摩尔H2？例例3.100mLH2和和O2的混合气体，点燃爆炸后生成液态的混合气体，点燃爆炸后生成液态水，剩余水，剩余10mL气体，则原气体中气体，则原气体中H2和和O2的体积分别为的体积分别为（）A.H260mL、O240mL B.H270mL、O230mLC.H280mL、O220mL D.H290mL、O210mLAB常见的过量计算的题型及解题格

4、式常见的过量计算的题型及解题格式3.过量计算解题要点过量计算解题要点将已知量与化学元素方程式中相关量作比较将已知量与化学元素方程式中相关量作比较后直接后直接 判断过量判断过量；根据实际变化量（不足的量）利用化学方程根据实际变化量（不足的量）利用化学方程式计算。式计算。2.过量计算的基本原理过量计算的基本原理以实际变化量（不足量反应物的量或产物量或差以实际变化量（不足量反应物的量或产物量或差量等）为依据，利用化学方程式计算。量等）为依据，利用化学方程式计算。判断过量的方法。判断过量的方法。（1）直接计算法。当两种反应物的量都已给出时，可把某一种）直接计算法。当两种反应物的量都已给出时，可把某一种

5、反应物反应物A的量当作已知量，另一种反应物的量当作已知量，另一种反应物B的量当作未知量，然后，的量当作未知量，然后，根据化学方程式求出根据化学方程式求出B的量（设为的量（设为b），若），若b给出量，则给出量，则A过量，过量，B不足，应根据不足，应根据B的量进行计算；反之，若的量进行计算；反之，若b给出量，给出量，A不足，应不足，应根据根据A的量进行计算。的量进行计算。（2）交叉相乘法。先写出化学方程式，在两种反应物化学式的）交叉相乘法。先写出化学方程式，在两种反应物化学式的下方写上该物质的关系量，在关系量的下方写上该物质的已知量，下方写上该物质的关系量，在关系量的下方写上该物质的已知量，然后交

6、叉相乘，比较乘积的大小，乘积大者，表明此物质过量。然后交叉相乘，比较乘积的大小，乘积大者，表明此物质过量。（3）比例法。写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出）比例法。写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出关系量，在关系量的下面列出题中给出的反应物的已知量，将反关系量，在关系量的下面列出题中给出的反应物的已知量，将反应物的关系量相比和已知量相比，比较两个比值的大小，比值小应物的关系量相比和已知量相比，比较两个比值的大小，比值小者，分母所示反应物过量；比值大时，分子所示的反应物过量。者，分母所示反应物过量；比值大时，分子所示的反应物过量。例例4.已知已知(NH4)2SO4+Ca(OH)2

7、2NH3+2H2O+CaSO4用用消石灰和硫酸铵各消石灰和硫酸铵各10g混合加热，混合加热，将制得的氨气溶于水将制得的氨气溶于水制成制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。氨水，求此氨水的物质的量浓度。解：设与解：设与1010g(NHg(NH4 4)2 2SOSO4 4反应需反应需Ca(OH)Ca(OH)2 2的质量为的质量为X X，生成，生成NHNH3 3的物质的量为的物质的量为n.n.(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 22NH2NH3 3+2H+2H2 2O+CaSOO+CaSO4 4 132g 74g 2mol132g 74g 2mol 10g

8、x n 10g x n x=5.6g10g.x=5.6g a/2mol时，即：时，即：O2过量过量 当当b=a/2mol时，即：恰好完全反应时，即：恰好完全反应 当当b12.8(克克)不可能不可能(1)当余下固体是当余下固体是Fe和和Cu(即即Fe过量过量)时，时，设设x克克CuSO4耗尽，则铁为耗尽，则铁为(12.8-x)克。克。CuSO4+FeFeSO4+Cu 固体增重固体增重 160 56 64 64-56=8 (理论差量理论差量)x 5.2-(实际差量实际差量)160:x=8:5.2-(12.8-x)x=8(克克)，12.8-x=4.8(克克)。(12.8-x)m铁粉铁粉（二）气体体积

9、差量（二）气体体积差量例例12.标准状况下，标准状况下，H2和和O2的混合气体的混合气体a L，引，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L，则在原混合气体中则在原混合气体中H2的体积可能为（的体积可能为（）LbaA)2(31.LbaB)2(31.LbaC)(31.LbaD)(32.2H2 +O2 2H2O V(ab)L2 1 0 3Lba)(32Lba)(31最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。Go to 例3 AD 电荷守恒法电荷守恒法例例13.在在1L混合溶液中含混合溶液中含SO420.25mol

10、，Cl0.5mol,NO30.25mol,Na0.25 mol,其余为其余为H，则，则H物质的物质的量浓度为量浓度为 （）。）。A.2.5 mol/L B.1 mol/L C.1.0 mol/L D.5 mol/L 解题关键解题关键:在溶液中阳离子所带正电荷总数等于在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。C三、化学计算的常用方法三、化学计算的常用方法守恒法守恒法元素守恒法元素守恒法例例14.14.有一在空气中暴露过的有一在空气中暴露过的KOHKOH固体，经分析固体，经分析知其内含水知其内含水7.62%7.62%，K K2 2COCO3

11、 32.38%2.38%，KOH90%KOH90%，若将，若将此样品此样品1g1g加入到加入到40.00ml40.00ml的的1 molL1 molL1 1盐酸中，盐酸中，过量的酸再用过量的酸再用1.07molL1.07molL1 1KOHKOH溶液溶液恰好恰好中和，中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解题关键解题关键:在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。发生变化，整个过程中元素守恒。2.98 g

12、2.98 g质量守恒法质量守恒法例例15.15.在臭氧发生器中装入在臭氧发生器中装入100mlO100mlO2 2，经反应，经反应3O3O2 2 2O2O3 3，最后气体体积变为，最后气体体积变为95ml95ml（体积均（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？密度为多少？解题关键:在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。1.5 gL 1.5 gL1 1 练习练习7.向向KI溶液中滴入溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，应，过滤后滤液的质量恰好与

13、原溶液质量相等，则则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？溶液中溶质的质量分数为多少？（72.3%）守恒法的类型小结守恒法的类型小结 质量守恒法质量守恒法-在化学反应中，参加反应的反应物在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，反应前后质量不变。的总质量等于生成物的总质量，反应前后质量不变。元素守恒法元素守恒法-在一些复杂多步的化学过程中，在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。电荷守恒法电荷守恒法-在溶液中阳离子所

14、带正电荷总数等于在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。电子守恒法电子守恒法-氧化还原反应中，氧化剂得电子总数氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。练习练习8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、现取三份、现取三份100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：（1）第一份加入）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生 （2

15、）第二份加足量）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上。根据上述实验，以下推测不正确的是述实验，以下推测不正确的是（）AK+一定存在，一定存在，Cl-可能存在可能存在 BK+可能存在，可能存在，Cl-一定存在一定存在 C100mL溶液含溶液含O.02 mol CO32-DNH4+一定存在，一定存在，Ba2+、Mg2+一定不存在一定不存在 B本题涉及到的反应一定有：Mg+H2S

16、O4MgSO4+H2MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4可能有:H2SO4 2NaOHNa2SO42H2On(H2SO4)=1.5mol/L 11.5mL10-3L/mL2=0.0345mol练习练习9.取取1.5mol/L的硫酸的硫酸11.5mL，投入，投入0.4 g镁条，镁条，再滴入再滴入1mol/L NaOH溶液将溶液中的溶液将溶液中的Mg2+全部沉全部沉淀下来，淀下来，NaOH溶液的用量至少为溶液的用量至少为mL69 平均值法是根据平均值原理（混合物中某平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，

17、而小于各组分中相应量的最大值）进行求解的而小于各组分中相应量的最大值）进行求解的一种方法。一种方法。例例16.两种金属粉末的混合物两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，与足量稀硫酸反应，生成生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是，则这种混合物的可能组成是A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、Zn D.Al、CuAD三、化学计算的常用方法三、化学计算的常用方法平均值法平均值法十字交叉法十字交叉法例例17.已知自然界中铱有两种质量数分别为已知自然界中铱有两种质量数分别为191和和193的同位素，而铱的平均原子量为的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位，这两种同位素的原子

18、个数比应为素的原子个数比应为 A39 61 B61 39 C1 1 D39 11 A 平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法（又称图解法），该法适用于二元混合物中各（又称图解法），该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。物质的量分数、气体体积分数等。例例19.由由CO2、H2和和CO组成的混合气在同温同压组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和和CO的体积比为的体积比为 （）A.29:8:13 B.22:

19、1:14 C.13:8:29 D.26:16:57CD例例18.电解普通水和重水的混合物电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后通电一定时间后,两两极共生成气体极共生成气体18.5g,其体积为其体积为33.6L(标况标况),在所生成的在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为气体中重氢和普通氢的原子个数比为A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3D例例20.把含有某一氯化物杂质的把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末粉末95mg溶于水后，溶于水后，与足量的与足量的AgNO3溶液反应，生成溶液反应，生成AgCl沉淀沉淀300mg，则该，则该氯化镁中的杂质可能是氯化镁中的杂质可能是A.NaCl

20、 B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2极端假设（极值）法极端假设（极值）法B三、化学计算的常用方法三、化学计算的常用方法练习练习10.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气量稀硫酸反应，生成氢气11.2L（标况），（标况），则金属混合物中三金属的物质的量之和范围则金属混合物中三金属的物质的量之和范围是是 ；则金属混合物中三金属的物质的量之和不可则金属混合物中三金属的物质的量之和不可能是（能是（）A.0.48mol B.0.60 mol C.0.36 mol D.0.40 molB(1/3,1/2)例例21.向向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量

21、的溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）由于）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入）若通入CO2气体为气体为2.24L（标准状况下），得到（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的些物质组成的，其质量各为多少？所用

22、的KOH溶液的物溶液的物质的量浓度为多少质的量浓度为多少讨论法讨论法三、化学计算的常用方法三、化学计算的常用方法练习练习11.11.由由NaOHNaOH和和NaHCONaHCO3 3组成的固体混合物组成的固体混合物18.4g18.4g，在密，在密闭容器中加热到约闭容器中加热到约250250，经充分反应后排出气体，冷，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为却后称得剩余固体质量为16.6g16.6g。计算原混合物中计算原混合物中NaOHNaOH的质量分数。的质量分数。分析：分析：(1)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O当以当以1:11:1反应后，若反应后，若NaOHNaOH过量，

23、不再失重；过量，不再失重；反之有反之有:(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2On(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每每124g失重失重=18g。n(NaOH):n(NaHCO3)=11,每每124g失重失重18g。解：假设解：假设n(NaOH):n(NaHCOn(NaOH):n(NaHCO3 3)=1:1,)=1:1,则则18.418.4g g混合混合物应失重物应失重18.418.4g g1818g g(84+80)(84+80)g g=2.67=2.67g g因因18.418.4g-16.6g=1.8g g-16.6g=1.8g 2.67g,2.67g,故故NaOHNa

24、OH过量过量,设设NaHCONaHCO3 3的质量为的质量为x x NaHCO NaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O mO m 84g 18g 84g 18g x 1.8g x 1.8g x=8.4g NaOH%=54.4%x=8.4g NaOH%=54.4%答：答：18.418.4g-8.4gg-8.4g18.418.4g g练习练习11.11.由由NaOHNaOH和和NaHCONaHCO3 3组成的固体混合物组成的固体混合物18.4g18.4g，在密，在密闭容器中加热到约闭容器中加热到约250250，经充分反应后排出气体，冷，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为却后称得剩余固体质量为16.6g16.6g。计算原混合物中计算原混合物中NaOHNaOH的质量分数。的质量分数。