《第二节富集在海水中的元素氯》课件(三套).ppt

1、v掌握氯的原子结构特点掌握氯的原子结构特点v掌握氯气的物理性质和化学性质。掌握氯气的物理性质和化学性质。v掌握氯气的实验室制法掌握氯气的实验室制法v掌握氯离子的检验方法掌握氯离子的检验方法第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯1、海洋是巨大的资源宝库阅读课本阅读课本P70第一、二段内容第一、二段内容2、分析、分析 Cl 的原子结构以及性质的的原子结构以及性质的关系，关系，Cl 在自然界如何存在？为在自然界如何存在？为什么？什么？第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯氯的位置、结构氯的位置、结构氯气的性质氯气的性质 氯离子的检验氯离子的检验氯气的发现及氯气的发

2、现及实验室制法实验室制法氯气的用途氯气的用途（一）氯原子结构特点（一）氯原子结构特点 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子结构有何特子结构有何特点？氯元素有点？氯元素有何特性？何特性？查一查查一查想一想想一想原子结构：原子结构：典型非金属性典型非金属性（强氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气17 2 8 7 Cl在自然界以化合态形式存在，在自然界以化合态形式存在，无游离态无游离态 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置实验装置制法原理制法原理MnO2+4HCl=Mn

3、Cl2+2H2O+Cl2 点燃收集装置：收集装置：尾气处理：尾气处理：气体发生装置：气体发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物（二）氯气的实验室制法（二）氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气跟据舍勒制氯气原理，写出化学原理，写出化学方程式。指出氧方程式。指出氧化剂、还原剂化剂、还原剂、氧化产物和还原氧化产物和还原产物。产物。想一想想一想?想一想想一想怎样闻氯气怎样闻氯气（三）氯气的性质（三）氯气的性质1.1.物理性质物理性质(1)(1)氯气是黄绿色氯气是黄绿色(2

4、)(2)有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。注意注意:这是闻各种气体的气这是闻各种气体的气味的方法。味的方法。2.2.氯气的化学性质氯气的化学性质（1 1）

5、、氯气与金属反应）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应）、氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？属的价态有什么规律？氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄棕黄色的色的烟烟，产物溶于水后，溶液呈产物溶于水后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。现象现象Cu +Cl2 =CuCl2点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕褐棕褐烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧

6、烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成晶体晶体2Na +Cl2 =2 NaCl灼热2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3点燃白色白色反应规律：反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，外）反应，生成生成高价高价金属的氯化物金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂氧化剂？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄黄(1)氯气与金属反应氯气与金属反应？例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2。Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的

7、金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl（C）H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧燃烧：任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧。叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条

8、件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应(3)氯气与水反应氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸次氯酸相关内容我们下节课将深入地讨论相关内容我们下节课将深入地讨论氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂氯气溶于

9、水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸白作用的次氯酸想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?(4)氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声

10、军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约令下开启了大约60006000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在刹那间在6868千米宽的正面形成千米宽的正面形成2 2米高的黄绿色气体幕米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达墙滚滚向前推进，纵深到达10-1510-15公里，对手毫无公里，对手毫无防范，致使防范，致使5 5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，

11、他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。就是我们研究的氯气。历史事件历史事件二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+Cl Cl =AgCl AgCl 2Ag2Ag+CO CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag+CO=2Ag+C

12、O2 2 +H+H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀

13、不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。此反应必须加热。注意注意固固+液液(加热加热)型型有关仪器的名称有关仪器的名称:铁架铁架台台(带铁圈、铁夹带铁圈、铁夹)、酒、酒精灯、石棉网、烧瓶、精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。璃导管。组装时必须由下到上，组装时必须由下到上，从左到右。从左到右。a.向上排空气法向上排空气法b.排饱和食盐水法排饱和食盐水法 氯气有毒，会污染空气

14、，故用饱和氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。氢氧化钠溶液吸收。饱和饱和NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl气体气体水蒸气水蒸气饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓浓 H2SO4 饱和食盐水饱和食盐水演示实验第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、氯与其单质一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结构：Cl+17 2 8 7 性质：化合价：性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构、氯气的分子结构Cl2 ；ClCl；氯气属于氯气属

15、于双原子双原子分子结构分子结构3、氯气的物理性质、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，（常温常压下，1体积水可溶解体积水可溶解2体积氯气）体积氯气）（3）、密度比空气大）、密度比空气大4、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）（1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3

16、 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 （2）、氯气与某些非金属反应）、氯气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P+3Cl2（少量）（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子

17、和氢原）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。价。（3）、氯气与水的反应）、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（关于次氯酸（HClO）的性质）的性质一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸还弱），（酸性比碳酸还弱），强氧化性强氧化性（杀菌、消毒），（杀菌、消毒），漂白性漂白性，不稳定，不稳定易分解易分解 2HClO=2HCl+O2光

18、照光照关于氯水的成分，关于氯水的成分，新制氯水新制氯水与与久置的氯水久置的氯水相相比，比，成分成分相同吗？相同吗？干燥的氯气干燥的氯气与与湿润的氯气湿润的氯气在性质上有区别吗在性质上有区别吗?液氯液氯与与氯水氯水是否相同？是否相同？（4）、与碱溶液的反应）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如把氯气通如NaOHNaOH溶液中，能否发生反应？溶液中，能否发生反应？为什么？为什么？思考思考 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白

19、原理：关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液与空气中的：它的水溶液与空气中的CO2接触反应接触反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C

20、l2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2 I-=2Cl-+I2探究：探究：新制的氯水有什么性质？能与那些新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？物质发生反应？5、氯气的实验室制备、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途、氯气的用途 P73氯气的制法：氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点：、气体发生装置的特点：3、各仪器的名称和作用：、各仪器的名称和作用：4、排空收集气体时导气管的位置、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？、

21、整个实验过程的操作？7、工业制法的反应方程式：、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒有毒，能毒杀细菌杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液 D、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液3、当有大量、当有大量Cl2逸出在

22、周围空间时，可逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上；把酒操作有：将烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；向烧瓶中加高度，固定铁圈放好石棉网；向烧瓶中加入入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

23、检查装置的气密性；导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。最好的实验步骤是：最好的实验步骤是：A、B、C、D、5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 6、密闭容器中充有、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中，则原

24、气体中的的H2、O2、Cl2的体积比为：的体积比为：A、9 4 2 B、9 4 1 C、2 1 1 D、2 1 1 7、标准状况下，有、标准状况下，有O2和和Cl2组成的混合气体共组成的混合气体共500mL，通入，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得生成物得250mL溶液，从中取出溶液，从中取出25mL，用，用0.125mol.L-1NaOH溶液溶液20mL恰好中和，则与混恰好中和，则与混合气体反应的合气体反应的H2的体积为的体积为 A、280mL B、440mL C、500mL D、720mL8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色

25、、褪色 B、变成红色、变成红色 C、先褪色后变红、先褪色后变红 D、先变红后褪色、先变红后褪色 二、氯化氢与盐酸二、氯化氢与盐酸都可用都可用 HCl 的化学式表示的化学式表示1、氯化氢的物理性质、氯化氢的物理性质是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气大。于水，密度比空气大。第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片资料卡片如果将海水中的盐类全部提如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地取出来，铺

26、在地球的陆地上，可以使陆地平均升高上，可以使陆地平均升高150mNaCl也大量存在于陆地盐矿中也大量存在于陆地盐矿中氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以氯元素主要以NaCl的形式存在于海水的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。了丰富的氯。一、氯元素一、氯元素1.存在：在海水中主要以存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。的形式存在。+172 8 7Cl2.原子结构原子结构第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性质：最外层有性质：最外层有7e-，易得到，易得到1个电子个电子形成形成Cl-

27、，性质很活泼，表现为典型，性质很活泼，表现为典型的非金属性。的非金属性。请根据氯元素的原请根据氯元素的原子结构示意图，推子结构示意图，推推测其化学性质？推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？思考与交流1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式气的化学反应方程式MnO2

28、 +4HCl（浓浓）=MnCl2+2H2O+Cl2二、氯气（二、氯气（Cl2）（一）物理性质：（一）物理性质：1 1.看颜色：看颜色：黄绿黄绿色色。2 2.闻气味：闻气味：刺激性气味，（刺激性气味，（有毒有毒，请注意闻，请注意闻气体气味的方法）。气体气味的方法）。3.3.密度比空气大。密度比空气大。（1）与铁反应）与铁反应现象：现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟。剧烈燃烧，生成红棕色的烟。2Fe +3Cl2 =2FeCl3点燃点燃0 00 0+3-1-1Fe作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂（二）化学性质：（二）化学性质：1.与金属反应与金属反应（2）与铜反应）与铜反应现象：现象：剧烈燃烧，生

29、成棕黄色的烟。剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu +Cl2 =CuCl2小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性体现出强氧化性。点燃点燃Cu作还原剂作还原剂 Cl2作氧化剂作氧化剂0 00 0+2+2-1-1实验实验 4-3在空气中点燃验纯后的在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。气瓶中，观察现象。现 象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2=2HCl2.与氢气等非金属反应

30、与氢气等非金属反应在点燃（或光照）下在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应氯气均能与氢气反应H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶极易溶于水于水，其水溶液叫其水溶液叫盐酸盐酸，我们观察到的白雾就是，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴液滴。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化

31、合。H2作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？有什么新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光发反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒

32、，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（反应得到的是（）A.氯化铁氯化铁 B.氯化铜氯化铜C.氯化银氯化银 D.氯化亚铁氯化亚铁BD作业vP81 第6、8题。启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。理论只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。的精神。