大学精品课件：第四章物质的聚集状态.doc

1、第四章第四章 物质的聚集状态物质的聚集状态 一、选择题一、选择题 1A、B 两种气体在体积为 V 的容器中混合，在温度 T 时测得压力为 P。VA、VB分别 为两气体的分体积，PA、PB为分压力，对于它们下列关系式不能成立的是（ ） （A）PAV=nART （B）PVA=nART （C）PAVA=nART （D）PA(VA+VB)=nART 2与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（ ） （A）一定降低 （B）一定升高 （C）不变 （D）据实际情况判断，若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 3常压下将 1L 气体的温度由 0升到 273，其体积将变为（ ） （A）0.5L （B）1L （C）1.5L （

2、D）2L 4以体积计算，若混合气体中含有 21%O2，78%N2及 1%的 H2O，测得其总压力为 9.00 104Pa，则（ ） （A）氧气的分压为 2.1104Pa （B）氧气的分压为 2.89104Pa （C）氧气与氮气的分子数之比为 21:78 （D）水与氧气物质的量之比为 3:112 5B 6D 7D 8B 9. 在相同温度下，和 1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶 液的浓度约为（ ） （A）2% （B）3% （C）4% （D）5% 10处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。放 置足够长时间后则发现（ ） （A

3、）A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 （B）B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 （C）A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 （D）B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出 11溶解 3.24g 硫于 40g 苯中，苯的沸点升高 0.81。若苯的 Kb=2.53 Kmol 1kg，则溶液中硫分子的组成是（ ） （A）S2 （B）S4 （C）S6 （D）S8 12. A 13 在 1000g 水中溶解 3g 碘化钾 （Mr=166)， 将溶液降温至产生 500g 冰时的温度是 （水 的 Kf = 1.86K mol 1 kg）（ ） （A）0.234 （B）0.134 （C）0.067 （D）0.03

4、4 14. B 二、填空题二、填空题 1*理想气体的模型为 分子间作用为零，分子不占体积 ，将实际气体近似看成为理想 气体的条件 高温、低压气体 。 3.现有四种水溶液： (a)0.2mol L 1KCl； (b)0.1mol L1C 12H22O12； (c)0.25mol L 1 HAc； （d） 0.04mol L 1BaCl 2。按凝固点由高到低排列的顺序是 b, d, c, a 。 4海水结冰的温度比纯水结冰的温度 低 ，其温度改变值可以用 T=Kf m 关系式表示。 5 有两种溶液： 一种为 1.50g 尿素 （Mr=60） 溶于 200g 水中； 另一种为 42.8g 未知物 （

5、非 电解质）溶于 1000g 水中。这两种溶液在同一温度下结冰，则该未知物的相对分子质量 为 342 gmol-1 。 6稀溶液依数性的本质是 溶液蒸汽压降低_；产生渗透的基本条件是 浓度差、半透 膜 ；渗透的方向是 稀溶液向浓溶液渗透 三、计算题三、计算题 1293K 时蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是 2110Pa，纯水的蒸气压是 2333Pa。计 算 1000g 水中含蔗糖的质量。(蔗糖摩尔质量 342g mol 1) 解：p = 2333 2110 = 223 Pa p = p* x蔗糖 = 解得：w糖 = 2008 g 2 常压下将 2.0g 尿素 （CON2H4） 溶入

6、75g 水中， 求该溶液的凝固点。 已知水的 Kf=1.86 K mol 1 kg。 解：T = Kf m = 1.86(2.0/60)/0.075 = 0.827 该溶液的凝固点为-0.827 。 3一水溶液，凝固点为1.50，试求： (1) 该溶液的沸点， (2) 25时的蒸汽压， (3) 25时的渗透压。(水的 Kf1.86 K kg mol-1) 解：m = 1.50/1.86 = 0.806 molkg-1 (1) 由 Tf = Kf m 求得质量摩尔浓度 m = 0.806 mol/kg Tb = Kb m = 0.413 (2) p = p* x水 = 3085.6 Pa (3) = m RT = 1997（单位 kPa）