重庆市北碚区西南大学附属中2023届高三上学期11月期中化学试卷+答案.pdf

1、第 1页（共 10页）重庆市西南大学附属中学重庆市西南大学附属中学 2023 届届 11 月期中质检化学试题月期中质检化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题（共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。）一、单项选择题（共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。）1.2022 北京冬奥开幕式霸屏!微火火炬、冰雪五环等“酷科技

2、”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是（）A.微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应B.微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能C.“雪花”形态主火炬台采用的 LED 双面屏，其将电能全部转化为光能D.“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料2.反应 Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl 可用于污水脱氯。下列说法正确的是A中子数为 20 的氯原子：2037ClBH2O 分子中含极性共价键CNa的结构示意图：DHCl 的电子式：HCl3.侯氏制碱法原理为 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。下列有关模拟

3、侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A制取氨气B制 NaHCO3C分离 NaHCO3D制 Na2CO34.下列关于 SO2、SO3、NH3、NH+4说法中正确的是ASO2水溶液能导电，SO2是电解质BNH+4中含有配位键CSO3中硫原子轨道杂化类型为 sp3DNH3为非极性分子5.下列有关实验现象和实验结论都正确的选项是（）实验过程实验现象实验结论A向12mL0.1mol L NaOH溶液中滴加3滴120.1mol L MgCl溶液，出现白色沉淀后，再滴加 3 滴有红褐色沉淀产生sp2sp3KMg(OH)KFe(OH)第 2页（共 10页）130.1mol L FeCl溶液B两支试管各

4、盛 0.1mol/L4mL 酸性高 锰 酸 钾 溶 液，分 别 加 入0.1mol/L2mL草 酸 溶 液 和0.2mol/L2mL 草酸溶液加 入 0.2mol/L草 酸 溶 液 试 管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快C室温下，向苯酚钠溶液中通足量2CO溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D室温下，用 pH 试纸分别测定等物质 的 量 浓 度 的NaClO溶 液 和3CH COONa溶液的 pHNaClO溶液对应的 pH 试纸蓝色更深酸性：3HClOCH COOH6.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.28g 正丁烷和 30g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13

5、ANB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4ANC.1mol中含键的个数为 5AND.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下 2.24L2SO和2H混合气体时，转移电子数为 0.2AN7.所给实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲蒸干3AlCl溶液制无水3AlCl固体B.用装置乙证明蔗糖属于还原性糖C.装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯D.装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层8.由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成的一种阴离子（如下图），Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是（）A.W

6、、X、Y、Z 第一电离能由大到小依次是：ZYXWB.Y 形成的简单离子的半径比 Z 形成的简单离子的半径小C.W 和 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WXD.W、Z 形成的化合物分子中各原子均满足 8 电子稳定结构第 3页（共 10页）9.燃煤燃烧过程中易产生2CO、2SO气体，下列关于2CO、2SO说法正确的是（）A.均为含有极性键的极性分子B.空间构型相同C.2CO分子中键角大于2SOD.C 与 S 杂化类型相同10.下列有关说法错误的是（）A.四水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个四水合铜离子中有 4 个配位键B.2CaF晶体的晶胞如图 2 所示，距离每个F最近且等距离F有 12

7、个C.H 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图 4 所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为 1211.为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合1K和3K、打开2K时，装置处于蓄电状态；当打开1K和3K、闭合2K时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的2H O解离为H和OH并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（）A蓄电时，碳锰电极的电极反应式为222Mn2e2H OMnO4HB蓄电时，右侧电解池发生的总反应为22ZnO2ZnO电解C充电时，每消耗 1mol2MnO，理论上有 2

8、molH由双极膜向碳锰电极迁移D理论上，该电化学装置运行过程中需要补充24H SO和 KOH12.科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含 PtO 结构的化合物中插入 CO 的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）第 4页（共 10页）A该反应为放热反应B路径中的最大能垒（活化能）为 57.2kJ/molC反应过程中 Pt 的成键数目发生了改变D路径为主反应13.某温度下，改变 0.10mol/L227K Cr O溶液的 pH 时，各种含铬元素粒子及OH浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A13w1 10K B1245.76224aH CrO1 10KaH CrOK

9、 CF 点溶液中存在：22247K2Cr O3CrOcccD反应222724Cr OH O2CrO2H的平衡常数13.21 10K 14电镀污泥（包含 Ni、Ca、Fe、Al 等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物。某科研团队设计了从电镀污泥中提取镍的流程，如图所示。根据以上信息，下列说法错误的是（）A“浸出渣”的主要成分可能是 CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3B“氨浸”时适当提高氨水浓度和反应温度，有利于增大浸出率第 5页（共 10页）C该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，且重复使用的目的相同D“富集”与“还原”之间的操作可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧二、非

10、选择题（共二、非选择题（共 4 个小题，共个小题，共 58 分）分）15(14 分)以软锰矿（主要成分为 MnO2，还含少量 Fe、Si、Al、Ca、Mg 等的氧化物）和硫铁矿（主要成分 FeS2）为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用 Mn3O4。(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和 MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如题 15 图1 所示（部分产物未标出）。若 FeS2原电池中生成单质 S，其电池总反应的离子方程式为。随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是。(2)除钙镁：向已除去 Fe、Al、Si 元素的 MnSO4溶液中（pH 约为

11、5）加入NH4F 溶液，将 Ca2、Mg2转化为氟化物沉淀。则c(Ca2+)c(Mg2+)。已知Ksp(MgF2)51011，Ksp(CaF2)5109(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量 Mn2(OH)2SO4的 Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得 Mn3O4。写出由 Mn(OH)2反应得到 Mn3O4的化学方程式。沉淀加热通空气过程中溶液 pH 随时间变化如题 15 图2 所示，其中 pH 先基本不变后迅速下降的原因是。所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如题 15 图3所示，当通空气时间超 8 小时，产物中锰元素含量减小的原因是。16（14 分）F

12、eSe 基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。（1）基态 Se 原子的价电子排布式为_。基态3Fe离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_个电子。（2）四氟化铌（4NbF）的熔点（72）低于3FeF的熔点（1000）的原因可能是_。（3）硝普钠（225NaFe CNNO2H O）可用于治疗急性心率衰竭。硝普钠中不存在的作用力有_（填序号）。a离子键b金属键c配位键d极性共价键e非极性共价键f氢键C、N、O 三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为 1：3 组成的常见阴离子的空间构型为_。（4）金属锂溶于液氨时发生反应：33LiNHXeNHnmn，得到反应活性很高的金属电子溶液，则 X 的

13、化学式为_。液氨存在自耦电离4322NHNHNH，则三种微粒的键角由大到小的顺序为_。（5）Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图所示：第 6页（共 10页）该晶体的化学式为_。已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，设阿伏加德罗常数的值为AN，相对分子质量为 M，侧晶体的密度为_3g cm（列式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子的坐标为0,0,0，Se 原子的坐标为11,0,3，Se 原子的坐标为1 1 5,2 2 6，则 Fe原子的坐标为_；Fe 原子的配位数为_。17.（14 分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒

14、灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用 H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。已知：ClO2的熔点为59，沸点为 11。纯的或浓度较大的 ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水，且在碱性环境中发生反应 2ClO2+2OHClO3ClO2H2O。高于 60时 NaClO2分解成NaClO3和 NaCl。回答下列问题：(1)C 中生成 NaClO2的离子方程式为 _。(2)实验过程中持续通入 N2的速度不能太慢也不能太快的原因是_。(3)装置 C 需要采用冰水浴，可能的原因是 _；该装置中 H2O2和 NaOH 需要按照一定比

15、例加入，NaOH 不能过量，其原因是_。(4)NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38时析出晶体是NaClO2。从 NaClO2溶液中获得 NaClO2固体的操作：减压，55蒸发结晶；_；无水乙醇洗涤；_，得到成品。第 7页（共 10页）(5)根据装置 B 中可能发生的副反应，推测产品中可能含有的杂质是_。18.（16 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5-C2H5，简称 EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5-C2H3，简称

16、 ST)是综合利用 CO2的热点研究领域。制备 ST 涉及的主要反应如下。回答下列问题：aEB(g)=ST(g)+H2(g)H1bCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJmol1cEB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)H2O(g)H3=+158.8 kJmol1(1)为提高 EB 平衡转化率，应选择的反应条件为_(填标号)。A低温、高压B高温、低压C低温、低压D高温、高压(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行 b 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。调整 CO2和 H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应 CO2的平

17、衡转化率如上图1。已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v正v逆=k正x(CO2)x(H2)k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F 三点反应温度最高的是_点，计算 E 点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当 CO2转化率达到 40%时，=_。在容积不变的密闭容器中，分别在温度T1、T2(T2T1E 点温度)发生上述反应，反应中 H2(g)和CO(g)的体积分数()随时间(t)的变化关系如上图2所示。已知：起始时密闭容器中CO2(g)和H2(g)、CO(g)和H2O(g)分别相等。则表示T1时H2(g)的曲线是_(填“

18、甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T2、反应时间 20min 时，反应的正反应速率v正_(填“”“”或“”)逆反应速率v逆。(3)恒压 0.1 MPa 下，改变原料气配比为下列三种情况：仅 EB、n(EB)n(CO2)=110、n(EB)n(N2)=110 进行以上 a、b 反应，测得 EB 的平衡转化率与温度的变化关系如图 3 所示。第 8页（共 10页）图 3 中，表示原料气配比n(EB)n(N2)=110 的曲线是曲线_(填“I”或“”)。CO2能显著提高 EB 的平衡转化率，从平衡移动的角度解释 CO2的作用：_。设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对

19、分压(分压除以p0，p0=0.1 MPa)代替浓度进行计算。A 点时，H2的物质的量分数为 0.01，该条件下反应 a 的Kpr为_。重庆市西南大学附属中学重庆市西南大学附属中学 2023 届届 11 月期中质检化学答案月期中质检化学答案第 9页（共 10页）选择题：CBCBCCDACBDBBC15(14 分)(1)FeS22Fe3+3Fe2+2S（3 分）随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在 FeS2颗粒表面，减少了 Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低（2 分）(2)1100（2 分）(3)6Mn(OH)2O2=2Mn3O46H2O（2 分）开始时发生 Mn(OH)2被 O2氧化生成水，溶

20、液 pH 无明显变化；7 h 后 Mn2(OH)2SO4被 O2氧化，生成 H2SO4，溶液 pH 减小（3 分）（也可用方程式表示：6Mn(OH)2O2=2Mn3O46H2O，故溶液pH 无明显变化；3Mn2(OH)2SO4O2=2Mn3O46H+3SO24，溶液 pH 减小）Mn3O4部分被氧化为更高价的锰的氧化物（2 分）16（14 分）（1）244s 4p（1 分）12（1 分）（2）4NbF为分子晶体，3FeF为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用4NbF晶体中的分子间作用力远小于3FeF晶体中的离子键（4NbF为分子晶体，3FeF为离子晶体，4NbF熔点受微弱的分子间作用力影响，3F

21、eF熔点受强烈的离子键的影响）（1 分，只要答出4NbF为分子晶体，3FeF为离子晶体即可得分）（3）b、e（2 分，b、e 且无其他选项得 2 分，b、e 只答一个且无其他选项得 1 分，其余均不得分）平面三角形（1 分）（4）3Li NHm或3LiNHm（2 分）432NHNHNH（2 分）（5）22LiFe Se（1 分）212A2M10a bN（1 分）1 31,2 4（1 分）4（1 分）17.(14 分)(1)2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+O2+2H2O(2 分)(2)通入过慢，ClO2 浓度偏高，易发生爆炸；通入过快，影响 ClO2 的吸收转化(2 分)(3)(H2O2

22、 和 NaOH 混合溶液吸收 ClO2 的反应放热，)采用冰水浴的目的是冷却反应液，防止 H2O2 在较高温度下分解，防止温度高于 60时 NaClO2 分解(2 分)碱性环境中发生反应 2ClO2+2OHClO3ClO2H2O，导致产品中含有杂质 NaClO3(2 分)(4)趁热过滤(2 分)低于 60干燥(2 分)(5)Na2SO4(2 分，答“Na2SO4 和 Na2SO3”也给 2 分，但“Na2 SO4”必答)18.(16 分)(1)B(2 分)第 10页（共 10页）(2)F(2 分)2.25(9/4)(2 分)丙(2 分)(2 分)(3)(2 分)CO2 作为稀释气，降低乙苯分压并消耗 H2，促进乙苯脱氢反 应平衡向正反应方向移动，进而提高乙苯平衡转化率(2 分)0.04(2 分)