浙江省温州市十校联合体2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

1、12020-2021 学年浙江省温州市十校联合体高一（下）期中化学试卷学年浙江省温州市十校联合体高一（下）期中化学试卷一一、选择题选择题（本大题共本大题共 25 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 50 分分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）不选、多选、错选均不得分）1（2 分）下列属于有机物的是（）ACBNaClCCaODCH3COOH2（2 分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A沼气B天然气C煤气D煤层气3（2 分）下列表示正确的是（）A硫离子结构示意图B甲烷的空间充填模型C乙烯的结构简式

2、CH2CH2D羟基的电子式4（2 分）下列反应中，不属于置换反应的是（）A2H2S+O22S+2H2OB4NH3+3O22N2+6H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClD2CH3COOH+Mg（CH3COO）2Mg+H25（2 分）下列不属于天然高分子聚合物的是（）A棉花B羊毛C天然橡胶D氢化植物油6（2 分）C、CO、CH4、C2H5OH 是常用燃料，1g 上述物质分别完全燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l）时，放出的热量依次为 32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ。相同物质的量的这 4 种燃料完全燃烧，放出热量最多的是（）ACBCOCCH4DC2H5OH7（2 分）把

3、甲、乙、丙、丁四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若甲、乙相连时，乙表面有大量气泡产生；丙、丁相连时，溶液中氢离子流向丁；甲、丙相连时，甲逐渐溶解；乙、丁相连时，乙为正极则4 种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙丁B甲丙丁乙C丙甲乙丁D乙丁丙甲28（2 分）某同学设计了如图所示的原电池，发现一开始电流计指针偏向铝，随后又转而偏向镁。下列说法不正确的是（）A镁比铝活泼，始终作负极，发生氧化反应B最终铝电极逐渐溶解，镁电极表面出现大量气泡C电流计指针偏转方向改变后，溶液中 OH流向铝电极D铝电极的电极反应式：2Al6e+8OH2AlO2+4H2O9（2 分）实验室用锌粒与 1molL1的硫酸

4、反应制备氢气，下列措施不能提高氢气生成速率的是（）A滴加少量 CuSO4溶液B加入 4molL1HNO3溶液C加入适量镁粉D加热反应混合物10（2 分）四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是 X 原子次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（）AX 元素位于第 2 周期A 族B元素的非金属性：XY、ZYC原子半径（r）：r（X）r（Y）r（Z）DW 的氧化物的水化物一定是强酸11（2 分）下列说法正确的是（）A5 个碳原子形成的链状烷烃总共有 3 种B有机物都容易燃烧，受热会发生分解C有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D二氯甲烷有 2 种结构

5、：和12（2 分）下列说法正确的是（）A14C 和14N 互为同位素3BCH4和互为同系物C乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体DCH3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3互为同分异构体13（2 分）根据乙醇的性质可以推测异丙醇（）的性质，下列说法不正确的是（）A异丙醇能在空气中燃烧B异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气D异丙醇在加热和有催化剂（Cu 或 Ag）存在的条件下，被氧气氧化为丙醛14（2 分）有机物 HEMA 的结构简式为下列说法正确的是（）A该有机物分子式为 C6H10O3，1mol 该有机物完全燃烧需要消耗 8.5molO2B该有机

6、物能在稀硫酸中发生水解反应，所得产物均能与乙醇发生酯化反应C该有机物能发生加聚反应的产物结构为D该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，也能与氯气发生取代反应15（2 分）下列说法不正确的是（）A淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应B猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料D向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解16（2 分）一定条件下，12g 石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨是吸热反应4C金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨D相同条件下 12g 金刚石与 12

7、g 石墨分别完全燃烧释放的热量相同17（2 分）已知乙醇、乙酸和乙酸乙酯的密度分别为 0.789gcm3、1.05gcm3和 0.902gcm3，下列试剂中不能用来鉴别这 3 种无色液体的是（）A紫色石蕊溶液B溴水C碳酸钠溶液D金属钠18（2 分）下列说法不正确的是（）A鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯B鉴别蚕丝和人造丝（一种黏胶纤维）可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C检验淀粉在稀硫酸中水解程度可直接向反应液中滴入碘水，若不变蓝则已完全水解D检验淀粉水解产物可在反应液中加入 2mL 10%CuSO4溶液，再滴加 5 滴 5%NaOH 溶液，加热，

8、若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解19（2 分）将 0.5molSO2和 0.5molO2在 0.5L 的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应 40s 后测得 SO3浓度为 0.8molL1，下列说法不正确的是（）A反应开始后的 40s 内用 O2表示的平均反应速率为 0.6molL1min1B反应到 40s 时的瞬时速率 v（SO2）2v（O2）0.02molL1s1C反应到 40s 时容器内气压与反应前气压之比为 5：4D反应到 40s 时 O2的转化率为 40%20（2 分）向恒容密闭容器中投入一定量反应物 A 和 B，发生反应

9、 A（g）+B（g）C（g）+D（g），正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法不正确的是（）At1时刻反应物浓度大于 t2时刻B逆反应速率在 t3时刻达到最大C反应在 t4时刻后处于化学平衡状态D正反应可能为放热反应，且反应时温度不恒定21（2 分）工业制硫酸的一步重要反应是 SO2在 400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反5应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是（）A使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率B其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好C为了提高 SO2的转化率，可适当提高 O2的浓度D增大压强可以提高 SO

10、3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本22（2 分）一定温度下，可逆反应 H2（g）+I2（gh）2HI（g）在恒容密闭容器中进行，下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是（）Av正（H2）2v逆（HI）B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化D混合气体的颜色不再变化23（2 分）某化学兴趣小组设计如下装置制备 SO2并验证其化学性质，并完成实验。下列说法不正确的是（）A溶液 a 可选用滴有紫色石蕊的蒸馏水，通过观察溶液变红来验证 SO2水溶液呈酸性B溶液 b 可选用高锰酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证 SO2的漂白性C溶液 c 若是 BaCl2溶液，则可能看不到白色

11、沉淀出现D溶液 d 应选用 NaOH 溶液，用于吸收尾气，防止污染24（2 分）如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处（避免阳光直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释不正确的是（）实验现象解释A 最初，试管口有气体逸出，在液面上方形成白雾反应放热，导致气体膨胀，产物中含有 HCl，与空气中的水蒸气形成白雾B 试管内液面缓缓上升反应生成 HCl 极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部反应中有难溶于水的油状液体生成，且密度大于水6D 试管内壁油状液滴呈黄色

12、因为溶解了 Cl2而呈黄色AABBCCDD25（2 分）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）A物质 B 是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率B物质 A 是空气，其中的 O2在吸收塔中氧化 NO，使之能被水充分吸收生成硝酸C为提高原料价格更高的 H2的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高 N2浓度D尾气中的氮氧化物可使用碱性的 Na2CO3溶液吸收，或使用 NH3将氮氧化物还原为 N2二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 3 小题，共小题，共 24 分）分）26（8 分）（1）写出氨分子的电子式。（2）写出工业制粗硅的化学方程式。（3）

13、写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式。（4）写出分子中含有 3 个甲基（CH3）的一种己烷分子的结构简式。27（8 分）气态烃 A 在标准状况下的密度是 1.25gL1，E 是有芳香气味的油状液体有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：（1）D 中官能团的名称是。（2）AB 的反应类型是。7（3）下列说法不正确的是。A相同物质的量的 A、B 完全燃烧消耗的氧气量相同B一定条件下 B、D 都能与 CuO 反应C一定条件下 A 与 HCl 可以发生加聚反应生成聚氯乙烯D食品工业利用微生物将 B 氧化为 D，可制得一种常见的调味品（4）BC 的化学方程式是。28（8 分）由三种短

14、周期元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验已知相同条件下气态 A 的密度为氢气密度的 59.5 倍，常温下可与水发生非氧化还原反应生成 2 种酸性气体 X 和 Y，其中 Y 可用于漂白纸浆。请回答：（1）组成 A 的三种元素是（填元素符号）。气体 Y 的名称是。（2）A 与水反应生成 X 和 Y 的化学方程式是。（3）气体 Y 与氯化铁溶液反应的离子方程式是。三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 2 小题，共小题，共 20 分）分）29（10 分）实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示请回答：（1）试管 a 中放入了碎瓷片，作用是。（2）浓硫酸的作用是、。（3）球形干燥管的作用是导气、冷凝和。

15、（4）下列有关该实验的说法中，正确的是。A试管 a 中试剂加入顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸B加热反应混合液，不断蒸出产物，有利于提高产率C若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O8D试管 b 中应放入饱和碳酸钠溶液，可除去产物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇30（10 分）实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示（夹持装置和加热装置已略去），在实验中将适量KNO3溶液逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体已知 NO2可与 NaOH 溶液反应生成两种盐，NO 不能与 NaOH 溶液反应。（1）连接漏斗和烧瓶的橡

16、胶管的作用是。（2）烧瓶中生成无色的 NO 气体，反应的离子方程式是。（3）无色气体进入广口瓶后变为红棕色气体，反应的化学方程式是。（4）实验方案中 KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好，理由是。（5）实验过程中盛有 NaOH 溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1 小题，共小题，共 6 分）分）31（6 分）某有机物由碳、氢、氧 3 种元素组成，相对分子质量为 90，其中含碳 40%，氢原子和氧原子个数比为 2：1NaHCO3溶液和金属 Na 分别与 1mol 该有机物完全反应，可以生成 1molCO2和 1molH2。（1

17、）该有机物的分子式是。（2）若该有机物分子中含有甲基，则其结构简式是。（3）在浓硫酸作用下，2 分子该有机物相互反应可以生成一种六元环状结构的物质（分子中含有一个由 6 个原子构成的环状结构），该物质的结构简式是。92020-2021 学年浙江省温州市十校联合体高一（下）期中化学试卷学年浙江省温州市十校联合体高一（下）期中化学试卷（解析解析）一一、选择题选择题（本大题共本大题共 25 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 50 分分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）不选、多选、错选均不得分）1答案

18、DAC 为非金属元素的单质，不属于有机物，故 A 错误；BNaCl 是无机物，属于酸、碱、盐、氧化物中的盐类物质，故 B 错误；CCaO 是无机物，属于酸、碱、盐、氧化物中的氧化物，故 C 错误；DCH3COOH 是有机化合物，属于羧酸类物质，故 D 正确。2答案 CA沼气的主要成分为甲烷，故 A 不选；B天然气主要成分为甲烷，故 B 不选；C煤气主要成分为一氧化碳和氢气，故 C 选；D煤层气主要成分为甲烷，故 D 不选；3答案 CA硫离子核内 16 个质子，核外 18 个电子，离子结构示意图为，故 A 错误；B甲烷是正四面体的空间构型，且 H 原子半径小于 C 原子，故其填充模型为，故 B

19、错误；C乙烯含有碳碳双键，每个碳分别形成两个 CH 键，其结构简式 CH2CH2，故 C 正确；D羟基中氧原子与氢原子共用 1 对电子，有 1 个单电子，电子式为，故 D 错误。4答案 CA硫化氢与氧气反应生成硫单质与水，属于置换反应，即氧气置换出硫单质，故 A 错误；B氨气与氧气反应生成氮气和水，属于置换反应，即氧气置换出氮气，故 B 错误；C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，故 C 正确；D醋酸和镁反应生成醋酸镁和氢气，属于置换反应，即金属镁置换出氢气，故 D 错误。5答案 DA棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故 A 不选；B羊毛的主要成分为蛋白质，属于天然高

20、分子化合物，故 B 不选；10C 天然橡胶属于天然高分子化合物，故 C 不选；D氢化植物油属于油脂，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故 D 选；6答案 D根据 C、CO、CH4、C2H5OH 的相对分子质量分别为 12、28、16、46，根据 1g 上述物质分别完全燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l）时，放出的热量依次为 32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ，则 1molC、CO、CH4、C2H5OH 物质完全燃烧生成 CO2（g）及 H2O（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kJ12393.6kJ、10.1kJ28282.8kJ、55.6kJ16889.6k

21、J、29.7kJ461366.2kJ，所以相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时，放出热量最多的是 C2H5OH，7答案 B原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，乙产生气泡，则甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，氢离子流向丁，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，逐渐溶解，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙。8答案 AA.Al 与 NaOH 反应，故 Al 作负

22、极，失电子发生氧化反应，故 A 错误；B.Al 作负极，电极反应式为 Al3e+4OHAlO2+2H2O，Al 溶解，Mg 为正极，电极反应式为 2H2O+2eH2+2OH，Mg 表面有气泡产生，故 B 正确；C.原电池工作时，电流计指针偏转方向改变，阴离子移向负极，故溶液中 OH流向铝电极，故 C 正确；D.Al 作负极，电极反应式为 Al3e+4OHAlO2+2H2O，故 D 正确；9答案 BA.向该稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故 A 正确；B.加入硝酸，Zn 与硝酸反应，不会产生氢气，故 B 错误；C.加入镁粉，镁的活泼性强于锌，反应速率加快，故

23、C 正确；D.温度越高，反应速率越快，故 D 正确；10答案 AA.X 为 N 元素，位于第二周期A 族，故 A 正确；B.非金属性 NO，SO，故 B 错误；C.同周期从左往右，原子半径依次增大，电子层越多，原子半径越大，故 r（Z）r（X）r（Y），故 C 错误；D.W 只有最高价氧化物对应的水化物为强酸，其氧化物 Cl2O 对应的水化物 HClO 为弱酸，故 D 错误；1111答案 AA5 个碳原子形成的链状烷烃总共有 3 种，分别为正戊烷，2甲基丁烷，2，2二甲基丙烷，故 A 正确；B有机物不一定都容易燃烧，受热时不一定都会发生分解，比如四氯化碳不支持燃烧，且可以灭火，故 B 错误；C

24、有机物一般易溶于有机溶剂，难溶于水，但低级醇、低级酸、低级醛等易溶于水，如乙醇与水任意比互溶，故 C 错误；D因为甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有 1 种结构，故 D 错误。12答案 BA同位素的对象必须是同种元素的不同原子，14C 和14N 属于不同元素的原子，不属于同位素，故 A 错误；B同系物是结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，甲烷和异丁烷均为烷烃，组成上相差 3 个CH2原子团，属于同系物，故 B 正确；C同素异形体的对象为同种元素的不同的单质，乙烯属于化合物，有机物，石墨烯、富勒烯为碳元素的不同的单质，两者间互为同素异形体，故 C 错误；D同分异构体之间

25、必须具有相同的分子式，不同的结构，CH3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3均表示乙酸乙酯，结构是相同的，故 D 错误。13答案 DA乙醇能在空气中燃烧生成 CO2和 H2O，异丙醇为乙醇的同系物，也可以在空气中燃烧生成 CO2和 H2O，故A 正确；B乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原为 Mn2+，颜色褪去，异丙醇为乙醇的同系物，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；C异丙醇含有羟基，羟基中的氢原子也可以被金属钠置换，生成异丙醇钠和氢气，故 C 正确；D异丙醇在加热和有催化剂（Cu 或 Ag）存在的条件下，脱去羟基氢和羟基碳上的氢原子，生成丙酮，故 D 错误。14

26、答案 DA该有机物分子式为 C6H10O3，其分子式可以改写为 C6H4（H2O）3，1molC 消耗 1mol 氧气、4molH 消耗 1mol氧气，则 1mol 该有机物完全燃烧需要消耗 n（O2）（6+）mol7mol，故 A 错误；B该有机物在稀硫酸中发生水解反应生成 CH2C（CH3）COOH、HOCH2CH2OH，CH2C（CH3）COOH 中的COOH 能和乙醇发生酯化反应，HOCH2CH2OH 属于醇，和乙醇不反应，故 B 错误；C半键位置错误，其加聚产物结构简式为，故 C 错误；12D酯基能发生水解反应，甲基能发生取代反应，则该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，也能与氯气

27、发生取代反应，故 D 正确；15答案 DA淀粉是多糖，能水解为葡萄糖；蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，能水解为氨基酸；油脂属于酯类，能水解为甘油和高级脂肪酸，故 A 正确；B猪油、奶油、花生油、大豆油都是高级脂肪酸甘油酯，都是油脂，故 B 正确；C纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，所以利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料，故 C 正确；D重金属离子能够使蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，加水不会溶解，故 D 错误。16答案 AA.由图可知，金刚石具有的能量大于石墨，则石墨的稳定性大于金刚石，故 A 正确；B.金刚石能量高于石墨，故金刚石转化为石墨为放热反应，故 B 错误；

28、C.化学反应需要一定的温度，压强等外界因素，只要有合适的反应条件，金刚石可能转化为石墨，故 C 错误；D.依据 B 分析可知，金刚石能量高于石墨，故金刚石燃烧产生的热量大于石墨，故 D 错误；17答案 BA乙醇、乙酸、乙酸乙酯 3 种液体分别与紫色石蕊溶液混合的现象为：无现象、溶液变红、分层，现象不同，可鉴别，故 A 错误；B乙醇、乙酸、乙酸乙酯 3 种液体分别与溴水合的现象为：无现象、无现象、分层，现象相同，不可鉴别，故B 正确；C乙醇、乙酸、乙酸乙酯 3 种液体分别与碳酸钠混合的现象为：无现象、气体生成、分层，现象不同，可鉴别，故 C 错误；D乙醇、乙酸、乙酸乙酯 3 种液体分别与钠混合的

29、现象为：有气体生成且钠沉入底部、有气体生成且钠浮在上层、无现象，现象不同，可鉴别，故 D 错误；18答案 DA乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化并使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中，故 A 正确；B蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧可鉴别蚕丝和人造丝，故 B 正确；C淀粉遇碘单质变蓝，淀粉水解液中加入少量碘水，若不变蓝则已完全水解，故 C 正确；D检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，则淀粉水解液，应加碱至碱性，再往其中加入适量的新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，故 D 错误；19答案 C13A 由上述分析可知，反应开始后

30、的 40s 内，O2的变化浓度为c0.4mol/L，用 O2表示的平均反应速率为 v（O2）0.01molL1s10.0160molL1min10.6 molL1min1，故 A 正确；B由反应方程式系数比等于反应速率之比可知，v（O2）0.01molL1s1，则 v（SO2）2v（O2）0.02 molL1s1，此反应速率为 40s 内 SO2的平均速率，随着反应进行，正反应速率减小，则反应到 40s 时的瞬时速率v（SO2）2v（O2）0.02 molL1s1，故 B 正确；C由压强比等于气体物质的量之比可知，反应前 n（气）10.5mol+0.5mol1mol，反应到 40s 时 n（气

31、）2（0.2mol/L+0.6mol/L+0.8mol/L）0.5L0.8mol，即反应到 40s 时容器内气压与反应前气压之比为4：5，故 C 错误；D由上述分析可知，反应到 40s 时 O2的变化浓度为c0.4mol/L，其转化率为100%100%40%，故 D 正确；20答案 BA.随反应进行，反应物的浓度减小，则 t1时刻反应物浓度大于 t2时刻，故 A 正确；B.由图可知，开始正反应速率增大与反应放热有关，则正反应速率在 t3时刻达到最大，且反应正向进行，逆反应速率在 t4时刻达到最大，故 B 错误；C.反应在 t4时刻后速率不再变化，则 t4时刻后处于化学平衡状态，故 C 正确；D

32、.由图可知，速率先增大后减小至不变，则正反应可能为放热反应，且反应时温度不恒定，故 D 正确；21答案 BA催化剂能降低反应所需活化能而增大活化分子百分数，所以使用催化剂可加快化学反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间，提高生产效率，故 A 正确；B升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其它条件保持不变时，升高温度平衡逆向移动，所以生产效益不一定好，故 B 错误；C适当提高 O2的浓度，平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故 C 正确；D增大压强平衡正向移动，则提高 SO3产率，但高压会导致对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，为了降低成本，应该适当增大

33、压强，故 D 正确；22答案 DA2v正（H2）v逆（HI）时，该反应达到平衡状态，则 v正（H2）2v逆（HI）时，该反应没有达到平衡状态，故 A 错误；B恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体物质的量不变，则气体压强始终不变，所14以不能据此判断平衡状态，故 B 错误；C容器体积不变，反应前后气体总质量不变，则混合气体密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故 C 错误；D只有碘蒸气有颜色，当混合溶液的颜色不变时碘蒸气浓度不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 D 正确；23答案 BA.SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，故 A 正确；B.SO2具有还原性，能被

34、高锰酸钾氧化，高锰酸钾发生氧化反应而褪色，故 B 错误；C.亚硫酸属于中强酸，SO2不能与 BaCl2溶液反应，故看不到白色沉淀，故 C 正确；D.SO2属于酸性氧化物，能与 NaOH 反应，用于吸收尾气，防止污染，故 D 正确；24答案 BA反应放热，导致气体膨胀，使甲烷与氯气的混合气体有少量逸出，另发生取代反应生成了 HCl，HCl 易于水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，故 A 正确；B反应生成 HCl 极易溶于水，气体减少，气压减小，液面上升，但生成的有机产物中一氯甲烷是气态的，另反应不能完全进行到底，故液面不会充满试管，故 B 错误；C反应中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，

35、密度大于水，部分附着在试管内壁上，部分沉入水槽底部，故 C 正确；DCl2易溶于四氯甲烷等有机溶剂，所以试管内壁油状液滴呈黄色，故 D 正确。25答案 CA由流程分析可知，物质 B 是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率，故 A 正确；B由流程分析可知，物质 A 是空气，其中的 O2在吸收塔中氧化 NO，使之能被水充分吸收生成硝酸，方程式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故 B 正确；C为了提高原料价格更高的 H2的转化率，可以及时分离氨气，氢气和氮气循环利用，空气中含有氧气等杂志，不应向合成塔中通入过量的空气，以提高 H2的转化率，故 C 错误；D硝酸的酸性强于碳酸，因

36、此尾气中的氮氧化物可以使用碱性的 Na2CO3溶液吸收，或使用 NH3将氮氧化物还原为 N2，因为氮的氧化物具有氧化性，氨气具有还原性，故 D 正确。15二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 3 小题，共小题，共 24 分）分）26（1）写出氨分子的电子式。（2）写出工业制粗硅的化学方程式SiO2+2CSi+2CO。（3）写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式C6H12O62CH3CH2OH+2CO2。（4）写出分子中含有 3 个甲基（CH3）的一种己烷分子的结构简式。可以是：或或 CH3CH（CH3）CH2CH2CH3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3或 CH3CH2CH2C

37、H（CH3）2或 CH3CH（CH2CH3）2或 CH3CH（C2H5）2，任写一种即可，27（1）D 为 CH3COOH，含有的官能团为羧基，答案：羧基；（2）A 为 CH2CH2，和水发生加成反应生成 B 为 CH3CH2OH，答案：加成反应；（3）A1mol 乙烯完全燃烧消耗 3mol 氧气、1mol 乙醇完全燃烧消耗 3mol 氧气，所以相同物质的量的 A、B 完全燃烧消耗的氧气量相同，故 A 正确；B一定条件下乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜、水，乙酸与 CuO 反应生成乙酸铜和水，故 B 正确；C一定条件下乙烯与 HCl 可以发生加成反应生成 CH3CH2Cl，故 C 错误；D食品工业

38、利用微生物将乙醇氧化为乙酸，可制得常见的调味品食醋，故 D 正确，答案：C；（4）BC 是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。28（1）由分析知：组成 A 的三种元素是 S、O、Cl，气体 Y 的名称是二氧化硫，答案：S、O、Cl；二氧化硫；（2）SOCl2与水反应生成 HCl 和 SO2的化学方程式是 SOCl2+H2O2HCl+SO2，答案：SOCl2+H2O2HCl+SO2；（3）气体 Y 是二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式是 2Fe3+SO2+2

39、H2O2Fe2+SO4216+4H+，答案：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+。三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 2 小题，共小题，共 20 分）分）29（1）试管 a 中放入了碎瓷片，作用是防止暴沸，答案：防止暴沸；（2）加入浓硫酸，除起到催化作用外，还能利用其吸水性吸收反应生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，故浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，答案：催化剂、吸水剂；（3）球形干燥管体积大，其作用是导气、冷凝和防止倒吸，答案：防止倒吸；（4）A.试管 a 中试剂加入顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，将浓硫酸加入到乙醇中，防止液体迸溅，故 A 错误；B.酯化反应为可逆反应，蒸出

40、产物有利于平衡向正向移动，提高产率，故 B 正确；C.由酯化反应机理可知，原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含18O，故 C 错误；D.试管 b 中应放入饱和碳酸钠溶液，可除去产物中混有的乙酸，并溶解乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层析出，故 D 正确；答案：BD。30（1）橡胶管将漏斗和烧瓶连接起来，其作用是平衡漏斗和烧瓶内气压，使液体能顺利流下，答案：平衡漏斗和烧瓶内气压，使液体能顺利流下；（2）烧瓶中 Cu、H+、NO3发生氧化还原反应，产生 Cu2+、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO

41、33Cu2+2NO+4H2O，答案：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（3）无色 NO 气体遇空气变为 NO2，反应的化学方程式为：2NO+O22NO2，答案：2NO+O22NO2；（4）实验方案中若将 KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好，这是由于 KNO3会电离产生 K+，会使制取得到的 CuSO45H2O 中含有杂质，导致晶体不纯；若溶液中没有 K+，制取得到的就是纯净的 CuSO45H2O，答案：溶液中没有钾离子，制得的硫酸铜晶体更纯净；（5）实验过程中盛有 NaOH 溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，说明 NO 没有被 NaOH 溶液吸收，逸出后被空气中的 O2氧化产生

42、 NO2，则对该实验装置改进措施可以是：可以在广口瓶胶塞或烧瓶胶塞上加一根玻璃管向瓶内鼓入空气，使 NO 与鼓入的 O2反应产生 NO2，NO2与 NaOH 溶液发生反应：2NO2+2NaOH17NaNO3+NaNO2+H2O，就可以避免 NO 气体污染空气，答案：可以在广口瓶胶塞或烧瓶胶塞上加一根玻璃管向瓶内鼓入空气。四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1 小题，共小题，共 6 分）分）31（1）有机物分子中 N（C）3，氢原子和氧原子个数比为 2：1，设分子式为 CxH2xO3，则 14x+4890，解得 x3，故有机物分子式为 C3H6O3，答案：C3H6O3；（2）NaHCO3溶液和金属 Na 分别与 1mol 该有机物完全反应，可以生成 1molCO2和 1molH2，则有机物含有 1个COOH、1 个OH，若该有机物分子中含有甲基，则其结构简式为，答案：；（3）在浓硫酸作用下，2 分子该有机物相互反应可以生成一种六元环状结构的物质（分子中含有一个由 6 个原子构成的环状结构），该物质的结构简式是：，答案：。