《会考复习3物质的量及其计算》课件.ppt

1、物质的量及其计算物质的量及其计算会考复习会考复习n1、物质的量的概念、物质的量的概念 bn2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 bn3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算算 bn4、物质的量运用于化学方程式的简单计算、物质的量运用于化学方程式的简单计算 反应物和生成物物质的量的换算反应物和生成物物质的量的换算 c 关于化学反应中过量问题的计算关于化学反应中过量问题的计算 c 物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计

2、算 c明确会考标准明确会考标准气体体积（标气体体积（标況）（況）（L）物质的量物质的量（mol）物 质 的 质物 质 的 质量（量（g）微粒数微粒数物质的量浓物质的量浓度（度（mol/L）()()()()()()()()知识点网络化知识点网络化 n(mol)C(molL1)N(个个)NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq知识点网络化知识点网络化物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一摩尔是国际七个基本物理量之一1 1摩尔苹果摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol1mol1mol二氧

3、化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是4444克克阿伏伽德罗常数就是阿伏伽德罗常数就是6.026.02101023231 1摩尔的氯化钠溶于摩尔的氯化钠溶于1 1升水中形成溶液，其物质的量升水中形成溶液，其物质的量浓度为浓度为1mol/L1mol/L气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距和微粒间距概念辨析：概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。1、看谁算得快！、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H

4、23.011023CO28NH34.48基本运算一：基本运算一：物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 1、看谁算得快！、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.011023111.20.52CO6.0210232822.4128NH31.20410233.44.480.217基本运算一：基本运算一：在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质物质的量的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。

5、，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 用用NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是（）A A、常温常压下，、常温常压下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的分子数为所含的分子数为N NA AB B、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的原子数为所含的原子数为N NA AC C、标准状况下，、标准状况下，22.422.4升三氧化硫的物质的量为升三氧化硫的物质的量为0.50.5摩尔摩尔D D、通常状况下，、通常状

6、况下，32gO32gO2 2与与32gO32gO3 3所含的氧原子数均为所含的氧原子数均为2N2NA AE E、1molFe1molFe与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应,Fe,Fe失去的电子数为失去的电子数为3N3NA AF F、1molNH1molNH4 4+所含的核外电子数为所含的核外电子数为11 N11 NA AG G、1L1.00molL1L1.00molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+离子数目为离子数目为2N2NA A 同类变式同类变式1 1 DGKH、若、若5.6LN2中含有中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

7、K、4.6gNa与与100ml含含0.1molHCl的盐酸反应，转移的电子数目的盐酸反应，转移的电子数目 为为0.2NA应用：设一个应用：设一个12C原子的质量为原子的质量为ag，一个，一个R原原子的质量为子的质量为bg，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为NA，则，则R的相对原子质量可以表示为（的相对原子质量可以表示为（）（A）（B）（C）bNA （D）aNAab12ba12B、C MVmV Mm VnC溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算:物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算:有关溶液稀释的计算：有关溶液稀释的计算：C浓V浓=C稀V稀两种不同浓度溶

8、液混合的计算：两种不同浓度溶液混合的计算：物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算LMwmLc11000 在在1L1L的的AlClAlCl3 3溶液中，溶液中，AlAl3+3+的质量为的质量为2727克，则克，则AlClAlCl3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_Al_Al3+3+的物质的量浓度的物质的量浓度为为_，ClCl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。则取此溶液则取此溶液0.5V L，C（Cl-）=.基本运算二：基本运算二：1mol/L1mol/L3mol/L物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算物质的量浓度及配制一定物质的量

9、浓度溶液的计算3mol/L 饮用天然水特征性指标饮用天然水特征性指标每每100mL含量（含量（g/100mL）钙钙 400镁镁 50钾钾 35钠钠 80偏硅酸偏硅酸 180下列溶液与下列溶液与100ml1mol/L AlCl100ml1mol/L AlCl3 3溶液中溶液中ClCl-物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的是（是（）A A、20ml1mol/LMgCl20ml1mol/LMgCl2 2溶液溶液 B B、40ml1.5mol/LNaCl40ml1.5mol/LNaCl溶液溶液C C、50ml3mol/LNaCl50ml3mol/LNaCl溶液溶液 D D、30ml0.5mol/L F

10、eCl30ml0.5mol/L FeCl3 3溶液溶液 同类变式同类变式2 2 C 同类变式同类变式3 3 在在MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3的混合溶液中，的混合溶液中，AlAl3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1mol/L0.1mol/L，ClCl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.5mol/L0.5mol/L，求混合溶液中，求混合溶液中MgMg2+2+的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？0.1mol/L 物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在化学式化学式中寻找，也可利用中寻找，也可利用溶液中的电荷守恒溶液中

11、的电荷守恒。（2 2）称量过程中主要用到的仪器是）称量过程中主要用到的仪器是 。（3 3）将烧杯中的溶液沿）将烧杯中的溶液沿 引引流到流到 中，中，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2323次，洗涤液要次，洗涤液要 ，并摇匀。，并摇匀。（4 4）加水至距刻度线）加水至距刻度线 处，改用处，改用 加水，加水，使液面的凹使液面的凹 液面正好与刻度线相切。液面正好与刻度线相切。（5 5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）（偏高、偏低、无影响）_。天平天平 玻璃棒玻璃棒 100mL容量

12、瓶容量瓶 转移到容量瓶中转移到容量瓶中 12 cm 胶头滴管胶头滴管 偏低偏低 、（、（1 1）某实验中需要）某实验中需要100ml0.1mol/LNa100ml0.1mol/LNa2 2COCO3 3溶液，配制该溶液，配制该NaNa2 2COCO3 3溶液至少需要称量溶液至少需要称量NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体晶体_克。克。（2 2）某实验中需要）某实验中需要95ml0.95ml0.1mol/LNa1mol/LNa2 2COCO3 3溶液，配制该溶液，配制该NaNa2 2COCO3 3溶溶液至少需要称量液至少需要称量NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O

13、 O晶体晶体_克。克。同类变式同类变式4 4 配制一定物质的量浓度溶液的计算配制一定物质的量浓度溶液的计算实验室中用浓硫酸配制实验室中用浓硫酸配制500mL1mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1、配制此溶液需要、配制此溶液需要98%密度为密度为1.84g/mL的浓硫酸的浓硫酸 mL.2、配制时，其正确的操作顺序、配制时，其正确的操作顺序 。A、用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒、用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤次，将洗涤 液均转移入容量瓶，并振荡。液均转移入容量瓶，并振荡。B、把配好的溶液倒入某试剂瓶中。、把配好的溶液倒入某试剂瓶中。C、将这些浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入有少量蒸馏水的小、将

14、这些浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入有少量蒸馏水的小 烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀。烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀。D、将已将冷却的硫酸沿、将已将冷却的硫酸沿 注入注入 mL容量瓶中。容量瓶中。E、改用滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切。、改用滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切。F、继续加水，直到溶液液面接近、继续加水，直到溶液液面接近刻度刻度线线12cm处。处。G、检查容量瓶是否漏水。、检查容量瓶是否漏水。H、用、用 （仪器）取这些浓硫酸。（仪器）取这些浓硫酸。27.2GHCDAFEB玻璃棒玻璃棒500 例例1 1、用充满、用充满HClHCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果气体

15、的烧瓶作喷泉实验，如果HClHCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 。（A A）0.045 mol0.045 molL L （B B）0.09 mol0.09 molL L （C C）1mol1molL L （D D）无法计算）无法计算 例例2、在标准状况下，、在标准状况下，350体积的氨，溶于体积的氨，溶于1体积体积水中，得到密度为水中，得到密度为0.92gcm3 的氨水。求这种氨水的的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。溶质质量分数及物质的量浓度。同类变式同类变式5 5 注：氨水的

16、有关计算时，溶质以氨气计算注：氨水的有关计算时，溶质以氨气计算1 1、22.2g22.2g某二价金属的氯化物某二价金属的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl离离子，子，22.2gACl22.2gACl2 2的物质的量是的物质的量是 ，AClACl2 2的摩尔质量的摩尔质量是是 ，相对分子质量是，相对分子质量是 ，A A的相对原子质量的相对原子质量是是 。综合训练：综合训练：111g/mol111g/mol4040 0.2mol111、现有一瓶标签如图所示、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：的数据回答问题：（1 1

17、）该浓盐酸的物质的量）该浓盐酸的物质的量浓度为浓度为_，（2 2）要配制）要配制200ml2.2mol/L200ml2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml _ml。盐盐 酸酸体积：体积：500ml500ml化学式：化学式：HClHCl相对分子质量：相对分子质量：36.536.5密度：密度：1.1g/cm1.1g/cm3 3质量分数：质量分数：36.5%36.5%212121NNnnVV气体摩尔体积的推广气体摩尔体积的推广阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论：阿伏加德罗定律推论：212121NNnnVV2121nnPP2121MM在相同的温度和压强下，相同体

18、积的任何气体都含有相同在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。数目的分子。同温同压下：同温同压下：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也等于微粒的个数比。等于微粒的个数比。（2）同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。练习练习1 1、下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）A A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积有相同的体积B B

19、同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数相同的分子数C C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积相同的体积D D同温同压下，同温同压下，2L O2L O2 2 和和N N2 2的混合气体与的混合气体与2L CO2L CO2 2和和COCO的混合气体，含有相同的分子数的混合气体，含有相同的分子数。B2 2、同温同压下，等质量、同温同压下，等质量SOSO2 2和和COCO2 2相比较，下列叙述相比较，下列叙述中正确的是（中正确的是（）A.A.密度比为密度比为1611 B.1611 B.密度比为密

20、度比为11161116C.C.体积比为体积比为11 D.11 D.体积比为体积比为11161116AD 注意注意1 1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比等于各物质的物质的量之比。注意注意2 2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。之比等于相同条件下气体的体积比。物质的量应用于化学

21、方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算 运运 用用 1、将足量的铁粉投入到、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？2、将、将11.2g的铁粉投入到的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？22.4L22.4L例例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：氯气（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的）生成的NaClO的

22、物质的量；的物质的量；（2）该溶液中）该溶液中NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：L/mol3.1L4.22L40.0mol2L8.5c(NaOH2mol26.0L4.22mol1L8.5NaClO1NaClO5.8L0.40Lc(NaOH1mol22.4Lmol2OHNaClONaClClNaOH222）（）（）（）（）nn答：答：（1）生成的）生成的NaClO的物质的量为的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中）该溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3mol/L。3 3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样

23、品中铁的含量，某学生取某学生取10.0 g10.0 g此样品置于烧瓶中，将此样品置于烧瓶中，将80.0 mL80.0 mL稀硫酸分四次加入稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序加硫酸的序号号加入硫酸的体积加入硫酸的体积/mL/mL剩余固体的剩余固体的质量质量/g/g1 120200 07 720202 220200 04 440403 320200 02 200004 420200 02 20000试计算：试计算：(1)(1)此样品中铁的质量分数。此样品中铁的质量分数。(2)(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。所用硫酸溶液溶质的

24、物质的量浓度。802.5mol/L5mol/L 在在100mlNaOH100mlNaOH溶液中加入溶液中加入NHNH4 4NONO3 3和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4的固体混合物，的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：的体积（标准状态）的关系。试计算：nNaOHNaOH溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是_ mol/L._ mol/L.n当当NaOHNaOH溶液为溶液为125ml,125ml,固体为固体为48.0g48.0g时，充分反应后产生的时，充分反应后产生的气体

25、体积为气体体积为_ L_ L（标准状态）。（标准状态）。1.1.当当NaOHNaOH溶液为溶液为180ml180ml，固体仍为，固体仍为48.0g48.0g时，充分反应后产生时，充分反应后产生的气体体积为的气体体积为_L(_L(标准状态标准状态)。32.08.011.22.8固体质量固体质量g气体体积气体体积L 同类变式同类变式6 6 16.814.0物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。中子、质子和电子。气体的体积大小的主

26、要决定因素是气体的微粒数目和微气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅仅适合于标状下的任何气体。适合于标状下的任何气体。摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。摩尔物质的质量相等，但单位不同。阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克克C-12所含的所含的原子数，近视值为原子数，近视值为6.021023，单位为，单位为L/mol.物

27、质的量浓度是指物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。溶液的体积，而非溶质的体积。解后反思：解后反思：气体摩尔体积的陷阱：气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；、对象陷阱；2、使用条件陷阱。、使用条件陷阱。微粒数陷阱：微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；、构成物质的粒子数混淆；2、构成原子的粒子数混淆；、构成原子的粒子数混淆；3、氧化还原反应中得失电子数；、氧化还原反应中得失电子数；4、电解质溶液中的粒子数。、电解质溶液中的粒子数。解后反思：解后反思：弄清应注意的问题：弄清应注意的问题：（1）化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系。（2）单位

28、：上下一致，左右相当。）单位：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可根据离子方程）如果是离子反应，可根据离子方程 式进行计算。如果是式进行计算。如果是氧化还原反应氧化还原反应,也可以用电子转移关系进行计算。也可以用电子转移关系进行计算。3、镁铝合金密度较小镁铝合金密度较小,硬度和强度较大硬度和强度较大,故被大量用故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设

29、计实验进行探索：纷分组设计实验进行探索：（1 1）第一小组同学进行下列实验：）第一小组同学进行下列实验：将一定质量的镁铝合金样品全部将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的溶于过量的2.0 mol/L2.0 mol/L的盐酸中。的盐酸中。向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加5.0molL5.0molL-1-1的的 NaOHNaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液，生成沉淀质量与加入 的的NaOHNaOH溶液体积关系如右图所示。溶液体积关系如右图所示。求：求：19.4g19.4g沉淀中含有沉淀中含有Al(OH)Al(OH)3 3的质量；的质量；镁铝物质的量之比；镁铝物质的量之比；加入的加入的2.0 mo

30、l/L2.0 mol/L盐酸的体积。盐酸的体积。n（2 2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取取500 mL500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：示。求：合金中铝的质量分数（精确到合金中铝的质量分数（精确到0.0010.001）；）；所用盐酸的物质的量浓度。所用盐酸的物质的量浓度。实验实验序号序号甲甲乙乙丙丙合金合金质量（质量（g g）7.57.510.810.

31、814.114.1气体气体体积（体积（L L）7.847.8411.211.211.211.2（3 3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。量的数值及计算的方法。体积相同的体积相同的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液，沉淀其中的溶液，沉淀其中的ClCl，消耗相同物质的量浓度相同体积的，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNOAgNO3 3溶液，溶液，NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液的物质的量浓度之比三种溶液的物质的量浓度之比为：为：（）A A、321 B321 B、123 123 C C、632 D632 D、236236综合拓展综合拓展