鲁教版初三上册化学 物质构成的奥秘 重点习题练习复习课件.ppt

1、第二单元 探秘水世界考点专训考点专训 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1【中考中考黄石黄石】下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A金刚石是由分子构成的金刚石是由分子构成的B氧化汞分子在化学变化中不能再分氧化汞分子在化学变化中不能再分C“热胀冷缩热胀冷缩”现象，说明分子间存在间隔现象，说明分子间存在间隔D“美酒飘香美酒飘香”的主要原因是分子很小的主要原因是分子很小C2【中考中考东营东营】下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A高花未吐，暗香已远高花未吐，暗香已远分子不断运动分子不断运动B品红在热水中比在冷水中溶解得快品红在热水中比在冷水中溶解得快温度越高，温度越高，分子运动越快分子运动越快C碘升华

2、变为碘蒸气碘升华变为碘蒸气分子的大小发生了改变分子的大小发生了改变D氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧分子可以再分分子可以再分C3 3【中考中考 济宁济宁】从分子、原子角度对下面一些现象和变从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是化的解释，合理的是()A A花香四溢花香四溢分子很小，质量也很小分子很小，质量也很小B B热胀冷缩热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化温度变化，分子或原子大小发生变化C C滴水成冰滴水成冰温度降低，分子间间隔变小，停止运温度降低，分子间间隔变小，停止运动动D D食品变质食品变质分子发生变化，分子性质发生变化分子发生变化，分子性质发生变化【解析解析】花香四

3、溢是由于分子具有不断运动的性质，与分子花香四溢是由于分子具有不断运动的性质，与分子的大小和质量无关，的大小和质量无关，A错；热胀冷缩是由于温度变化时，分错；热胀冷缩是由于温度变化时，分子子(或原子或原子)之间的间隔发生了变化，不是分子之间的间隔发生了变化，不是分子(或原子或原子)的大的大小发生了变化，小发生了变化，B错；分子或原子的运动不会因为温度的变错；分子或原子的运动不会因为温度的变化而停止，化而停止，C错；食品变质，有新物质生成，分子发生了变错；食品变质，有新物质生成，分子发生了变化，分子的性质发生了变化，是化学变化，化，分子的性质发生了变化，是化学变化，D对。对。【答案答案】D4 4下

4、图是表示气体微观粒子的示意图，图中下图是表示气体微观粒子的示意图，图中“”“”和和“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示纯分别表示不同元素的原子，其中表示纯净物的是净物的是()C5 5【中考中考 黄冈黄冈】下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A A“春色满园，花香四溢春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动说明分子在不停地运动B B空气是由空气分子构成的空气是由空气分子构成的C C组成组成COCO、COCO2 2的元素种类相同，所以它们的化学性的元素种类相同，所以它们的化学性质相同质相同D D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大【解析解析】“花

5、香四溢花香四溢”是分子不断运动的结果，故是分子不断运动的结果，故A正确；正确；空气是由氮分子、氧分子、氦原子、氖原子等多种粒子混合空气是由氮分子、氧分子、氦原子、氖原子等多种粒子混合而成的混合物，不存在空气分子，故而成的混合物，不存在空气分子，故B错；虽然错；虽然CO、CO2的的元素组成相同，但是构成它们的分子不同，化学性质不同，元素组成相同，但是构成它们的分子不同，化学性质不同，故故C错；气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子之间的间错；气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子之间的间隔变大，而不是分子体积变大，故隔变大，而不是分子体积变大，故D错。错。【答案答案】A6【中考中考河北河北】下列事实

6、不能作为相应观点的证据的下列事实不能作为相应观点的证据的是是()A尘土飞扬，说明分子是运动的尘土飞扬，说明分子是运动的B电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的距离大子间的距离大D将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力说明分子间存在引力【解析解析】尘土飞扬是宏观物质的运动，不能说明分子是运动尘土飞扬是宏观物质的运动，不能说明分子是运动的，的，A错误；化学变化可以证明分子可以再分，错误；化学变化可以证明分子

7、可以再分，B正确；气正确；气体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大，体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大，C正确；正确；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，存在引力，D正确。正确。【答案答案】A7科学家用单个分子制成了科学家用单个分子制成了“纳米车纳米车”，它能在人工操纵下运，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车纳米车”的说法正确的是的说法正确的是()A“纳米车纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才的研制成功说明分子要

8、在人为外力作用下才能运动能运动B“纳米车纳米车”分子不是由原子构成的分子不是由原子构成的C“纳米车纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D“纳米车纳米车”的研制成功说明在一定条件下人可以控制分的研制成功说明在一定条件下人可以控制分子的运动子的运动【解析解析】“纳米车纳米车”的研制成功，说明分子在人为外力的作的研制成功，说明分子在人为外力的作用下能按照人规定的路线运动，并不是说分子必须在外力作用下能按照人规定的路线运动，并不是说分子必须在外力作用下才能运动，故用下才能运动，故A错；分子都是由原子构成的，故错；分子都是由原子构成的，故B错；错；分子的质

9、量和体积都很小，肉眼是看不见的，故分子的质量和体积都很小，肉眼是看不见的，故C错误；错误；“纳米车纳米车”的研制成功，说明分子在人为外力作用下能按照的研制成功，说明分子在人为外力作用下能按照人规定的路线运动，说明一定条件下人可以控制分子的运动，人规定的路线运动，说明一定条件下人可以控制分子的运动，故故D正确。正确。【答案答案】D8【中考中考怀化怀化】下列有关分子、原子、离子和元素的下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是说法正确的是()A原子不能直接构成物质原子不能直接构成物质B分子是化学变化中最小的微粒分子是化学变化中最小的微粒C决定元素化学性质的是原子的电子数决定元素化学性质的是原子的

10、电子数D原子得到或失去电子变成离子原子得到或失去电子变成离子【解析解析】构成物质的微粒有分子、原子、离子，如铁是由铁构成物质的微粒有分子、原子、离子，如铁是由铁原子构成的，故原子构成的，故A错误；原子是化学变化中的最小微粒，故错误；原子是化学变化中的最小微粒，故B错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故故C错误；原子通过得失电子变成离子，故错误；原子通过得失电子变成离子，故D正确。正确。【答案答案】D9【中考中考莱芜莱芜】分子、原子和离子是构成物质的基本微分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。下列说法正确的是粒。下列说法正确的是()

11、A构成分子的原子能保持该物质的化学性质构成分子的原子能保持该物质的化学性质B原子得失电子变成离子后，化学性质不变原子得失电子变成离子后，化学性质不变C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【解析解析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是其分子，故是其分子，故A错；原子得失电子后最外层电子数改变，化错；原子得失电子后最外层电子数改变，化学性质改变，故学性质改变，故B错；根据相对原子质量的定义可知，两种错；根据

12、相对原子质量的定义可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；正确；微粒之间都有相互作用，故微粒之间都有相互作用，故D错。错。【答案答案】C10【中考中考凉州凉州】元素观、微粒观是化学的重要观念。元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是下列有关元素和微粒的说法不正确的是()A分子、原子和离子都是构成物质的粒子分子、原子和离子都是构成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上

13、相同相同D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变的种类也不会改变【解析解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，分子、原子和离子都是构成物质的粒子，A正确；正确；同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相同，同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相同，B错误；错误；元素周期表中元素的原子序数等于该元素原子核电荷数，元素周期表中元素的原子序数等于该元素原子核电荷数，C正确；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成正确；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，新分子，原子的种类不变

14、，元素的种类也不会改变，D正确。正确。【答案答案】B11【中考中考大庆大庆】微粒是构成化学物质的基础。下列对微微粒是构成化学物质的基础。下列对微粒的描述正确的是粒的描述正确的是()A仅由碳原子构成的物质属于纯净物仅由碳原子构成的物质属于纯净物B原子中一定含有质子、中子、电子原子中一定含有质子、中子、电子CNaCl是由离子构成的，所以是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的也是由离子构成的DCl的结构示意图为的结构示意图为【答案答案】D【方法规律方法规律】本题运用筛选法解答。仅由碳原子构成的物质本题运用筛选法解答。仅由碳原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，若不一定是

15、纯净物，如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，若混在一起则属于混合物，故混在一起则属于混合物，故A错；原子一般是由质子、中子错；原子一般是由质子、中子和电子构成的，但普通氢原子核内没有中子，故和电子构成的，但普通氢原子核内没有中子，故B错；错；NaCl是由是由Na和和Cl构成的，而构成的，而HCl是由是由HCl分子构成的，故分子构成的，故C错；错；Cl的结构示意图为的结构示意图为 ，故，故D正确。正确。12下面是物质与其构成粒子之间的关系图。下面是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：回答下列问题：(1)金属铁是由金属铁是由_(填填“原子原子”“”“分子分子”或或“离子离子”，下同，下同)构

16、成的，硫酸铜是由构成的，硫酸铜是由_构成的。构成的。原子原子 离子离子(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为图为 。a_时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。当当a8时，该粒子是时，该粒子是_(填填“原子原子”“”“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子”)，其符号为，其符号为_。10阴离子阴离子O2(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为图为 。(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。请从分子的角度解

17、释这种现象：就闻到了这种气味。请从分子的角度解释这种现象：_。分子在不断地运动着分子在不断地运动着13【中考中考云南云南】下列粒子结构示意图表示原子的是下列粒子结构示意图表示原子的是()C14【中考中考兰州兰州】根据氯离子的结构示意图，判断以下说根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是法错误的是()A氯离子核内有氯离子核内有17个质子个质子B氯离子核外有氯离子核外有3个电子层个电子层C氯离子在化学反应中易得到电子氯离子在化学反应中易得到电子D氯离子的符号为氯离子的符号为ClC15【中考中考烟台烟台】如图是五种粒子的结构示意图，下列如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是说法错误的是()

18、A图中粒子共能表示四种元素图中粒子共能表示四种元素B图中表示阴离子的是图中表示阴离子的是c、eC图中图中b粒子的化学符号为粒子的化学符号为Mg2D图中图中d粒子在化学反应中易失去电子粒子在化学反应中易失去电子【解析解析】a、e核内质子数相同，属于同种元素，图中核内质子数相同，属于同种元素，图中粒子共表示四种元素，粒子共表示四种元素，A正确；正确；c微粒的质子数等于核微粒的质子数等于核外电子数，表示原子，外电子数，表示原子，B不正确；图中不正确；图中b表示镁离子，表示镁离子，C正确；正确；d微粒的最外层有微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易失去电子，失去电子，D正确。正确

19、。【答案答案】B16【中考中考襄阳襄阳】某粒子的结构示意图如图所示：某粒子的结构示意图如图所示：(1)当当xy10时，该粒子是时，该粒子是_(填填“阴离子阴离子”“”“阳离子阳离子”或或“原子原子”)。(2)当当y8时，该粒子带有两个单位的负电荷，时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是则该粒子的符号是_。S2原子原子17【中考中考黔西南黔西南】下图中、为氧元素、铝元下图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。是四种粒子的结构示意图。(1)氧元素属于氧元素属于_(填填“金属金属”或或“非金属非金属”)元素；铝元

20、素的质子数是元素；铝元素的质子数是_。非金属非金属1317【中考中考黔西南黔西南】下图中、为氧元素、铝元下图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。是四种粒子的结构示意图。(2)C粒子属于粒子属于_(填填“原子原子”“”“阴离子阴离子”或或“阳离子阳离子”)；若；若D为原子，则为原子，则x_。阴离子阴离子8(3)A、B、C、D中属于同种元素的是中属于同种元素的是_(填字母填字母)。(4)A粒子的化学性质与粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性中哪一种粒子的化学性质相似？质相似？_(填字母填字母)。B、CB18【

21、改编改编荆州荆州】图中图中A、B、C、D是四种粒子的是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：结构示意图，请回答下列问题：(1)图中图中A、B、C、D粒子共表示粒子共表示_种元素。种元素。(2)A、B、C、D中属于阴离子的是中属于阴离子的是_。(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图 是硅是硅原子的结构示意图，图中原子的结构示意图，图中x的值是的值是_。(4)硅元素的化学性质与硅元素的化学性质与A、B、C、D中中_(填字母填字母序号序号)对应的元素的化学性质相似。对应的元素的化学性质相似。【解析解析】(1)决定元素种类的是质子数决定元素种类的是质子数(即核电荷数

22、即核电荷数)，不同种，不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的粒子的核内质子数分别是核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。，共表示三种元素。(2)C中中核外电子数大于质子数，属于阴离子。核外电子数大于质子数，属于阴离子。(3)原子中，质子数原子中，质子数核外电子数，则核外电子数，则x28414。(4)一般来说，原子的最外一般来说，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层，则与其化学性质相似的

23、粒子结构示意图中最外层电子数也应为电子数也应为4，B符合要求。符合要求。【答案答案】(1)三三(2)C(3)14(4)B19【中考中考哈尔滨哈尔滨】下列结构示意图表示元素周期表中下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素原子的是第二周期元素原子的是()ABCDC20【中考中考恩施恩施】元素周期表是学习和研究化学的重要工元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表代表三种不同的元素。下列说法中正确的是三种不同的元素。下列说法中正确的是()A原子序数：原子序数：XY B核外电子数：核外电子数：XZCY和和Z处于同一周期处于同一

24、周期 DX和和Z的电子层数相同的电子层数相同【解析解析】原子序数原子序数X小于小于Y；X、Z核外电子数不相等；核外电子数不相等；处在同一横行的元素处在同一周期，因此处在同一横行的元素处在同一周期，因此Y和和Z处于同处于同一周期；一周期；X和和Z的电子层数不相同，的电子层数不相同，Z比比X多一个电子层。多一个电子层。故选故选C。【答案答案】C21下图为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法下图为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是正确的是()A图中元素都属于非金属元素图中元素都属于非金属元素B硫的相对原子质量是硫的相对原子质量是32.06 gCx的值为的值为15D铝原子的核外电子数

25、为铝原子的核外电子数为10C22【中考中考随州随州】如图是元素周期表中提供的碘元素部分如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是()A碘单质碘单质(I2)是由碘原子直接构成的是由碘原子直接构成的B碘的相对原子质量为碘的相对原子质量为127，原子，原子核内质子数为核内质子数为53C碘原子核外共有碘原子核外共有53个电子，最外层有个电子，最外层有7个电子个电子D碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子得到电子【解析解析】碘单质碘单质(I2)是由碘分子构成的，是由碘分子构成

26、的，A错误；根据元素周错误；根据元素周期表中的一个单元格可知，左上角的数字为期表中的一个单元格可知，左上角的数字为53，表示碘的原，表示碘的原子序数为子序数为53，则质子数为，则质子数为53，汉字下面的数字表示相对原子，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为质量，该元素的相对原子质量为127，B正确；由碘原子结构正确；由碘原子结构示意图知，碘原子核外共有示意图知，碘原子核外共有53个电子，最外层有个电子，最外层有7个电子，个电子，C正确；碘元素名称为正确；碘元素名称为“石石”字旁，属于非金属元素，最外层字旁，属于非金属元素，最外层电子数是电子数是7，在化学反应中易得到，在化学反

27、应中易得到1个电子而形成阴离子，个电子而形成阴离子，D正确。正确。【答案答案】A23【节选节选福州福州】根据钠元素在元素周期表中的信息，将方框内空根据钠元素在元素周期表中的信息，将方框内空白内容补充完整：白内容补充完整：22.99111失失Na24【中考中考日照日照】如图所示，如图所示，A、B、C、D是四种粒子的是四种粒子的结构示意图，结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)图中图中A、B、C、D粒子共表示粒子共表示_种元素。种元素。(2)A、B、C、D中表示的阳离子符号为中表示的阳离子符号为_，阴离子，阴离子符号为符号为

28、_。(3)D中中x_。(4)E中银元素原子的质子数为中银元素原子的质子数为_，一个银原子质量，一个银原子质量是一个碳是一个碳12原子质量的原子质量的_倍。倍。【方法规律方法规律】本题运用本题运用图示分析法图示分析法及及结构决定性质的思想结构决定性质的思想方法解答。方法解答。(1)质子数决定元素的种类，观察四种粒子的结构示意图，有三种不质子数决定元素的种类，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素；同的质子数，所以共表示三种元素；(2)从从A图可看出，核内质子数图可看出，核内质子数为为13，核外电子数为，核外电子数为10，说明带三个单位正电荷，为阳离子，说明带三个单位正电

29、荷，为阳离子Al3，从从C图可看出，核内质子数为图可看出，核内质子数为17，核外电子数为，核外电子数为18，说明带一个单，说明带一个单位负电荷，为阴离子位负电荷，为阴离子Cl；(3)原子中，核内质子数核外电子数，原子中，核内质子数核外电子数，所以所以x18108；(4)由银在元素周期表中的信息可知，银元素的由银在元素周期表中的信息可知，银元素的原子序数是原子序数是47，故质子数为，故质子数为47，银元素的相对原子质量是，银元素的相对原子质量是108，而，而碳碳12的相对原子质量是的相对原子质量是12，则一个银原子质量是一个碳，则一个银原子质量是一个碳12原子质量原子质量的的9倍。倍。【答案答案

30、】(1)三三(2)Al3；Cl(3)8(4)47；925元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题：信息并回答下列问题：(1)原子序数为原子序数为3的元素属于的元素属于_(填填“金属金属”或或“非非金属金属”)元素，位于第三周期第元素，位于第三周期第A族的元素是族的元素是_(填元素符号填元素符号)。(2)氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的原子的_相同。相同。(3)在化学反应中，原子序数为在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易的元素的原子容易_(填填“

31、得到得到”或或“失去失去”)电子。电子。(4)表中元素从左至右排列所遵循的规律是表中元素从左至右排列所遵循的规律是_(任写一条任写一条)。【答案答案】(1)金属；金属；S(2)最外层电子数最外层电子数(3)得到得到(4)最外层电子数最外层电子数依次递增依次递增(或电子层数相同或电子层数相同)【解析解析】(1)原子序数为原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第的元素是锂元素，属于金属元素；位于第三周期第三周期第A族的元素是硫元素，元素符号为族的元素是硫元素，元素符号为S。(2)元素的化学性元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。质与原子最外层电子数关系密切。(3)原子序数为原子序数为17的元素为氯元素，的元素为氯元素，原子结构示意图为原子结构示意图为 ，最外层电子数为，最外层电子数为7，大于，大于4，在化，在化学反应中容易得到电子。学反应中容易得到电子。(4)由元素周期表信息可知，每一周期中元由元素周期表信息可知，每一周期中元素原子的电子层数相同，从左至右最外层电子数依次递增。素原子的电子层数相同，从左至右最外层电子数依次递增。