大学精品课件：化学平衡.doc

1、 1 第六章第六章 化学平衡化学平衡 2 一、选择题一、选择题 1. 在给定条件下,可逆反应达到平衡是 ( C ) （A）各反应物和生成物的浓度相等； （B）G=0； （C）各反应物和生成物的浓度分别为定值； （D）各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系 数次方乘积。 3 2. 下列哪一种改变肯定能使可逆反应平衡时产物的量 增加 ( A ) （A）增加反应物起始浓度； （B）升高温度； （C）增加压力； （D）加入催化剂。 4 3. 某反应在 500 K 时 Kc为 0.5, 600K 时 Kc为 0.08, 因 此可以断定 ( D ) （A） G值降低； （B） G=0； （C）该反应是

2、吸热的； （D）该反应是放热的。 5 4. 反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g), rHm= -196.6kJmol-1. 从热力学观点看,要使 SO2达到最大转化率, 反应条 件应该是 ( C ) （A）低温低压； （B）高温高压； （C）低温高压； （D）高温低压。 6 5. 根据下列数据,推断用哪种试剂除去水蒸气效果最佳 ( D ) （1）Cu(s)+H2O(g)=CuO(s)+H2(g) Kc=210-18 （2）CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Kc=1102 （3）CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) Kc=21017 （4）2H+(aq)

3、+SO42- (aq)=SO3(g)+H2O(g) Kc=110-18 （A）Cu(s) （B）CO(g) （C）C(s) （D）SO3(g) 7 6. 某温度下，反应 SO2(g)+ 2 1O2(g)SO3(g)的平衡常数 K=50；在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的 K值应为 ( C ) （A）2500 （B）100 （C）410 4 （D）210 2 8 7. 25时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rHm= -92.38kJmol-1. 在密闭容器中反应达到平衡,若加入稀有气体会有何 影响 ( C ) （A）平衡右移,氨量增加； （B）平衡

4、左移,氨量减少； （C）平衡状态不变； （D）无法判断。 9 8. 下列叙述正确的是 ( B ) （A）反应物的转化率与起始浓度无关； （B）一种反应物的转化率受另一反应物的起始浓度影 响； （C）平衡常数随起始浓度不同而变化； （D）产物转化率改变将影响平衡常数。 10 9. 在反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4 NO (g) +6H2O(g)的平衡 体系中加入惰性气体但不改变体系的压强，这时 ( B ) （A）NO 平衡浓度增加； （B） NO 平衡浓度减少； （C）加快正向反应速度； （D） 平衡时 NH3和 NO 的量并没有变化。 11 10. 反应 A+BC+D 为放热反应，

5、若温度升高 10结 果是 ( D ) （A） 对反应没有影响； （B） 使平衡常数增大一倍； （C） 不改变反应速率； （D） 使平衡常数减小。 12 11. 当反应 2NO2N2O4达到平衡时，降低温度混合物 的颜色会变浅，说明此反应得逆反应是 ( B ) （A） r Hm = 0 的反应； （B） r Hm 0 的反应； （C） r Hm 0 的反应； （D）气体体积减小的反应。 13 12. 对于反应 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g), r H = -596 kJ/mol, 提高 CO 的理论转化率的措施 是 ( D ) （A） 提高温度； （B） 使用催化剂； （C） 充入

6、惰性气体以提高总压； （D） 增加 O2的浓度。 14 13. 在 1073K，反应 CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 的 K = 3.110-5，则 CO2的相对平衡分压为 ( C ) （A） 3.110-5； （B） (3.110-5) 1/2； （C） 1/(3.110-5)； （D） (3.110-5) 2。 15 二、填空二、填空 1. 在 25时，若两个反应的平衡常数之比为 10，则两 个反应的 rGm值相差 （8.314 298 ln10）= 5.70 kJ/mol。 2. 0.0128，逆向（见“计算题2”） 3对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应 物的

7、浓度，K _不变_，平衡_向生成产物方向移动; 改变温度，K _改变_，平衡_发生移动_ 16 三三、计算题、计算题 1. 20时, 水的饱和蒸汽压为 2.33 kPa, 试求 H2O(l) = H2O(g) 的Kp和 G; 在100、 101.3KPa时rGm 等 于多少? 解：20时： 2 (, )2.33kPa P KP H O g K 2 (, )P H O g P 2.33 0.023 100 rG lnRTK 1 2.33 8.314293 ln9.157 100 kJ mol 17 100时： K 2 (, )P H O g P 101.3 1 100 rG lnRTK 8.31

8、4 373 ln10 18 2. 反应 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在 673 K 时rGm = 24.39 kJmol-1, 求： (1)反应的标准平衡常数 K； (2)若体系的 p(H2)=800kPa, p(N2) = 100kPa, p(NH3) = 100kPa, 通过计算说明反应进行的方向。 解： （1） rG 由：lnRTK lnK ， 得: rG RT K 2 1.28 10 19 （2） 3 ()P NH P J 2 ()P N P 12 2 ()P H P 31.5 2 2 1 1 8 4.4 10 JK ,反应逆向进行。 20 3. 278

9、K、100 kPa 时，N2O4（g）部分分解成 NO2（g）, 体系平衡混合物的平均摩尔质量为 61.2 g mol-1, 求： （1）解离度 和平衡常数 Kp； （2）计算 278 K 时，总压强为 10 kPa 时的解离度。 （已 知 M(NO2) = 46） 21 解： （1） 242 N O (g)2NO (g) 0()10 ()12 12 () 11 tmol tt mol ttpp 总总 分压 平均摩尔质量 242 N ONO 12 61.2 11 MM ， 解得0.50。 22 平衡常数 2 2 0.5 100 1.5 100 10.5 100 1.5 100 K 1.33 23 （2） 2 2 2 2 2 2 10 1 100 1.33 1 10 1 100 K 解得： 2 0.877