新疆维克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试 化学.pdf

1、克州一中克州一中 2022022 2-202-2023 3 学年第学年第一一学期期学期期中中考试试卷考试试卷高高三三年级年级化学化学（考试时间（考试时间 9090 分钟分钟满分满分 100100 分）分）一、单选题一、单选题（本题共 7 小题，满分 35 分）1下列关于铁及其化合物的说法正确的是A实验室保存 FeCl2溶液时常加入铁粉B常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸C过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁D向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红2近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在 2000C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池

2、效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是AC2H5OH 在电池的负极上参加反应B在外电路中电子由负极沿导线流向正极C1mol 乙醇被氧化转移 6mol 电子D电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极3下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3己烯C用水可区分乙醇、甲苯、硝基苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAB标准状况下，22.4LCO2和 O2混合气体中含氧原子数为 2NAC常温常压下，

3、7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为 0.2 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NA5实验室欲配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 molL1，下面四个选项中能达到此目的的是AMg2、Na、OH、Cl、3NOBFe2、H、Br、3NO、ClCK、+4NH、24SO、3NO、ClDFe3、K、Cl、24SO、3NO6NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2NAB2L 0.5 mol/L 的氯化镁溶液中所含的粒子数为

4、3NACNA个 SO2分子所占的体积与NA个 SO3分子所占的体积比 1:1D标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为NA7下列各组顺序的排列正确的是A碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2B热稳定性：PH3H2SHClC单质氧化性：I2Br2Cl2D酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4二、二、综合题综合题（本题共 5 小题，满分 65 分）8某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用图中实验装置来制取一氧化氮。ABCD请回答下列问题：(1)用图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是 A 接_。(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成

5、一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：_。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是_。(3)开始时，烧瓶中有红棕色气体产生，请用方程式表示产生这种现象的原因：_。9在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子Au(CN)2，它能电离出有毒的 CN-，当 CN-与 H+结合时生成剧毒的 HCN。完成下列问题：(1)HCN 的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_，NaCN 的水溶液呈碱性是因为_(用离子方程式表示)。（2）室温下，如果将 0.1mol NaCN 和 0.05mol HCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)

6、，_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 H+多 0.05mol。10 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取 0.2 mol 某气态烃 A 在 O2中完全燃烧，生成 CO2和水蒸气，放出热量 Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 14.4g，碱石灰增重 35.2g。将烃 A 加入酸性 KMnO4溶液或 Br2的 CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）通过计算求出烃 A 的分子式；（2）已知烃 A 分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃 A 的结构简式；（3）写出烃 A 使 Br2的 CCl4溶液褪色的化学方程式。11有

7、关物质的转化关系如下图所示。B 是红棕色固体，D 是红棕色气体，E 是常见的无色液体，G 是淡黄色粉末。(1)F 的化学式为_。(2)G 的电子式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。12纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A 和 B 为同主族短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子

8、排布图违背了_。根据价层电子对互斥理论，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型为_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60分子可用作储氢材料。已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_并阐述理由_。科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为_。继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60；C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60分子中键的数目为_。