高中化学高考第4节沉淀溶解平衡总复习完美课件.pptx

1、第4节 沉淀溶解平衡三年12考 高考指数:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立 v溶解_v沉淀,固体溶解固体溶质 溶液中的溶质 v溶解_v沉淀,溶解平衡 v溶解_v沉淀,析出晶体溶解沉淀=Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。【技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于

2、曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。【互动探究】请指出在25时，AgCl固体在下列三种物质：(1)100 mL水中；(2)100 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液；(3)100 mL 0.02 molL-1NaCl溶液中的溶解度由大到小的顺序是什么？原因是什么？提示：溶解度由大到小的顺序为：(1)(2)(3)。加水使AgCl固体继续溶解但溶解度不变；(2)(3)分别含有Ag+、Cl-，由于同离子效应都能抑制AgCl溶解，而Cl-Ag+,故它们对AgCl溶解所起的同离子效应不同，即抑制作用不同，(3)的抑制作

3、用大于(2)的抑制作用，故AgCl在(2)中的溶解度大于在(3)中的溶解度，故正确的顺序为：(1)(2)(3)。沉淀溶解平衡的应用1.沉淀转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。实例：如AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的N

4、a2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。NaCl NaBr KI Na2S 2.溶度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和,达到新的平衡状态。(2)Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【高考警示钟】(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。(2)对于阴

5、阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离子浓度，而应代入数据计算。(3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。【典例2】(2012济南模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL-1)如图。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3+，应该控制溶液的pH为_。A.6(3)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表(单位：mol2 L-2)。

6、物质物质FeSFeSMnSMnSCuSCuSPbSPbSHgSHgSZnSZnSKspsp6.36.31010-18-182.52.51010-13-131.31.31010-36-363.13.11010-28-286.16.11010-53-531.61.61010-21-21某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。A.NaOH B.FeS C.Na2S【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)金属阳离子并不一定只在碱性溶液中生成沉淀，有些离子在酸性溶液中可生成沉淀，如Fe3+、Cu2+等。(2)除杂的关键之一是不能引入杂质离子。【解析】(

7、1)由题图可以看出pH=3时，不产生Cu(OH)2沉淀，铜元素主要是以Cu2+的形式存在。(2)由题图可知pH6时Cu2+也沉淀完全，故应控制pH在4左右。(3)根据几种硫化物的溶度积可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可将Cu2+、Pb2+、Hg2+转化为硫化物沉淀，而过量的FeS不溶解，所以FeS为最佳试剂，而NaOH、Na2S过量时都会存在于废水中。答案：(1)Cu2+(2)B (3)B【变式备选】已知25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液，下列叙述

8、正确的是()A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中 较原来大B.溶液中无沉淀析出，溶液中Ca2+、都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中Ca2+、都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 较原来大24SO24SO24SO24SO【解析】选D。由题意，Ksp(CaSO4)=Ca2+=3.010-3 molL-13.010-3molL-1=9.010-6mol2L-2，CaSO4饱和溶液中Ca2+=3.010-3 molL-1。加入400 mL 0.01 molL-1 Na2SO4溶液后，Ca2+=6.010-4 molL-1，24SO24SO313.0 10 mol L0.1 L0

9、.5 L311243.0 10 mol L0.1 L0.01 mol L0.4 L SO0.5 L=8.610-3 molL-1，Qc=Ca2+=6.010-4molL-18.610-3molL-1=5.1610-6mol2L-2Ksp(AgI)，Cl-Ag+Ksp(AgCl)，故只有AgI沉淀，A项错误；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，B项错误；D项，忽视了AgCl不能全部溶解，错误。6.在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL-1，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为：1.610-10mol2L-2、4.110-15mol2L-2、1.510-16mol2L-2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是_。【解析】电解质类型相同时，溶度积Ksp越小，越易析出，故沉淀的析出顺序为：AgI、AgBr、AgCl；Ag+Br-=4.110-15，Br-=0.1 molL-1，故Ag+=4.110-14 molL-1。答案:AgI AgCl 4.110-14 molL-1