高中化学 陌生方程式的书写配平专题复习课件.ppt

1、专题复习专题复习陌生陌生方程方程式式的的书写与配平书写与配平 方程式的书写在大题中每年必考。方程式的书写在大题中每年必考。试题题试题题目目通常以物质制备、生产生活和新型电源为通常以物质制备、生产生活和新型电源为背景，背景，常考常新。很多同学面对陌生的试题常考常新。很多同学面对陌生的试题情境时，总是有畏难心理，不敢解题。情境时，总是有畏难心理，不敢解题。事实事实上，这种题目一般是起点高，落点低，只要上，这种题目一般是起点高，落点低，只要掌握要领，就不难解决。掌握要领，就不难解决。考点分析考点分析一、陌生化学方程式的书写一、陌生化学方程式的书写步骤步骤2：配方程：配方程三个守恒三个守恒步骤步骤1：

2、列方程：列方程(类比类比+推理推理)步骤步骤3：检查并确定方程检查并确定方程！方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。悉的方程式对应，模仿书写。方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物信息及化合价变化判断产物 原子守恒、电荷守恒、电子守恒原子守恒、电荷守恒、电子守恒例例1 1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X X射射线防护材料。回答下列问题：线防护材料。回答下列问题：（2 2）PbOPbO2

3、2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为学方程式为 方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。与熟悉的方程式对应，模仿书写。（2）PbO2+4HCl(浓浓)PbCl2+Cl2+2H2O典型例题典型例题MnMnO O2 2与浓盐酸与浓盐酸制备氯气制备氯气例例2 淡黄色固体（淡黄色固体（S）与热的）与热的NaOH溶液反溶液反应，产物中元素最高价态为应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应，写出该反应的化学方程式：的化学方程式：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2OC

4、l2与与NaOH溶液发溶液发生生歧化反应的迁移。歧化反应的迁移。它是它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现歧化反应的迁移。分析产物发现Ba(H2PO2)2中中P为为+1价，价，PH3中中P为为-3价，价，由电子守恒配平由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和和PH3、Ba(H2PO2)2的系数的系数，最后方程左边缺，最后方程左边缺H、缺缺O，由原子守恒再加，由原子守恒再加H2O配平。配平。42222 2323()63()2PBaOHHOBaHPOPH 例例4 4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主（主要成分为要成分为Mg2B2O5H2O和和Fe

5、3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：的工艺流程如图所示：回答下列问题：（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程式表示制备过程:含氧酸分解含氧酸分解制取单质，铝热反应迁移制取单质，铝热反应迁移（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式为与硫酸反应的化学方程式为:Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 2H3BO3=B2O3+3H2O B2O3+3Mg=3MgO+2B高温

6、高温强酸与弱酸盐反应强酸与弱酸盐反应例例5 5 （NaH）与）与AlCl3反应得到反应得到NaAlH4的化的化学方程式学方程式_。（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 认真分析发现反应物有认真分析发现反应物有NaH、AlCl3；生成物；生成物有有NaAlH4，得出，得出Na、H、Al三个元素原子化三个元素原子化合价完全没有改变，那么合价完全没有改变，那么Cl的化合价也不会的化合价也不会改变。改变。必然生成必然生成NaCl，再由原子守恒配平。，再由原子守恒配平。表面看此方程式很陌生，不好写。表面看此方程式很陌生，不好写。方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根方法二：分析反应前

7、后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物据题中信息及化合价变化判断产物 5个步骤个步骤 3个守恒个守恒列方程列方程 配系数配系数加酸碱加酸碱添分子添分子查方程查方程电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒二、陌生氧化还原方程式的书写二、陌生氧化还原方程式的书写步骤步骤2：配系数：配系数电子守恒（升降相等）电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定上述式子根据电子守恒（升降相等）确定上述式子“氧氧化剂化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物”中各物中各物质的系数质的系数步骤步骤1：列方程：列方程根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂根据题中信息和所学知识

8、列出反应式：氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物步骤步骤3：加酸碱：加酸碱电荷守恒电荷守恒结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求，使之满足电荷守恒的要求步骤步骤4：添分子：添分子原子守恒原子守恒反应方程式两端添加反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒；方程式两端的原子守恒；步骤步骤5：检查并确定离子方程式检查并确定离子方程式！步骤一：列方程步骤一：列方程步骤二：配系数步骤二：配系数电子守恒（升降相等）电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定式子根据电子守

9、恒（升降相等）确定式子“氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物”中各物质的系数中各物质的系数MnO4+C2O42 Mn2+CO2+3+4+7+2失12得得5525 2 52MnO4 C2O42+_ Mn2+CO2_ 例例7.7.请完成以下氧化还原反应的离子方程式：请完成以下氧化还原反应的离子方程式：步骤一：列方程步骤一：列方程步骤二：步骤二：配系数配系数电子守恒电子守恒16H+步骤三：步骤三：加酸碱加酸碱电荷守恒电荷守恒步骤四：步骤四：添分子添分子原子守恒原子守恒2MnO45C2O42+2Mn2+5CO2_ 8H2O步骤五：检查并确定离子方程式步骤五：检查并确定离子方程式

10、2MnO45C2O42+16H+2Mn2+5CO2步骤一：列方程步骤一：列方程 根据题给信息和所学知识列出反应式：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3Cl-+FeO42-Fe(OH)3强碱性条件强碱性条件例例8.8.高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为_。

11、步骤一：列方程步骤一：列方程步骤二：步骤二：配系数配系数电子守恒（升降相等）电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定上述式子根据电子守恒（升降相等）确定上述式子“氧氧化剂化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物”中各物质的中各物质的系数系数ClO-+Fe(OH)3 Cl-+FeO42-+3+6+1-132232323步骤一：列方程步骤一：列方程步骤二：步骤二：配系数配系数电子守恒电子守恒步骤三：步骤三：加酸碱加酸碱电荷守恒电荷守恒 根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加式两端添加H+、OH-，使之，使之满足电荷守恒的要

12、求满足电荷守恒的要求3ClO-+2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-4OH-+步骤一：列方程步骤一：列方程步骤三：步骤三：加酸碱加酸碱电荷守恒电荷守恒4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3 3Cl-+2FeO42-步骤四：步骤四：添分子添分子原子守恒原子守恒 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒+5H2O步骤二：步骤二：配系数配系数电子守恒电子守恒步骤三：步骤三：加酸碱加酸碱电荷守恒电荷守恒步骤四：步骤四：添分子添分子原子守恒原子守恒步骤五：检查并确定离子方程式步骤五：

13、检查并确定离子方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-+5H2O步骤一：列方程步骤一：列方程步骤二：步骤二：配系数配系数电子守恒电子守恒例例9 9 如图表示足量如图表示足量Fe粉粉还原上述还原上述KNO3溶液过程溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中 信 息 写 出中 信 息 写 出 t1时 刻 前 该 反 应 的 离 子 方 程时 刻 前 该 反 应 的 离 子 方 程式式 。Fe+NO3-Fe2+NH4+0+22841+5-

14、3444Fe+NO3-4Fe2+NH4+10H+3H2O三、原电池电极反应式的书写三、原电池电极反应式的书写判断依据：原电池判断依据：原电池是自发进行的氧化还原反应是自发进行的氧化还原反应负极：还原剂负极：还原剂ee-氧化产物（升）氧化产物（升）正极：氧化剂正极：氧化剂+e+e-还原产物（降）还原产物（降）步骤步骤2：写出电极反应式，：写出电极反应式，总总=正正+负负步骤步骤1：确定正、负极：确定正、负极 “负升负升”“负心负心汉汉”步骤步骤3：配方程：配方程三个守恒三个守恒步骤步骤4：电解质溶液影响：电解质溶液影响 介质中的微粒介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应等参与反应例例10

15、10“ZEBRA”蓄电池的蓄电池的结构如图所示，电极材结构如图所示，电极材料多孔料多孔Ni/NiCl2和金属和金属钠之间由钠离子导体制钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。则作的陶瓷管相隔。则正正极反应为极反应为_NiCl2+2e-=Ni+2Cl-例例11 11 一种熔融碳酸一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意盐燃料电池原理示意如图。如图。（1 1）该原电池的负）该原电池的负极为极为_ _ 该该电极反电极反应式为应式为电极电极A CO+H22CO324e=3CO2+2H2O巩固巩固6、GET公司开发的公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：其示意图如下图所示

16、，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2；则电池工作时，正极的电极反应式则电池工作时，正极的电极反应式为为 。SO2Cl2+2e=2Cl+SO2 确定电极确定电极分析电极反应分析电极反应书写电极反应式书写电极反应式书写总反应式书写总反应式四、电解池电极反应式的书写四、电解池电极反应式的书写判断依据：有电源或某原电池做电源判断依据：有电源或某原电池做电源确定电极确定电极阳氧升阳氧升羊羊心羊羊心分析电极反应分析电极反应书写电极反应式书写电极反应式注意介质的酸碱性，酸性介质电极反应中不注意介质的酸碱性，酸性介质电极反应中不出现出现OH-,碱性介质中不出现碱性介质中不出现H+阳极（接

17、正极）：还原剂阳极（接正极）：还原剂ee-氧化产物（升）氧化产物（升）阴极（接负极）：氧化剂阴极（接负极）：氧化剂+e+e-还原产物（降）还原产物（降）例例12 将烧碱吸收将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题后的溶液加入到如题20图图1所示的电解池的阳极区进行电解。所示的电解池的阳极区进行电解。两极为两极为Pt,写出电解时阴极的电极反应写出电解时阴极的电极反应式：式：。2H2O+2e=H2+2OH 例例1313：电解尿素电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见的碱性溶液制氢的装置示意图见图图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极

18、）。电解时，阳极的电极反应式为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为为 。CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O点击高考点击高考2017全国卷，27(2)(6)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 _。2016全国卷，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为:_。点击高考点击高考Cr2O72-3HSO32-5H=2Cr33SO42-4H2O2016全国卷，26(2)联氨(又称肼，N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式_ 2NH2NH3 3NaClO=NNaClO=N2 2H H4 4NaClNaClH H2 2O O 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)Co(OH)3 3溶解还原反应的离子方程式为溶解还原反应的离子方程式为:_。2Co(OH)34HSO32-=SO42-2Co25H2O点击高考点击高考 谢谢大家！谢谢大家！