高三化学第二轮专题复习课件9备考讲座.ppt

1、 讲座并不能教会你什么，讲座并不能教会你什么，旨在引发共同思考旨在引发共同思考(二二)化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论1物质组成、性质和分类物质组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。定义。（2）理解理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。的概念。（4）理解理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。共4条2010年浙江省普通高考年浙

2、江省普通高考(理科理科)2化学用语及常用计量化学用语及常用计量（1）能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。）能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）了解常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，）了解常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。或根据化学式判断化合价。（3）掌握掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式简式、键线式键线式的表示方法。的表示方法。（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。关计算。共8条（5）理解理解质

3、量守恒定律的含义。质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计计算。算。（7）了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓）了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关关计算。计算。2化学用语及常用计量化学用语及常用计量3溶液溶液（1）了解溶液的含义；）了解

4、溶液的含义；（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。）了解溶液的组成。理解理解溶液中溶质的质量分数、物质的溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关量浓度的概念，并能进行有关计算。计算。（4）了解胶体是一种常见的分散系。）了解胶体是一种常见的分散系。共4条4物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。子数、质量数、核外电子数

5、以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。）了解原子核外电子排布。（4）掌握掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。构（周期、族）及其应用。（5）以第）以第3周期为例周期为例,掌握掌握同一周期内元素性质的递变规律与同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。原子结构的关系。共10条4物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律（6）以）以IA和和A族为例，族为例，掌握掌握同一主族内元素性质递变规律同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变

6、）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。规律。（8）了解化学键的含义。了解离子键的概念）了解化学键的含义。了解离子键的概念、形成以及离子形成以及离子化合物的概念。了解共价键的概念化合物的概念。了解共价键的概念、形成以及共价分子形成以及共价分子的特点。的特点。（9）了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为）了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。例初步了解氢键。（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义和金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义.5

7、化学反应与能量化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移）了解氧化还原反应的本质是电子的转移.了解常见的氧了解常见的氧化还原反应。化还原反应。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。反应、焓变和反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义）了解热化学方程式的含义.了解盖斯定律。了解盖斯定律。共7条5化学反应与能量化学反应与能量（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化）了

8、解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。学在解决能源危机中的重要作用。（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。原理。（7）理解理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。害和防止金属腐蚀的措施。6化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。（2）了解催

9、化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解化学反应的可逆性）了解化学反应的可逆性（5）了解化学平衡建立的过程。）了解化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数的含义，化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6）理解理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（7）了解

10、化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。学研究领域的重要作用。共7条7电解质溶液电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。能正确书写电解质的电离方程式。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离及离子积常数。）了解水的电离及离子积常数。（5）了解溶液）了解溶液p

11、H的定义。能进行溶液的定义。能进行溶液pH的简单计算。的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.了解常见了解常见离子的检验方法。离子的检验方法。（8）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。转化过程。共8条8以上各部分知识的综合应用。以上各部分

12、知识的综合应用。-2010年浙江省普通高考考试说明(理科)20042008年年五大知识块分配比例对照表五大知识块分配比例对照表年份年份基本概念与基本概念与原理原理元素化合物元素化合物有机化学有机化学化学计算化学计算化学实验化学实验200420044545分分41.741.7%1212分分11.111.1%1515分分13.913.9%2222分分20.420.4%1414分分1313200520055151分分47.247.2%1515分分13.913.9%1515分分13.913.9%1212分分11.111.1%1515分分13.913.9%200620064242分分38.938.9%1

13、515分分13.913.9%2121分分19.419.4%1515分分13.913.9%1515分分13.913.9%200720074545分分41.741.7%1515分分13.913.9%2121分分19.419.4%6 6分分5.6%5.6%2121分分19%19%200820083030分分28%28%2121分分19.419.4%2222分分21.621.6%2222分分21.621.6%1313分分12%12%各省高考试题双基的比重分析，确定试题分布频度 题号题号(分值分值)全国全国1全国全国2福建福建浙江浙江北京北京山东山东基本基本概念概念物质的组成、物质的组成、性质和分类性质

14、和分类化学用语及化学用语及常用计量常用计量20201020256溶液溶液7(6)化学反应与化学反应与能量能量7(6)8(6)28(15)6(6)11(6)13(6)6(6)8(6)11(6)24(4)8(6)9(6)12(6)6(6)28(15)28(2)29(12)基本基本理论理论物质结构周物质结构周期律期律29(15)9(6)23(15)26(2)7(6)10(6)12(6)10(4)11(4)反应速率和反应速率和化学平衡化学平衡13(6)27(15)10(6)12(6)27(15)9(6)14(4)28(4)电解质溶液电解质溶液6(6)10(6)10(6)24(2)10(6)11(6)1

15、5(4)28(8)分值分值605151414542化学总分化学总分1081087710010884所占比例所占比例55.56%47.22%66.23%41.00%41.67%50.00%各省高考试题双基的比重分析题号题号(分值分值)四川四川重庆重庆宁夏宁夏天津天津安徽安徽基本基本概念概念物质的组成、物质的组成、性质和分类性质和分类化学用语及化学用语及常用计量常用计量27(6)2528251912溶液溶液化学反应与化学反应与能量能量8(6)9(6)11(6)29(15)12(6)26(14)7(6)12(6)28(14)11(6)21(18)23(14)12(6)25(3)基本基本理论理论物质结

16、构周物质结构周期律期律10(6)27(4)29(15)19(14)25(14)反应速率和反应速率和化学平衡化学平衡13(6)13(6)10(6)13(6)10(6)11(6)28(17)电解质溶液电解质溶液12(6)8(6)10(6)11(6)7(6)9(6)10(6)分值分值5553447052化学总分化学总分10810891100100所占比例所占比例50.93%49.07%48.35%70.00%52.00%说明：说明：1、只统计试卷中的必考部分。分值统计中不包括、只统计试卷中的必考部分。分值统计中不包括“化学用语及常用计量化学用语及常用计量”的分值，的分值，但标有题号的分值计入分值。但

17、标有题号的分值计入分值。2、未统计化学单科高考的试卷：上海、广东、海南。、未统计化学单科高考的试卷：上海、广东、海南。2009浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、C1-、SO42-、Fe3+；Bc(H+)：1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO42-、A1(OH)4-、CO32-；Cc(H+)：c(OH-)=105：l的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Na+；D强酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO2-。9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A能使酚酞试液

18、变红的溶液中：能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl、SO42-、Fe3+Bc(H+)1.01013 molL1的溶液中：的溶液中：Na+、SO42、CO32 Cc(H+)c(OH)1051的溶液中：的溶液中：K+、HCO3、Cl、Na+D强酸性溶液中：强酸性溶液中：NH4+、I、Fe2+、20092009浙江考纲参考试卷（理综）中浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题考查基本概念和基本理论的部分试题 2009浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1mol臭氧中含有的氧原子数为NA B标准状况下，2.24 L D2O中含

19、有的 电子数为NA C0.1mol甲基(-CH3)所含质子数 为 0.9NA D原子数均为NA的14C和14N的中子数相等10用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol臭氧中含有的氧原子数为臭氧中含有的氧原子数为NA B标准状况下，标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为中含有的电子数为NA C0.1 mol甲烷所含质子数为甲烷所含质子数为NA D原子数均为原子数均为NA的的14C和和14N的中子数相等的中子数相等【原试题中：【原试题中：C0.1 mol甲基甲基(-CH3)所含质子数为所含质子数为0.9NA】20092009浙

20、江考纲参考试卷（理综）中浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题考查基本概念和基本理论的部分试题 2009浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷12以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ACu2+M3+H+；BCu2+H+M3+；CM3+H+Cu2+；D条件不足，难以确定。12以以Pt为电极，电解含有为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和和0.10 mol M3+的的溶液（溶液（M表示金属），阴极析出固体物质的

21、质量表示金属），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ACu2+M3+H+BCu2+H+M3+CM3+H+Cu2+D条件不足，难以确定条件不足，难以确定原试题中：无原试题中：无“（M表示金属）表示金属）”20092009浙江考纲参考试卷（理综）中浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题考查基本概念和基本理论的部分试题 2009浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷13下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10molL-1

22、NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)；B.0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)；C向0.10molL-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)；D0.10molL-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。13下列溶液中离子浓度的关系正确的是下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10 molL1NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)B0

23、.20 molL1 Na2CO3溶液和溶液和0.20 molL1 NaHCO3溶液等体积混合后：溶液等体积混合后：c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)C向向0.10 molL1 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：的混合溶液：c(Na+)c(NO3)D0.10 molL1 次氯酸钙溶液中：次氯酸钙溶液中：c(Ca2+)c(Cl)c(HClO)原试题中：原试题中：D0.10 molL1 醋酸钡溶液中：醋酸钡溶液中：c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)20092009浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）200

24、9浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷26(12分分)现有五种短周期元素现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。，其原子序数依次增大。A、E同主族，同主族，A元素原子半径最小。元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内元素原子的最外层电子数是内层电子数的层电子数的2倍。倍。C元素最高价氧化物对应水化物元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物与其氢化物Y反应生反应生成一种盐。成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：的常见化合物。试回答下列问题：(1)写出写出D、E两元素形成的原子个数比

25、为两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式的化合物的电子式_。(2)写出写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式与氯化铁溶液反应的离子方程式_。(3)某盐由某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈。该盐水溶液呈_性，其原因是性，其原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)_。(4)汽车尾气中含有汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式转化反应的

26、化学方程式 _26现有五种短周期元素现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。，其原子序数依次增大。A、E同主族，同主族，A元素原子半径最小。元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子元素原子的最外层电子数是内层电子数的数的2倍。倍。C元素最高价氧化物对应水化物元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物与其氢化物Y反应生成一反应生成一种盐。种盐。A、B、C、E四种元素都能与四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：见化合物。试回答下列问题：（1）写出）写出D、E两元素形成的原子个数比为两元素形成的原子个数比为12的化

27、合物的电子式的化合物的电子式 。（2）写出）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式与氯化铁溶液反应的离子方程式 。（3）某盐由）某盐由A、B、D、E四种元素组成，四种元素组成，1mol该盐的质量为该盐的质量为82g。该盐水。该盐水溶液呈溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示）性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）汽车尾气中含有）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式出该转化反应的化学方程式 。

28、Fe3+3NH33H2O=Fe(OH)3+3NH4+碱碱原答案中原答案中：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+20092009浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）2009浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷27(14分分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2

29、O(g)，右下图表示该反应进行，右下图表示该反应进行过程中能量过程中能量(单位为单位为kJmol-1)的变化。的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0；BH0，S0；CH0，S0；DH0。(2)该反应平衡常数该反应平衡常数K的表达式为的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数温度降低，平衡常数K_(填填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入1molCO2和和3molH2，测得，测得CO2 和和CH3OH(g)的

30、浓度随时问变化如下图所示。从反应的浓度随时问变化如下图所示。从反应 开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)：_molL-1min-1。(5)下列措施中能使下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有增大的有_。A升高温度；升高温度；B加入催化剂；加入催化剂；C将将H2O(g)从体系中分离；从体系中分离；D再充入再充入1molCO2和和3molH2；E充入充入He(g)，使体系总压强增大。，使体系总压强增大。27由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开含量并

31、加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业 上有一种方法是用上有一种方法是用CO2生产生产 燃料甲醇。一定条件下发生反应：燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)右下图表示该反应进行过程中能量（单位为右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化。）的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是）关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0（2）该反应平衡常数）该反应平衡常数K的表达式为的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数）温度降低，平衡常数K （填

32、（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入1molCO2和和3molH2，测得，测得CO2和和CH3OH(g)的浓度随时的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化变化表示的平均反应速率表示的平均反应速率(H2)molL1min1。（5）下列措施中能使）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有增大的有 。A升高温度升高温度 B加入催化剂加入催化剂 C将将H2O(g)从体系中分离从体系中分

33、离 D再充入再充入1molCO2和和3molH2 E充入充入He(g)，使体系总压强增大，使体系总压强增大20092009浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）2009年高考浙江卷年高考浙江卷8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1 NA2009年高考浙江卷年高考浙江卷10已知：已知：25时，时，KspMg(OH)25.611012，KspM

34、gF27.421011。下列说法正确的是。下列说法正确的是(B)A25时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前溶液相比，前者的者的c(Mg2)大大 B25时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，固体，c(Mg2)增大增大 C25时，时，Mg(OH)2固体在固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小 D.25时，在时，在Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能转化为不可能转化为MgF22009

35、年高考浙江卷年高考浙江卷12市场上经常见到的标记为市场上经常见到的标记为Liion的电池称为的电池称为“锂离子电锂离子电池池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是(D)A放电时，负极的电极反应式：放电时，负极的电极反应式：Lie Li B充电时，充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原

36、反应既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中放电过程中Li向负极移动向负极移动充 电放 电2009年高考浙江卷年高考浙江卷27为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2)。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应

37、体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00103 4.50104 2.50104 1.50104 1.00104 1.00104 c(CO)(mol/L)3.60103 3.05103 2.851

38、03 2.75103 2.70103 2.70103 实验编号 T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)280 1.20103 5.80103 82 124 350124c(N O)t2010浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷8下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存 在：NO22I2H+

39、=NO+I2H2O8下列反应的离子方程式书写正确的是 (D)A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC用澄清石灰石吸收二氧化硫 SO22OH-=SO32-H2OD.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO原试题中：原试题中：D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O20102010浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）2010浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷11下图是元素周期表中短周下图是元素周期表中短周期的

40、一部分，期的一部分，X、Y、Z、W四四种元素的原子核外最外层电子种元素的原子核外最外层电子数之和等于数之和等于Y、Z元素的原子序元素的原子序数之和。下列说法不正确的是数之和。下列说法不正确的是 ()AX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与与Y元素形成的化合物可以是原子晶体元素形成的化合物可以是原子晶体CW单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力DZ的最高价氧化物能溶于的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中的最高价氧化物的水化物中xyzw 11下图是元素周期表中短周下图是元素周期表中

41、短周 期的一部分，期的一部分，X、Y、Z、W四四 种元素的原子核外最外层电子种元素的原子核外最外层电子 数之和等于数之和等于Y、Z元素的原子序元素的原子序 数之和。下列说法不正确的是数之和。下列说法不正确的是 (D )AX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与与Y元素形成的化合物可以是原子晶体元素形成的化合物可以是原子晶体CW单质分子间作用力较大，加压时易液化单质分子间作用力较大，加压时易液化DZ的最高价氧化物能溶于的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中的最高价氧化物的水化物中原试题中：原试题中：CW单质受热蒸发时吸收的热量用于克

42、服分子间作用力20102010浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）xyzw2010浙江理科综合测试卷浙江理科综合测试卷13某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线液，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量（表示电解过程中阴极增加的质量（m）随）随时间（时间（t）的变化关系，用曲线）的变化关系，用曲线表示溶液表示溶液pH随时间（随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是的变化关系。下列曲线图合理的是()（电解初期溶液中（电解初期溶液中H+放电）放电）ApHm7t0pHm7t0BpH7tm0CDpHm7t020102010浙

43、江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）20102010浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）27（15分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、碘、0.736 g金属钨放置于金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体

44、中的热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2）t，其，其中曲线中曲线（0t2时间段）的反应温度为时间段）的反应温度为450，曲线，曲线（从（从t2时刻开始）的反应温度为时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）该反应是）该反应是 （填写（填写“放热放热”、“吸热吸热”）反应。）反应。（2）反应从开始到）反应从开始到t1（t1=3 min）时间内的平均速率）时间内的平均速率 v（I2）=。（3）在）在450时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有）能

45、够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。AI2与与WI2的浓度相等的浓度相等 B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的 物质的量相等物质的量相等 C容器内混合气体的密度不再增加容器内混合气体的密度不再增加 D容器内气体压强不变化容器内气体压强不变化 （5）假设灯丝温度为）假设灯丝温度为660，灯泡壁温度为，灯泡壁温度为350。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因长钨丝寿命的原因 。t/s01.2010-31.8010-3t1t2t3n(WI2)/m ol2010浙江理科综合测试

46、卷浙江理科综合测试卷26（15分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、碘、0.736 g金属钨放置于金属钨放置于50.0 mL密闭密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化蒸气的物质的量随时间变化关

47、系的图像关系的图像n（WI2）t，其中曲线，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为时间段）的反应温度为450，曲线曲线（从（从t2时刻开始）的反应温度为时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）该反应是）该反应是 （填写（填写“放热放热”、“吸热吸热”）反应。）反应。（2）反应从开始到）反应从开始到t1（t1=3 min）时间内的平均速率）时间内的平均速率 v（I2）=。（3）在）在450时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。AI2与与WI2的浓度相等的浓度相等 B单位时间内，金

48、属钨消耗的物质的量与单质碘生成的单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的 物质的量相等物质的量相等 C容器内混合气体的密度不再增加容器内混合气体的密度不再增加 D容器内气体压强不变化容器内气体压强不变化 （5）假设灯丝温度为）假设灯丝温度为660，灯泡壁温度为，灯泡壁温度为350。请根据化学反应原理分析在灯泡内。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因充入碘能够延长钨丝寿命的原因 。20102010浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综）t/s01.2010-31.8010-3t1t2t3n(WI2)/m ol2010年高考浙江卷年高考浙江卷8.有有X、Y、Z、

49、W、M五种短周期元素，其中五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，同周期，Z、M同主族；同主族；X+与与M2-具有相同的具有相同的电子层结构；离子半径：电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是法中，正确的是(D)A.X、M两种元素只能形成两种元素只能形成X2M型化合物型化合物B.由于由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低所以其沸点依次降低C.元素元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体的单质晶体属于同种类

50、型的晶体D.元素元素W和和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂的某些单质可作为水处理中的消毒剂2010年高考浙江卷年高考浙江卷9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是有关该电池的下列中，正确的是(B)A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合的化合价为价为+1价价B.该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为负极的电极反应式为Al-3e-=A