高三化学一轮复习铜及其化合物课件.ppt

1、铜及化合物铜及化合物 合金合金Cu2O砖红色砖红色有色眼镜有色眼镜铜绿（铜绿（Cu2(OH)2CO3）明矾明矾明矾除铜锈明矾除铜锈黑色：与黑色：与CuO、CuS、Cu2S 绿色：绿色：Cu2（OH）2CO3 铜：紫红铜：紫红 砖红色：砖红色：Cu2O白色不溶固体白色不溶固体CuI和和CuCl 白色：无水白色：无水CuSO4蓝色蓝色:CuSO45H2O Cu(OH)2 蓝色溶液：蓝色溶液：Cu（NH3）42+Cu（H2O）42+用途：用途：1.CuSO4有毒：是一种重金属盐，使蛋有毒：是一种重金属盐，使蛋白质变性，用于波尔多液白质变性，用于波尔多液CuSO4和熟石灰和熟石灰，游，游泳池消毒；不用

2、于净水。泳池消毒；不用于净水。2.无水无水CuSO4检验水。检验水。3.Cu2O砖红色有色眼镜。有色玻璃砖红色有色眼镜。有色玻璃酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量FeSO4、较多的Cu2和少量的Na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。1.课本课本62页资料卡片页资料卡片 63页页 10题题 13题题2.课本课本64-65页合金，页合金，66页资料卡片，页资料卡片，课本课本67页科学视野稀土金属页科学视野稀土金属3.课本课本53页页 科学视野科学视野-钛钛二者能否形成合金？二者能否形成合金？向向27.2gCu和和Cu

3、2O混合物中加入稀混合物中加入稀HNO3 500mL,气气体只有体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（阳离。固体完全溶解后，在所得溶液（阳离子只有子只有Cu2+）中加入）中加入1L lmol/L的的NaOH溶液使金属溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为质量为39.2 g.Cu与与Cu2O的物质的量之比为的物质的量之比为_。重点班议限时练重点班议限时练 二卷二卷 第第1题题1.CuSO4溶液中逐滴滴加氨水现象？溶液中逐滴滴加氨水现象？先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解2.酒精、酒精、H2O2、硫酸、紫外线

4、、硫酸、紫外线、波尔多液（硫酸波尔多液（硫酸铜和石灰水）有杀菌作用，硫酸铜可以用作游泳铜和石灰水）有杀菌作用，硫酸铜可以用作游泳池的消毒剂的原理的区别？池的消毒剂的原理的区别？均可均可使蛋白质变性，但是使蛋白变性的方法不同使蛋白质变性，但是使蛋白变性的方法不同均为化学变化均为化学变化3.对比对比H2S通入通入CuSO4和和FeSO4溶液中现象的不同？溶液中现象的不同？CuSO4中出现黑色沉淀，中出现黑色沉淀，FeSO4中无现象中无现象 2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+4.4.向向CuHCuH中通入足量氯气并加热反应方程式？中通入足量氯气并加热反应方程式？2CuH+3Cl2CuH+3Cl2

5、2=加热加热=2CuCl=2CuCl2 2+2HCl+2HCl5.5.FeCl3溶液可用于腐蚀铜质印刷线路板，说明Fe比Cu金属性强。H2还原还原CuO实验：实验：H2早出晚归的目的？早出晚归的目的？防止生成的防止生成的Cu被氧化；被氧化；（1）若在硬质玻璃管中放入氧化铜）若在硬质玻璃管中放入氧化铜和石棉绒的混合物，优点是？和石棉绒的混合物，优点是？增大接触面积，加快反应速率；增大接触面积，加快反应速率；还有棉花和玻璃纤维也可以起到同样的作用；还有棉花和玻璃纤维也可以起到同样的作用；（2）实际上消耗的）实际上消耗的H2与实际值相比（偏大与实际值相比（偏大/偏小）偏小）偏大，早出晚归偏大，早出晚

6、归（3）验纯验纯 若若CO注意尾气处理（气囊吸收）注意尾气处理（气囊吸收）CuSH2 CO NH3 C2H5OHCuSO4溶液溶液蒸发浓缩、冷却结蒸发浓缩、冷却结晶、过滤晶、过滤 蒸发皿蒸发皿蒸发皿蒸发皿坩埚坩埚坩埚中灼烧坩埚中灼烧1.合金一定含有一种金属，不一定仅为固态合金一定含有一种金属，不一定仅为固态2.人类使用最早的合金为青铜，最广的合金为钢人类使用最早的合金为青铜，最广的合金为钢3.将铁做成不锈钢是改变了合金的内部结构，可将铁做成不锈钢是改变了合金的内部结构，可以有效防腐，与电化学腐蚀无关以有效防腐，与电化学腐蚀无关4.生铁和钢的区别生铁和钢的区别-含碳量不同含碳量不同 含碳量低含碳

7、量低 韧性好韧性好 强度低强度低 含碳量高含碳量高 硬而脆硬而脆 合金钢合金钢 特殊性能特殊性能为检测实验室的为检测实验室的Cu2O试样中是否含有试样中是否含有Cu进行了认真的探究进行了认真的探究。查阅资料：查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；属于碱性氧化物；在空气中灼烧在空气中灼烧Cu2O生成生成CuO；Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（反应（Cu2O2HCuCu2H2O）。）。设计实验方案：设计实验方案：1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣3：称得干燥坩埚的质量为：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称，取红色试样置于坩埚中称得总质量为得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为后质量为c g。分析数据，作出合理判断。分析数据，作出合理判断。方案方案3中，如果中，如果a、b、c的关系符合的关系符合c=可确认红色粉可确认红色粉末是末是Cu2O