高三化学二轮复习 硫及其化合物课件.ppt

1、$硫及其重要化合物硫及其重要化合物$学习目标学习目标1.1.了解硫及其化合物的转化关系了解硫及其化合物的转化关系2.2.掌握掌握SO2 2的性质（酸性、氧化性、还原性、漂的性质（酸性、氧化性、还原性、漂白性）白性）3.3.了解硫及其化合物对环境质量的影响及处理了解硫及其化合物对环境质量的影响及处理4.4.了解浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、酸性、了解浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、酸性、强氧化性）强氧化性）$硫及其化合物的转化关系SSO2H2SSO3H2SO3H2SO4$转化问题归纳总结 如果如果M为为O2，X可以为：可以为：如果如果M为为Fe，X可以为：可以为：如果如果M为为NaOH，X以可以为

2、：以可以为：如果如果M为为H2SO4，X以可以为：以可以为：Na C N2 NH3 S H2SCl2 HNO3 浓浓H2SO4 H2S CO2 SO2 Al3+Na2S Na2CO3 Na2SO3 Al(OH)4-$S S单质的性质考察硫磺可用于制造黑火药，黑火药的主要成分是硫磺、硫磺可用于制造黑火药，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，主要反应的方程式为硝石和木炭。点燃后，主要反应的方程式为S+2KNO3 3+3C K+3C K2 2S+3COS+3CO2 2+N+N2 2。思考下列问题。思考下列问题:在黑火药点燃反应过程中，氧化剂为在黑火药点燃反应过程中，氧化剂为 ，还，还原剂为原

3、剂为 ，1mol的的S参与反应，转移的电子参与反应，转移的电子数目为数目为 。点燃点燃从氧化还原的角度考察从氧化还原的角度考察$S S单质的性质考察黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火药中硫磺、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火药中硫磺、硝石和木炭的性质，设计实验，分离三种物质。硝石和木炭的性质，设计实验，分离三种物质。从物质分离的角度考察从物质分离的角度考察硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；黑火药黑火药加水溶解加水溶解溶液溶液沉淀沉淀操作操作加加CS2操作操作C溶液溶液KNO3晶体晶体操作操作操作SCS2操作：过滤操作：过滤操作

4、：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作：过滤操作：过滤操作：蒸馏操作：蒸馏$S+6NaOH=NaS+6NaOH=Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O OS S单质的性质考察黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火药中硫磺、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火药中硫磺、硝石和木炭的性质，设计实验，分离三种物质。硝石和木炭的性质，设计实验，分离三种物质。从物质分离的角度考察从物质分离的角度考察操作S黑火药黑火药加水溶解加水溶解溶液溶液沉淀沉淀操作操作浓浓NaOH操作操作C溶液溶液KNO3晶体晶体操作操作稀硫酸稀硫酸溶液溶液操作：过滤操

5、作：过滤操作：过滤操作：过滤操作：蒸馏操作：蒸馏操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤$讨论一：SOSO2 2溶于水的酸性比较 配制相同物质的量浓度配制相同物质的量浓度相同的相同的NaHSO3和和NaHCO3溶液，用酸度溶液，用酸度计（或计（或pH试纸）测两溶试纸）测两溶液的液的pH，前者的，前者的pH小小于后者，证明于后者，证明H2SO3酸酸性强于性强于H2CO3。将将SO2气体依次有过气体依次有过NaHCO3（或（或Na2CO3）溶液、酸性）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证

6、明澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3理论依据：理论依据：1.利用弱电解质的电离平衡常数比较利用弱电解质的电离平衡常数比较2.利用较强的酸制备较弱的酸比较利用较强的酸制备较弱的酸比较3.利用算对应的盐的水解程度进行比较利用算对应的盐的水解程度进行比较$讨论二：二氧化硫的氧化性 教材依据：教材依据：SO2+2H2S=3S+2H2O实验实验现象现象Na2S与与Na2SO3混合混合Na2S与与Na2SO3混合，加入稀硫酸混合，加入稀硫酸SO2气体通入气体通入Na2S溶液溶液H2S气体通入气体通入Na2SO3无现象无现象有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀

7、生成无现象无现象$讨论二：二氧化硫的氧化性Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2SSO2+2H2S=3S+2H2ONa2SO3+S=Na2S2O3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2分布反应方程式：分布反应方程式：$讨论三：SOSO2 2的综合应用Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+S=Na2S2O3C中的试剂改为中的试剂改为Na2S和和Na2S SO3溶液也可以制备溶液也可以制备NaNa2 2S S2 2O O3 3。为。为提高提高产品纯度，应使烧瓶产品纯度，应使烧瓶C中中Na2S和和Na2S SO3恰好完全反应，恰好完全反

8、应，则则C中中Na2S和和Na2SO3物质的量之比物质的量之比应为多少？应为多少？1mol1mol1mol1.5mol1.5mol1.5mol1mol$讨论四：SO2SO2对环境的危害及处理1.SO2对环境的危害对环境的危害酸雨酸雨2SO2+O2 2SO3粉尘等催化粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=H2SO4$讨论四：SO2SO2对环境的危害及处理在钠碱循环法中，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收过程中，溶液作为吸收液，吸收过程中，pH随随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表变化关系如下表:n(SO3 32-2-):n(HSO

9、3 3-)91：91:19:91pH7.26.22.SO2处理中与水溶液的关系处理中与水溶液的关系n(SO3):n(HSO3)=91:9显碱性的原因？显碱性的原因？当溶液显中性时，当溶液显中性时，SO3、HSO3的大小关系的大小关系?pH=6时溶液中的溶质主要是什么时溶液中的溶质主要是什么？$讨论四：SO2SO2对环境的危害及处理阳极反应为：阳极反应为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+思考：在阴极上吸收液的再生有两种说法：水电离的氢离子思考：在阴极上吸收液的再生有两种说法：水电离的氢离子得电子生成得电子生成H2，生成的，生成的OH-与

10、与HSO3-反应生成了反应生成了SO32-HSO3-电离生成的电离生成的H+的电子生成氢气，促进了电离向正向移动。分析的电子生成氢气，促进了电离向正向移动。分析哪种说法更合理？哪种说法更合理？离子交换膜的作用？离子交换膜的作用？3.SO2处理中与电化学的关系处理中与电化学的关系$【实验探究】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注【实验探究】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌入浓硫酸，用玻棒搅拌。考察四、浓硫酸的性质考察四、浓硫酸的性质反应：反应：C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2 结论：结论：表现浓硫酸的表现浓硫酸的脱水性脱水性与与氧化性氧化性。$试剂与装置如下，应如何连接？试剂与装置如下，应如何连接？(装置可多次使用装置可多次使用)KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3品红品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物是什么？设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物是什么？NaOHNaOH溶液溶液$品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2检验检验SO2是否除尽是否除尽实验装置连接及各装置的作用实验装置连接及各装置的作用