高三化学一轮复习 氨气课件.ppt

1、 氨气的性质及其制备氨气的性质及其制备掌握喷泉实验的操作及原理掌握喷泉实验的操作及原理掌握氨气的性质掌握氨气的性质以氨气制备为例，掌握重要气体的制备以氨气制备为例，掌握重要气体的制备铵盐的性质铵盐的性质1)1)无色，有刺激性气味，密度比空气小。无色，有刺激性气味，密度比空气小。2)2)易液化易液化3)3)极易溶于水极易溶于水(常温下，常温下，1 1体积水体积水能溶解能溶解700700体积氨体积氨)液氨液氨氨水氨水密度比水小密度比水小浓度越大，则密度越小浓度越大，则密度越小一、氨气的物理性质一、氨气的物理性质氨气易液化的原因？氨气易液化的原因？用下列装置吸收用下列装置吸收NHNH3 3可防止水倒

2、吸到发生装置的是可防止水倒吸到发生装置的是 思考：思考：易溶于水的原因？易溶于水的原因？氨气分子之间能够形成氢键氨气与水分子之间形成氢键喷泉喷泉幻灯幻灯片片 19实验实验二、二、喷泉实验喷泉实验通过喷泉实验的演示讨论以下几个问题通过喷泉实验的演示讨论以下几个问题 喷泉实验的操作步骤喷泉实验的操作步骤 形成喷泉的原因形成喷泉的原因 图图2 2的装置能否形成喷泉的装置能否形成喷泉?如何操作如何操作 挤捏胶头滴管使水进入烧瓶挤捏胶头滴管使水进入烧瓶,再打开止水夹再打开止水夹氨气溶于水使烧瓶内的压强减小氨气溶于水使烧瓶内的压强减小 能能 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶

3、ABDABD1：如图所示：烧瓶中充满干燥气体：如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中，将滴管中的液体的液体b挤入烧瓶内轻震荡烧瓶，然挤入烧瓶内轻震荡烧瓶，然 后打开弹簧后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：可能是：（）A、a为为HCl气体，气体，b为为H2OB、a为为CO2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2气体，气体，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D、a为为Cl2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液2：如图装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？

4、1、关闭、关闭c，打开，打开a、b，挤压胶头滴管形成喷烟挤压胶头滴管形成喷烟现象；现象；2、在第一步的基础上，、在第一步的基础上，打开打开c，产生双喷泉，产生双喷泉A AA A3:如图如图6装置，在锥形瓶中加入足量的下列物质，能产装置，在锥形瓶中加入足量的下列物质，能产生喷泉现象的是（生喷泉现象的是（）（A）碳酸钠和稀盐酸）碳酸钠和稀盐酸 （B）氢氧化钠和稀盐酸）氢氧化钠和稀盐酸（C）铜和稀硫酸）铜和稀硫酸 （D）硫酸铜和氢氧化钠溶液）硫酸铜和氢氧化钠溶液如图如图7装置，在锥形瓶外放一个水槽，瓶中加入酒精，装置，在锥形瓶外放一个水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，产生了

5、喷泉，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，产生了喷泉，问水槽中加入的物质可以是（问水槽中加入的物质可以是（）（A）浓硫酸）浓硫酸（B）食盐）食盐（C）硝酸钾）硝酸钾（D）硫酸铜）硫酸铜形成足够的压强差形成足够的压强差小结：小结：形成喷泉原理形成喷泉原理形成压强差常用的方法形成压强差常用的方法形成喷泉实验的常用装置（如上图所示）形成喷泉实验的常用装置（如上图所示）喷泉实验所得浓度的计算喷泉实验所得浓度的计算1、圆底烧瓶中减少压强、圆底烧瓶中减少压强。2、增大外部压强，使水进入烧瓶、增大外部压强，使水进入烧瓶4 4：在标准状况下，用一下气体作喷泉试验，请根据情况：在标准状况下，用一下气体作喷泉

6、试验，请根据情况填写烧瓶中溶液的填写烧瓶中溶液的 物质的量浓度（假设烧瓶中的溶质不物质的量浓度（假设烧瓶中的溶质不能扩散出来）能扩散出来）（1 1）用氯化氢气体作喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶）用氯化氢气体作喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为，则溶液的物质的量浓度为 （2 2）用二氧化氮气体作喷泉实验，喷泉结束后水充至烧）用二氧化氮气体作喷泉实验，喷泉结束后水充至烧瓶容积的瓶容积的2/32/3处，则溶液的物质的量浓度为处，则溶液的物质的量浓度为 （3 3）用二氧化氮和氧气按）用二氧化氮和氧气按4 4：1 1比例混合，喷泉结束后水比例混合，喷泉结束后水充满烧瓶，则溶液的充满烧

7、瓶，则溶液的 物质的量浓度为物质的量浓度为 1/22.4mol/L1/22.4mol/L1/28mol/L（1 1）氨气与水反应）氨气与水反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-讨论讨论 NHNH3 3H H2 2O O很不稳定，受热易分解应如何保存？很不稳定，受热易分解应如何保存？氨水计算浓度时溶质是什么？氨水计算浓度时溶质是什么？氨水与液氨的区别 知识点三：氨气化学性质知识点三：氨气化学性质讨论（讨论（2）三氯化铝中加入过量氨水）三氯化铝中加入过量氨水 AlAl3+3+3NH+3NH3 3.H.H2 2O=Al(OH)O=Al(

8、OH)3 3+3NH+3NH4 4+讨论（讨论（1）：）：（a+b+c）mol/LNHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl Cl 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4 白烟白烟（2 2）氨气与酸反应）氨气与酸反应NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3 白烟白烟讨论讨论a.氨与酸反应的实质：氨与酸反应的实质：b.氨气如何检验氨气如何检验 用红色的湿润的石蕊试纸检验变蓝。用红色的湿润的石蕊试纸检验变蓝。注意：氨气是注意：氨气是 唯一的碱性气体唯一的碱性气体形成了配位键形成了配位键（3 3）氨的还原性）氨

9、的还原性 NHNH3 3和和O O2 2反应反应2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl+6HCl（NHNH3 3不足）不足）8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl(NH(NH3 3过量时过量时)4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O催化剂催化剂拓展一拓展一拓展二拓展二20e-8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2=7N=7N2 2+12H+12H2 2O O催化剂错误认识：容易把错误认识：容易把NO误误写成氮气或二氧化氮；写成氮气或二氧化氮；氨气在纯氧中燃烧，没有氨气在纯氧中燃烧，没

10、有催化剂的情况下生成氮气催化剂的情况下生成氮气2、根据方程式、根据方程式 8 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,回答回答下列问题下列问题(1)氧化剂是氧化剂是 被氧化的被氧化的元素元素是是 。(2)还原剂和还原产物的还原剂和还原产物的质量比质量比是是 (3)当有当有34g34g氨气参加反应时，被氧化的氨气参加反应时，被氧化的物质的物质的质量质量为为 生成的还原产物的质量为生成的还原产物的质量为 。Cl2N34:3218.5g80.25g知识点四、知识点四、NHNH3 3的实验室制法的实验室制法原理原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3+CaCl 2+2H H2 2O O 加热加热

11、 氧气氧气 向下排空气法向下排空气法 防止形成防止形成对流对流 吸收会发出的氨气吸收会发出的氨气 碱石灰碱石灰 不能不能 能与氨气发生反能与氨气发生反应（应（CaCl2能与氨气形成络合物）能与氨气形成络合物）用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝 1 1、加热浓氨水、加热浓氨水2 2、将浓氨水滴加到氧化钙固体上、将浓氨水滴加到氧化钙固体上3 3、将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上、将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上讨论讨论:是否还有其它的制备氨气的方法是否还有其它的制备氨气的方法?工业制法：工业制法：N 2+3 H 2 2NH 3高温高压高温高压催化剂催化剂（2003上海)下面是实验室制

12、取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A B C DAC（2002全国理综全国理综29）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：）写出实验室制取氨气前化学方程式：。（2）收集氨气应使用）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用法，要得到干燥的氨气可选用 做干做干燥剂。燥剂。（3）用图）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是上喷的操作是 。该实验的原理是。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图）如果只提供如图2的装置，请

13、说明引发喷泉的方法。的装置，请说明引发喷泉的方法。（1）2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O（2）向下排空气）向下排空气 碱石灰碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强 迅速减小。迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂 热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空 气，氨气与水接触，即发生喷泉。气，氨气与水接触，即发生喷泉。知识点五、铵盐知识点五、铵盐 1、物理性质：都是离子晶体，都易溶于

14、水。、物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2、化学性质：、化学性质：（1）受热分解：（写出铵盐受热分解的方程式）受热分解：（写出铵盐受热分解的方程式）NH4Cl NH4HCO3 （2）与碱的反应：）与碱的反应：【思考思考】NH4+的检验：的检验：操作为：操作为：离子方程式为离子方程式为 NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2+H2O取少量溶液与试管中，加入浓的取少量溶液与试管中，加入浓的NaOH，加热，生，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+NH4+OH-=NH3+H2O氨的催化氧化氨的催化氧化喷泉实验喷泉实验学习小

15、组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别分别为氨气和氯气的发生装置，为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）装置）装置A中烧瓶内的固体可选用中烧瓶内的固体可选用_。a.烧碱烧碱 b.生石灰生石灰c.二氧化硅二氧化硅 d.五氧化二磷五氧化二磷（2）往装置）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：_（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置

16、中选择并将编号填入下列空格。择并将编号填入下列空格。B_；D_；E_（填编号）。（填编号）。（4）在实验过程中应如何合理控制装置）在实验过程中应如何合理控制装置A、F中分液漏斗上口的玻中分液漏斗上口的玻璃塞？璃塞？_。（5）装置）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸有需要的试剂和试纸有_；所需的玻璃仪器除酒精灯外，还需要所需的玻璃仪器除酒精灯外，还需要_。（6）有同学认为）有同学认为C中除有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你中除有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是认为他的理由是_；如果；如果C中

17、气体未出现红棕中气体未出现红棕色，写出色，写出C中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式 _ _ a、b 将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起 在需要滴加液体时，必须打开分液漏斗上口的玻璃塞，使液体能顺利滴在需要滴加液体时，必须打开分液漏斗上口的玻璃塞，使液体能顺利滴出；在不需要滴加液体时，要塞上玻璃塞，防止挥发出刺激性气味气体出；在不需要滴加液体时，要塞上玻璃塞，防止挥发出刺激性气味气体 氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸；硝酸银溶液，稀硝酸氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸；硝酸银溶液，稀硝酸 试管、胶头滴管、玻璃棒试管、胶头滴管、玻璃棒 如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应电子转移的规律；原来反不符合氧化还原反应电子转移的规律；原来反应物中氮原子和氢原子个数比为应物中氮原子和氢原子个数比为1:3，反应后变，反应后变成成1:4了，不符合质量守恒定律了，不符合质量守恒定律 8NH3+2Cl2=6NH4Cl+N2