高三化学一轮复习 硝酸课件.ppt

1、硝硝 酸酸 学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分分别为氨气和氯气的发生装置，别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。装置。（1）装置）装置A中烧瓶内的固体可选用中烧瓶内的固体可选用_。a.烧碱烧碱 b.生石灰生石灰c.二氧化硅二氧化硅 d.五氧化二磷五氧化二磷（2）往装置）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：_（4）在实验过程中应如何合理控制装置）在实验过程中应如何合理控制装置A、F中分液漏斗上口的玻中分液漏斗上口的玻璃塞？璃塞？

2、_。（5）装置）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸有需要的试剂和试纸有_；所需的玻璃仪器除酒精灯外，还需要所需的玻璃仪器除酒精灯外，还需要_。（6）有同学认为）有同学认为C中除有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你中除有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是认为他的理由是_ ；如果如果C中气体未出现红棕色，写出中气体未出现红棕色，写出C中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式 _a、b 将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖

3、起 在需要滴加液体时，必须打开分液漏斗上口的玻璃塞，使液体能顺利滴在需要滴加液体时，必须打开分液漏斗上口的玻璃塞，使液体能顺利滴出；在不需要滴加液体时，要塞上玻璃塞，防止挥发出刺激性气味气体出；在不需要滴加液体时，要塞上玻璃塞，防止挥发出刺激性气味气体 氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸；硝酸银溶液，稀硝酸氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸；硝酸银溶液，稀硝酸 试管、胶头滴管、玻璃棒试管、胶头滴管、玻璃棒 如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应电子转移的规律；原来反应物中氮原子和氢原子个数比为合氧化还原反应电子转移的规律；原来反应物中氮原子和氢原

4、子个数比为1:3，反应后变成，反应后变成1:4了，不符合质量守恒定律了，不符合质量守恒定律 8NH3+2Cl2=6NH4Cl+N2 下列装置能够制备氨气的是（下列装置能够制备氨气的是（）装置装置B能够生成氨气的原理是什么？能够生成氨气的原理是什么？氧化钙与水反应，消耗了水氧化钙与水反应，消耗了水氧化钙遇水反应放热氧化钙遇水反应放热生成的氢氧化钙电离出了氢氧根离子生成的氢氧化钙电离出了氢氧根离子以上三点都促进了氨气的生成以上三点都促进了氨气的生成复习目标：1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性；硝酸与金属、非金属）3、有关硝酸的计算复习重点、难点:1、掌握硝酸的强氧化性（硝酸与

5、金属、非金属；钝化等）2、会运用原子守恒和电子守恒的观点解有关硝酸的计算方程式书写在工业上，以N2为原料制硝酸所涉及的化学方程式（提示：N2 NH3 HNO3）4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H2 2 NH3高温、高压催化剂物理性质：物理性质：纯硝酸是纯硝酸是 色色 味易味易 液体，溶解液体，溶解性性 ，浓硝酸的质量分为，浓硝酸的质量分为 ，浓，浓度为度为98%的硝酸称为的硝酸称为“”。无无刺激性刺激性挥发的挥发的大大69%发烟硝酸发烟硝酸下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述中不正确的是（下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸

6、的叙述中不正确的是（）A、都是无色液体、都是无色液体B、浓酸在空气中都有白雾生成、浓酸在空气中都有白雾生成C、都是易挥发、有刺激性气味的液体、都是易挥发、有刺激性气味的液体D、都是易溶于水的强酸、都是易溶于水的强酸 BC分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是？质量减少的是？原因是什么？知识点知识点2：硝酸的化学性质：硝酸的化学性质 1、酸的通性：、酸的通性：HNO3 =H+NO3-（一元强酸）（一元强酸）与碱性氧化物，如与与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：与碱，如与与碱，如与NaOH反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：与某些盐，

7、如与与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：2、硝酸的不稳定性、硝酸的不稳定性见光或受热易分解，反应的化学方程式为：见光或受热易分解，反应的化学方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2OH+OH-=H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4HNO3 =4NO2+O2+H2O见光或加热见光或加热 硝酸具有酸的通性HNO3=H+NO3-实验探究：铁架台、带导管的塞子、干燥管、烧杯铁架台、带导管的塞子、干燥管、烧杯 浓硝酸、水、块状大理石(1)请选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是_ _(2)若用上述装置制备C

8、O2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，按合理方案应选用的药品是_。练习:硝酸的不稳定性2.现有下列物质，新制氯水氨水浓硝酸NaOH溴，其中不必保存在棕色瓶中的是_3.下列物质中不会因见光而发生反应的是_NaHCO3 HNO3 HClO AgX H2+Cl2 1.硝酸浓度越大越_分解，因此，浓硝酸通常贮存在_瓶中，避光保存放置于_ 处。久置硝酸会变黄，原因:_除去黄色的方法:_ 易阴凉4HNO3 2H2O+4NO2+O2见光或受热棕色细口通入氧气通空气溶解了自身分解的NO23、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式分别为：与浓、稀硝酸反应的化学方

9、程式分别为：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OFe+HNO3(浓硝酸加热浓硝酸加热)Fe+HNO3(稀硝酸稀硝酸)Fe+6 HNO3(浓浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4 HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O4、硝酸与非金属的反应、硝酸与非金属的反应C+4 HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，观察到的现象是：_练习:200601wf 22在盛有一定量浓硝酸的试管中加入的铜片:(1)观察到的现象为_ _涉及的化

10、学方程式为_ _铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生；一段时间后，产生无色气体，在试管口处由无色变为红棕色Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜片继续溶解，产生的无色气体在试管口处变为红棕色有关硝酸的计算题有关硝酸的计算题 例例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生加热后无明显现象发生,当加入当加入下列一种物质后下列一种物质后,铜粉质量减少铜粉质量减少,溶液呈蓝色溶液呈蓝色,同时有气体产生同时有气体产生,该物质可能是该物质可能是()。A.Fe2(SO4)3 B.Na2C

11、O3 C.KNO3 D.FeSO4 解析解析:铜不能与稀硫酸反应铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供但稀硫酸提供H+,盐盐提供提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选体。答案选 C。将将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反反应后收集到的气体在标准状况下的体积为应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生假设反应中只产生NO或或NO 2)则消耗硝则消耗硝酸的物质的量为酸的物质的量为 mol。（。（）A.0.12 B.0.11 C.0.09 D.0.08解析解析:因为因为0.03 m

12、ol Cu 参加反应生成参加反应生成 Cu(NO3)2 对应对应 0.06 mol HNO3 显酸显酸性性,0.05 mol 氮的氧化物氮的氧化物(NO或或NO2)对应对应0.05 mol HNO3作氧化剂作氧化剂,所以共消耗硝酸所以共消耗硝酸0.11 mol。答案答案 选选B。3、将、将6.4 g Cu与与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分的硝酸充分反应反应,铜完全溶解铜完全溶解,反应后溶液中的反应后溶液中的H+的物质的的物质的量为量为a mol.(假设反应中只产生假设反应中只产生NO或或NO2),此时此时溶液中所含溶液中所含NO3-的物质的量为的物质的量为 mol。A.0.28 B

13、.0.31 C.a+0.2 D.a+0.4解析解析:6.4 g Cu反应后生成反应后生成0.1 mol Cu(NO3)2,再加上再加上 HNO3 中的中的 NO3-。即得答。即得答案案 C。HNO3Cu(NO3)2NO和NO2剩HNO3例题例题4、（混合酸的计算讨论）（混合酸的计算讨论）在某在某100mL混合混合液中，液中，HNO3和和H2SO4的物质的量浓度分别是：的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入。向该混合液中加入1.92g铜铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的的物质的量浓度（物质的量浓度（

14、mol L-1）是（）是（）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45有关硝酸的推断题1、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。为液体，其余都为气体。A为化合物，为化合物，I的浓溶液与的浓溶液与G在加热条件下在加热条件下生成生成F、B和和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A：；B：C：（2）写出）写出AD的化学方程式的化学方程式 （3）写出）写出G和和I的浓溶液反应的化学方程式的浓溶液反应的化学方程式 NH3H2OCO24NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂C+3HNO3(浓浓)=CO2+3NO2+3H2O