选修四3-3盐类的水解.pptx

1、 第三节第三节 盐类水解盐类水解一一 盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性（二）盐的分类（二）盐的分类方式方式：盐盐盐盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐（一）盐的定义（一）盐的定义：1.按照共同的离子组成：按照共同的离子组成：钾盐钾盐盐酸盐盐酸盐2.按照酸碱是否完全反应：按照酸碱是否完全反应：盐盐3.按照对应酸碱的强弱：按照对应酸碱的强弱：正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐一、盐的基本知识一、盐的基本知识盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与什么关系？什么关系？盐盐 盐溶液盐溶液的酸碱性的酸碱性生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱 类类 别别CH

2、3COONa Na2CO3 NaClNa2SO4 NH4Cl Al2(SO4)3 CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOHH H2 2COCO3 3和和NaOHNaOH弱酸与弱酸与强碱强碱HClHCl和和NaOHNaOH强酸与强碱强酸与强碱NHNH3 3H H2 2O O和和HClHClNHNH3 3H H2 2O O和和H H2 2SOSO4 4弱碱与弱碱与强酸强酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强碱强酸强碱盐盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐 碱性碱性中性中性酸性酸性【结论结论】谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性CHCH3 3COONaCOONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CHCH3

3、3COONaCOONa=CH=CH3 3COOCOO-+Na+Na+H H2 2O OH H+OH+OH-纯水中：纯水中：c c(H(H)=)=c c(OH(OH)加加CHCH3 3COONaCOONaCHCH3 3COOHCOOHc c(H(H)c c(OH(OH)离子方程式离子方程式 ：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-碱碱 性性请按照同样的方法分析请按照同样的方法分析NHNH4 4ClCl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl =NH4+Cl-NH3H2O离子方程式离子方程式 NH4+H2O NH3H2O+H+在在 NH

4、NH4 4Cl Cl 溶液中溶液中:显酸性原因？答题模板P55 NH4Cl+H2O NH3H2O+HClH2O OH-+H+NH4+H2O NH3H2O +H+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H+OH-盐电离出的盐电离出的弱弱离子离子弱电解质分子弱电解质分子水水+什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？在水溶液中在水溶液中盐盐弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离弱碱阳离子子与与水水H+或或OH-结合生成结合生成的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。一、盐类的水解1.定义：(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)【思考思考】为什么为什么NaClNaCl溶液呈中性？溶液

5、呈中性？为什么为什么NaClNaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OH Na NaOH(强电解质强电解质)H Cl HCl(强电解质强电解质)H2O OH-+H+NaCl =Na+Cl-在在 NaCl NaCl 溶液中溶液中:结果：结果：对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，c(OHc(OH)=c(H)=c(H)，溶液呈中性，溶液呈中性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成相关化学相关化学方程式方程式c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)=Na+、Cl、H+、OH

6、、H2O无（对水的电离（对水的电离平衡平衡无影响无影响）无Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O有有（促进促进水的电离）水的电离）Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OHNH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+书书 P55 表格表格2、盐类水解的规律、盐类水解的规律无弱不水解，谁弱谁水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。2、盐类水解的规律、盐类水解的规律（1）强碱

7、弱酸盐：）强碱弱酸盐：（2）强酸弱碱盐：）强酸弱碱盐：（3）强酸强碱盐：）强酸强碱盐：（4）弱酸弱碱盐，水解情况复杂，溶液的）弱酸弱碱盐，水解情况复杂，溶液的酸碱性由原来的酸、碱的相对强弱而定酸碱性由原来的酸、碱的相对强弱而定溶液呈碱性溶液呈碱性 pH7溶液呈酸性溶液呈酸性 pH7溶液呈中性溶液呈中性 pH=7盐盐+水水 酸酸+碱碱5、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆:一般一般很微弱很微弱：中和中和水解水解越热越水解越热越水解 水解程度很小，水解程度很小，故水解产物生成量故水解产物生成量极少极少，盐溶，盐溶液的酸碱性较弱液的酸碱性较弱因此水解方程式是用因此水解方程式是用“”，不，不写写“”“

8、”。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。3、水解的条件：、水解的条件：4、水解的实质：、水解的实质：c(H+)c(OH)生成弱电解质；生成弱电解质；H 0弱离子有哪些？弱离子有哪些？弱离子弱离子+水水 弱酸弱酸 +OH-/H+弱酸根弱酸根 弱碱弱碱1.一价离子一价离子 AlO2-二、盐类水解的离子方程式书写二、盐类水解的离子方程式书写一般格式一般格式:单离子水解很微弱不标单离子水解很微弱不标2.多元酸根（多元酸根（分步分步水解）水解）Na2CO33.多元弱碱阳离子（多元弱碱阳离子（一步一步到位）到位）FeCl3 CO32+H2O HCO3+OHHCO3 +H2O H

9、2CO3+OH（主要）（主要）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+下列盐溶液若下列盐溶液若能水解的，写出水解离子方程能水解的，写出水解离子方程式，式，并判断的酸碱性并判断的酸碱性AlCl3KAl(SO4)2Na2SNa3PO4PO43-+H2O HPO42-+OH-练一练练一练Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+HS+H2O H2S+OH-S2-+H2O HS+OH-HPO42-+H2O H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-4.酸式盐酸式盐（1）强酸酸式盐）强酸酸式盐 NaHSO4 NH4HSO4（2）弱酸酸式盐）弱酸

10、酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4 已知等温、等浓度的两种盐溶液已知等温、等浓度的两种盐溶液pHpH：CHCH3 3COONaNaFCOONaNaF1 1、分析这两种盐在组成上有什么区别？、分析这两种盐在组成上有什么区别？2 2、强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有、强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？何关系？对应的酸不同，对应的酸不同，HFHF和和CHCH3 3COOHCOOH3 3、比较等温度和浓度、比较等温度和浓度氯化铝溶液氯化铝溶液和和氯化铵溶液氯化铵溶液的的pHpH值的大小？值的大小？酸性酸性 HF HF CHCH3 3COOHCOO

11、H电离程度电离程度离子结合离子结合H+能力能力离子水解程度离子水解程度强碱盐强碱盐pH易难小小难易大大二二水解平衡常数水解平衡常数CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-反应程反应程度如何？度如何？Kh=KW KaKh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)三、水解平衡常数Kh已知已知CH3COONa溶液呈碱性溶液呈碱性25，CH3COOH Ka=1.75 x 10-5三、水解平衡常数KhNH4+H2O NH3H2O+H+Kh=KW Kb已知已知25，NH3H2O Kb=1.75 x 10-5水解平衡常数（水解平衡常数（KhKh)Kh=c(OH).c(HA)c(A)A +

12、H2O OH+HA=Kw Ka【总结】Ka越大，酸越强，相应酸根离子水解程度Kh越小。在同TC时，pH越小。Kb越大，碱越强，相应阳离子水解程度Kh越小。在同TC时，pH越大。B+H2O BOH+H+Kh=c(H+).c(BOH)c(B+)=Kw Kb越越“弱弱”越水解越水解1、常温，、常温，相同相同物质的量浓度的物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓则相同物质的量浓度的度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序的酸性强弱顺序为为 。HXHYHZ 2、已知电离平衡常数：已知电离平衡常数：K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，则

13、相同则相同pH的的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液浓度由大溶液浓度由大到小的顺到小的顺序是：序是：。NaNO2CH3COONaNaClO（2）弱酸酸式盐）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4【动笔】请利用课本【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性表格计算并判断下述溶液酸碱性CH3COONH4溶液显溶液显_性性【已知已知】Ka（HF）Ka（CH3COOH）=Kb（NH3 H2O）Ka（H2CO3）NH4F溶液显溶液显_性性NH4HCO3溶液显溶液显_性性 NaCl溶液呢溶液呢？同同T、C的的CH3COOH与与NH4Cl，谁的酸

14、性更强？，谁的酸性更强？越弱越水解强酸弱碱盐，对应碱越弱，则弱碱阳离子水解程度越 强碱弱酸盐，对应酸越强，则弱酸阴离子水解程度越 大小四、影响盐类水解的因素1、内因：弱离子的本性2、外因加酸加碱温度浓度越热越水解加醋酸钠加水越浓难水解越稀越水解加NaOH（s）通少量HCl（g）互促：互抑：加少量NH4Cl加少量NaHCO3CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O O CH CH3 3COOH +OHCOOH +OH-反应效应改变条件水解平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(HAc)c(Ac-)水解程度适当加热 加水 加少量NaAc(s)加少量NaOH(s)加少量冰醋酸 加少量NH4Cl(s

15、)在1mol/L的CH3COONa溶液中 存在如下水解平衡，CH3COO +H2O CH3COOH+OH 填写下列表格正向正向正向逆向逆向正向增大增大减小增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小2、外因越弱越水解强酸弱碱盐，对应碱越弱，则弱碱阳离子水解程度越 强碱弱酸盐，对应酸越强，则弱酸阴离子水解程度越 大小四、影响盐类水解的主要因素1、内因2、外因越热越稀越水解；加酸加碱，抑或促3 3、盐类水解特点、盐类水解特点具有化学平衡的所有共性具有化学平衡的所有共性影响盐类水解平衡的主要因素是影响盐类水解平衡的主要因素是温度和浓度温度和

16、浓度改变外界条件，平衡移动遵循改变外界条件，平衡移动遵循勒夏特列原理勒夏特列原理五、盐类水解的应用1.生活中用热的纯碱去油污（一）利用盐类水解溶液的酸碱性2.工业上常用浓NH4Cl溶液除去铁锈3.生活中用硫酸亚铁溶液纠正土壤碱性4.CuSO4溶液混有Fe2(SO4)3杂质时，可向溶液中加入过量CuO/Cu(OH)2已知：金属阳离子价态越高，水解程度越大（二）利用盐类水解制备某些材料2.制备纳米材料TiO2xH2O 由MgCl26H2O制备无水MgCl21.利用明矾 或Fe2(SO4)3做净水剂（三）配制与保存某些易水解的盐溶液2.保存溶液盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF、

17、HF溶液能否用玻璃瓶装？1.配制FeCl3 和SnCl4 等溶液应先 ，再加水稀释【思考胶体的制备】【如何配制亚铁盐溶液】（四）判断某些盐溶液加热蒸干的产物【思考1】把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么？【思考2】Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？【思考3】Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么？强酸强碱盐和强碱弱酸盐 如：加热蒸干原溶质难挥发的硫酸盐如：Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+加热蒸干 原溶质易挥发的盐酸盐和硝酸盐如：同上加热蒸干 难溶氢氧化物灼烧氧化物【特殊】易分解的盐溶液加热蒸干分解后的产物还原性盐溶液加热蒸干氧化后的产物（五）双水解=互

18、促水解1、不彻底双水解 2、彻底双水解 【双水解应用1】铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 草木灰的成分 K2CO3，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-铵态氮肥铵盐，水解呈酸性NH4+H2O NH3H2O+H+混施后，两种盐的水解相互促进，生成大量的NH3H2O，在日光照射下，进一步分解成NH3逸出，从而降低了N肥效用。【双水解应用2】判断溶液中离子共存复分解反应氧化还原反应彻底双水解反应不能大量共存不能大量共存【例】下列离子能大量共存的是（）A.Ba2+、Fe3+、S2-、NO3-B.Na+、NH4+、Cl-、SO42-C.Al3+、Na+、CO32

19、-、Cl-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-灭火器由灭火器由两个桶构成两个桶构成，外面，外面的钢桶的钢桶，盛装，盛装：里面的里面的塑料桶塑料桶，盛装，盛装：NaHCO3Al2(SO4)3【双水解应用3】泡沫灭火器的工作原理（六）互抑水解1.25 1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得他们的 c(NH4+)分别为a、b、c，下列判断正确的是 A.a=b=c B.a b c C.a c b D.c a b2、25 1mol/L的 NH4HSO4、NH4AC、NH4Cl、NH4Al(SO4)2溶液他们的 c(NH4+)大小？1、蜜蜂蜇人后注入

20、的酸性、蜜蜂蜇人后注入的酸性（蚁酸）（蚁酸）物质导致人物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，水疱形成，局部剧痛或搔痒，当蜜蜂叮咬后应当蜜蜂叮咬后应可以利用下列哪些家庭常用物质可以利用下列哪些家庭常用物质洗敷伤口？洗敷伤口？苏打水、肥皂水（苏打水、肥皂水（R-COONa）、食盐水、黄酒、明）、食盐水、黄酒、明矾水溶液、矾水溶液、84消毒液（消毒液（NaClO)、食醋、含氟牙膏（、食醋、含氟牙膏（NaF)2、某些肉类食品中加入适量的、某些肉类食品中加入适量的亚硝亚硝(NaNO2)，可改善，可改善食品的外观和增加香味。但食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒剧毒，其外观和，其外观和食食盐盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别鉴别他他们吗？（提示：们吗？（提示：HNO2为弱酸）为弱酸）