化工流程图解题技巧大全.docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《化工流程图解题技巧大全.docx》由用户(cbx170117)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化工 流程图 解题 技巧 大全
- 资源描述:
-
1、化工流程图解题技巧大全 一、无机化工流程题的特点一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架:原料I 预处理II 分离提纯III 核心反应产品 2、试题本质:想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容:核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品 分离提纯。 (1)据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式; (2)滤渣的成分; (3)滤液的成分; (4)核心反应条件的控制和原因; (5)选择化学除杂试剂及原因; (6)调 pH 值的范围及试剂的选择; (7)相关实验仪器; (8)相关计算。 二、解题技巧二、解题技巧 (一)读题 1、先粗读:明确原料、明确杂
2、质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清 楚。 针对问题再精读:分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质。 第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性。 【注】:在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法:抓箭头:主线主产品;支线副产品;回头循环品。 3、思考要有方向在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法: 反应原理:复分解、氧还反应发生的条件,书写原则等 提高原料利用率:利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 快速反应:化学反应速率(措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等) 提高产率:化学平衡向右移动。 提高产品纯
3、度:产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 绿色环保:反应物尽可能无毒无害无副作用, “三废”的处理,涉及绿色化学问题。 工业成本低:原料廉价、资源丰富。 (二)、样品的预处理 1、矿样的预处理方法: (1)原料的预处理 粉碎的目的:增大接触面积,加快反应速率(反应快);或使反应更完全。 煅烧的目的:(A)除去有机物杂质或者碳的杂质(如题意告知该矿样中含 C 或有机物 杂质);或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解(思考样品成分中是否有具 有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化);或(C)改变矿样的结构,使其在后 面的酸溶(或碱溶或水溶)中更易溶解。 溶解:有酸溶、碱溶、
4、水溶;又叫酸浸、碱浸、水浸) 酸浸目的: 与酸反应, 使可溶性金属离子进入溶液, 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的: 与碱反应, 使可溶性金属离子进入溶液, 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的:使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。 (2)【有关名词】: 浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些?粉碎、搅拌、升温、增大酸(或碱)浓 度。 2、植物样品的预处理方法: 灼烧: (如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定),灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其 溶解速率可以加热、不断搅拌;然后再过
5、滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬,可以再 过滤一次。 研磨成汁: 提取植物样品中的有机物所用方法;(如波菜中草酸含量的测定),研磨成汁之后,如 该 有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂(乙醇 或苯、 四氯化碳)来萃取。 三、控制反应条件三、控制反应条件( (重要重要) ) 1、调节 pH 值的目的:控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节 pH 值除杂:(一般是除 Fe 2、Fe3) (1)、除 Fe 2要将其氧化成 Fe3,氧化剂可选择 H 2O2、Cl2、HNO3、NaClO 或氯水,到底 选择谁,要据具体的题景来选择; (2)调 pH
6、值所加试剂:一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的 A、金属;B、金属 氧化物;C、金属氢氧化物;D、金属碳酸盐(总之,这些物质要能与 H 反应,又难溶于水, 这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子),有时候也可能加 NaOH 或氨水来调 pH 值,要据题意具体分析(一般是加的 Na 、NH 4 不会在后续的程序中难以分离) (3)pH 值的调节范围:据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的 pH 值数据来选择, 不能随意更改,应该是题目中原始数据的组合。 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH(如下表所示)物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 - 3.7 Fe(OH)2 7.6
7、- 9.6 Mn(OH)2 8.3 - 9.8 问题:若要除去 Mn 2溶液中含有的 Fe2,应该怎样做? 【答】先加双氧水把 Fe 2氧化成 Fe3,再调节 3.7pH8.3 【注】 调节 pH 所需的物质一般应满足两点: I、 能与 H 反应, 使溶液 pH 值增大; II、 不引入新杂质。 例如:若要除去 Cu 2溶液中混有的 Fe3,可加入 CuO、Cu(OH) 2、Cu2(OH)2CO3等物质来 调节溶液的 pH 值 。 2、保持酸过量(酸化)的目的:通常是抑制某金属阳离子的水解。 3、温度的控制的目的(可用水浴或冰水浴或油浴来控制) A、冰水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解
8、或挥发或溶解; B、水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到 沸点挥发出来, 具体问题要具体分析。 如侯德榜制碱中, 将 CO2通入 NaCl 的氨溶液中, 保持溶液的温度为(302), 可得 NaHCO3晶体, 温度控制在这个范围, 目的就是防止 NaHCO3 分解。而在 Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在 8090,目的就是要使 Br2挥发出来 而又减少水蒸气混入 Br2中。 C、使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业 SO2氧化为 SO3时,选择的温度是 500左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。 D、防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要
9、控制在 170,原因是就是在 140 时会有乙醚产生。 E、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色 化学的要求。 4、加热的目的:加快反应速率,或促进平衡向某个方向移动。或加速某固体的溶解。 5、降温反应的目的:防止某物质在高温时分解或溶解,或为使化学平衡向着题目要求 的方向移动。 四、物质的分离和提纯的方法及目的四、物质的分离和提纯的方法及目的 结晶(重结晶):固体物质从溶液中析出的过程。 过滤:固、液分离(主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒) 趁热过滤:防止某物质降温时会析出。 洗涤:通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。 水洗目的:洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小
展开阅读全文