高考化学选修3《物质结构》第一章复习.docx

1、第一章复习 一、原子结构模型 (一)基础查漏 1.(1)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（）填“”或“=”）: 2s_3s 2s_3d 2p_ 2p 4f_6f (2) 氯原子的结构示意图为_ ，核外电子的运动状态共有_种。电子 在空间伸展方向_种， 最高能层符号_，最高能层对应的原子转道有_种 2将下列科学家与其主要理论连线 道尔顿 A.将量子理论应用原子结构 卢瑟福 B 近代原子学说 汤姆逊 C.粒子散射实验 玻尔 D.“葡萄干布丁”模型 (二)巩固谅习 1.下列说法正确的是 A.自然界中的所有原子都处于基态 B 同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C.无论原子种类是否

2、相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 2.对于 s 轨道及 s 电子云，下列说法正确的是 A.某原子 s 轨道的能量随主量子数 n 的增大而增大 B.s 电子在以原子核为中心的球面上，但其运动轨迹测不准 C.s 能级有自旋方向相反的两个原子轨道 D.s 轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等 3.1913 年，丹麦科学家玻尔第二次认识到氢原子光谱是由氢原子的电子跃迁产生的。玻 尔的原子结构理论个很大的成就是 A.证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B.提出了原子核是可以迚一步细分的 C.解决了氢原子光谱和原子

3、能级之间的关系 D.应用了量子力学理论中的概念和方法 4.下列说法正确的是 A.氢原子光谱是所有元素的光谱中最复杂的之一 B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样的高速运转 5 (4 分)关于 npx和 npy,的叙述中，正确的是 A.它们是同一条轨道 B.二者能量相同 C.二者电子云在空间的伸展方向相同 D.电子云形状不同 6 以下现象与核外电子的跃迁有关的是霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日

4、光灯通电发光 冷却结晶 平面镜成象 燃烧蜡烛 二、电离能和电负性 (一)基础查漏 1 (1)同主族内不同元素的 I 值变化的特点是_各主族中值的这种变化特点体 现了元素性质的_变化觃律。 (2)同周期内，随原子序数增大，I 值增大。但个别元素的 I 值出现反常现象。试预测下列 关系式中正确的是 (填序号)。 A. I(砷)1(硒) B. I(砷)I(硒) D.I(溴)I(硒) (3)估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 I 值的范围:_ I”“=”或“”或“”)Si。 (3)第一电离能介于 B、N 之间的第 2 周期元素有_种。 (4)S、N、O 三种元素的第一电离能

5、由大到小的顺序为_ 6.Mn.Fe 均为第 4 周期过渡元素，两元素的部分电离能数据见下表: 元素 Mn Fe 电离能/(kJmol 1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题:Mn 元素价电子的电子排布式为_， 比较锰和铁两元素的 电离能I2、I3可知，气态Mn 2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的 解释是_ 7.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 X 来表示，若 X 越大，其 原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素 B 5 6 7 8 9 原子序数 F I1/k

6、Jmol 1 的 X 值 元素 Li Be B C O F X 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1) .通过分析 X 值变化觃律，确定 N、Mg 的 X 值范围: _X(Mg)_，_X(N)1.7 时，一般为离子键，当 X1.7 时，一般为共价键，试推斯 AlBr3中化学键类型是_ (5)预测元蒙周期表中，X 值最小的元素位置:_(放射性元素除 外 8 已知几种元素的电负性，请回答下列问题 元素 Li Mg Al Ge C N As O Cl 电负性 1.

7、0 1.3 1.6 2.0 2.5 3.0 2.2 3.4 3.2 (1) 工业上制备金属镁，采用电解熔融MgCl2的办法，而制备金属铝，采用电 Al2O3(加冰 晶石)而不用电解 AlCl3的办法。试解释原因:_ =O=O (2)判断化合物是 GeCl4、 AsCl3共价化合物还是离子化合物?_ (3)判断化合物 OF2、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价_ 三、原子结构 （一）核外电子排布 错题回顾 1.Fe 3+的价电子轨道表示式_ 2.溴的简化电子排布式_ ,最高能层的符号为_ 该能层具有的原子轨道数为_， 电子占据了_ 个轨道，最高能级组中的电子数为_ 3.1-36 号元素中，

8、未成对电子最多的元素名称_外围电子排布式_ 4.1-36 号元素中，最外层只有 1 个电子，内层轨道的电子均排满的基态原子的价电子排 布示_ 5.1-36 号元素中，原子最外层电子排布满足 4s 1的元素有_(填元素符号) 6.L 能层有两个未成对电子的基态原子电子排布式_ 7.最外层 P 能级电子数等于次外层的电子数,元素名称_ 8.最外层的 P 能级的电子数等于所有电子层 S 能级电子总数，该原子是_ (填元素符号) 9.M 层有 6 条轨道填充了电子，该原子电子排布式_原子结构示意图_ 10.M 原子第二电子层上只有一个空轨道，元素名称_ 11.外围电子排布式为 3d 54s2的原子，原

9、子结构示意图_元素在周期表中 的位置_最高化合价_最外层电子数_ 巩固练习 1.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是 A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特觃则 D.能量最低原理 2，某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的能级，即该能级的每个轨道上只有 1 个电 子，这种原子的质子数 A.只能是 7 B.只能是 15 C.是 11 或 15 D.是 11 或 13 3,某元素的原子序数为 33,则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在 A.3s 能级 B.4p 能级 C.4s 能级 D.3p 能级 4. 下列原子或离子的电子排布式正确的是_ 违反能量最低原理的是

10、_违反洪特觃则的是_ 违反泡利不相容原理的是_(填序号) 5 具有不列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 A.两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子无 d 电子，另一个原子有 d 电子 B. 两原子其核外全部都是 s 电子 C.最外层电子排布为 2s 22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D.原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子 6、A、B、C、D、E 代表五种元素。请填空: (1) A 元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有二个电子，其元素符号为 _ (2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正

11、千价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号 为_ C 的元素符号为_ (3) D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的 电子排布式为_ (4) E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素 符号为_其基态原子的电子排布式为_ (二)核外电子排布与元素周期表 知识回顾 1.核外电子排布与周期的关系? 2. 核外电子排布与族划分关系？价电子数与族序数、化合价、分区关系? 【练习】 1.下列各组元素都属于 p 区的是 A.原子序数为 1、2、7 的元素 B.O、S、P C. Fe、A、.CI D. Na、Li、Mg 2.

12、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A.3s 23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p5 3.下列说法正确的是 A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B.f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素 C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 D.同一主族元素的价电子排布相同 4.某原子的一种激发态为 1s 22s12p1，则元素在周期表中的位置为 A.第 2 周期A 族 B.第 2 周期A 族 C.第 2 周期 IA 族 D.第 2 周期A 族 5.下列各组中的两个原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A. 3p

13、轨道有 2 个未成对电子的原子和 4p 轨道有 2 个未成对电子的原子 B. 3p 轨道只有一个空轨道的原子和 4p 轨道只有一个空轨道的原子， C.最外层电子排布为 1s 2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子 D.最外层电子排布为 1s 2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子， 6.元素的原子半径在周期表中星现周期性变化的根本原因是 A.原子的相对原子质量呈现周期性变化 B.元素的化合价呈现周期性变化 C.原子的性质呈现周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是 A.基态原子核外 N 电子层上只有一个电

14、子的元素一定是第 IA 族元素 B.原子核外价电子排布式为(n-1)d 68ns2的元素一定是副族元素 C.基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D.基态原子核外价电子排布式为(n-l)d xnsy的元素的族序数一定为 x+y 8.已知某元素 A 的电子排布式为 1s 22s22p63s23p3，则 A 元素处于第_周期_族。 推测 116 号元素处于周期表第_周期_族,其价电子排布式为_ 9.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1) 表中属于 d 区的元素是_，属于 s 区的元素有_ (填编号) (2)写出元素的基态原子的电子排布式:_ (

15、3)某元素的特征电子排布式为 ns nnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 _对 (3) 上述元素中 ，单电子数为 1 的元素有_ 单电子数为 2 的元素有_，无单电子的元素有_(填元素符号) 10. 指出下列元素是主族还是副族，位于第几周期？哪个族？ (1)1s 22s22p63s23p5_ (2)Kr 4d 105s25p2_ (3) Ar 3d 34s2_ (4) Ar 3d 104s1_ (5) Ar 4s 1_ 11.符合电子排布式为 1s 22s22p6的微粒有哪些? 12.已知 M 2+3d 轨道上有 5 个电子，试推断出: (1)M 原子的核外电子排布。 (2)M 原子的最外层和最高能级组中电子数 (3)M 元素在周期表中的位置。