离子反应及其方程式的书写课件.pptx

1、1、离子反应、离子反应：离子之间进行的反应。：离子之间进行的反应。编号编号（1）（2）实验实验 现象现象 解释解释 与与结论结论 无明显变化无明显变化 溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 滤液为蓝色滤液为蓝色没有发生化学反应，溶没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和和SO42-发生反应生成发生反应生成了了BaSO4白色沉淀，而白色沉淀，而Cu2+、Cl-没参加反应，留在滤没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色液中，因此滤液为蓝色 KCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液BaC

2、l2+CuSO4=BaSO4+CuCl2Ba2+SO42-=BaSO4（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写、拆、删、查写、拆、删、查 写写：依反应事实写出反应依反应事实写出反应 的化学方程式。的化学方程式。拆拆：把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质写成离子形式。的物质写成离子形式。删删：按数删去方程式两边相同的离子，并使方程式中系按数删去方程式两边相同的离子，并使方程式中系 数为最简整数比。数为最简整数比。查查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2 2

3、、离子方程式、离子方程式（1）概念）概念:用用实际实际参加参加反应的离子反应的离子符号符号 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。1、离子反应、离子反应：离子之间进行的反应。：离子之间进行的反应。应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水易溶于水且且易电离的物质易电离的物质a 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等等；b 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。c 可溶性盐：可溶性盐：请课后复习溶解性表请课后复习溶解性表。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅氯化物除银亚

4、汞，硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵d 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：气体：H2S、CO2、SO2等等e 单质：单质：H2、Na、I2等等澄清溶液：离子澄清溶液：离子浑浊状态：化学式浑浊状态：化学式 3、对于、对于微溶物的处理微溶物的处理：作生成物作生成物：化学式化学式注意：注意：2、浓浓H2SO4、多元弱酸的酸式

5、根不能拆多元弱酸的酸式根不能拆作反应物：作反应物：常见微溶物：常见微溶物：Ca(OH)2 、CaSO4 、Ag2SO4 、MgCO31、不在不在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。3、对于、对于微溶物的处理微溶物的处理：注意：注意：2、浓浓H H2 2SOSO4 4、多元弱酸的酸式根不能拆、多元弱酸的酸式根不能拆1、不在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。不在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。4、对于、对于NHNH3 3HH2 2O O的处理的处理：做反应物写：做反应物写：NHNH3 3HH2 2O O 做生成物时若是冷的稀溶液，写：做生成

6、物时若是冷的稀溶液，写：NHNH3 3HH2 2O O，做生成物时做生成物时若若有有加热条件或浓度很大，加热条件或浓度很大，则写：则写：NHNH3 3+H+H2 2O O。浓溶液、不加热：浓溶液、不加热：NH4+OH-=NH3+H2O稀溶液、加热：稀溶液、加热：NH4+OH-=NH3+H2O稀溶液、不加热：稀溶液、不加热：NH4+OH-=NH3H2O铵盐与可溶性强碱：铵盐与可溶性强碱：练习练习1、写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。实验室制氢气实验室制氢气 实验室制实验室制CO2 小苏打与硫酸氢钾溶液混合小苏打与硫酸氢钾溶液混合 用稀硫酸去除铁锈用稀硫酸去除铁锈碳酸钡与硫酸反应

7、碳酸钡与硫酸反应 硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液 氨水与醋酸混合氨水与醋酸混合 氢氧化铜溶于浓硝酸氢氧化铜溶于浓硝酸氢氧化钡与硫酸铜反应氢氧化钡与硫酸铜反应石灰石与醋酸的反应石灰石与醋酸的反应练练2：写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液（2）向氨水中加入稀盐酸）向氨水中加入稀盐酸（3）碳酸氢钙溶液与盐酸反应）碳酸氢钙溶液与盐酸反应（4）KHSO4与与BaCl2反应反应:（5）氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气：）氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气：（7）MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl

8、2+2H2O（6）向）向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸2、MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 1、向、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O澄清澄清Ca(OH)2和和HCl KOH和和HCl H2SO4 和和NaOH KOH和和HNO3 并并分析中和反应的实质。分析中和反应的实质。讨讨论论1：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，H+OH-=H2O （强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水）思考：思考：下

9、列各反应中，能用离子方程式下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应A（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写、拆、删、查写、拆、删、查2 2、离子方程式、离子方程式（1）概念）概念:用用实际实际参加参加反应的离子反应的离子符号符号 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。1、离子反应、离子反应：离子之间进行的反应。：离子之间进行的反应。（3

10、）离子方程式的意义）离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应表示同一类型的反应（例：（例：Ba2+SO42-=BaSO4）（例：（例：H+OH-=H2O）离子反应总是向着离子反应总是向着 的方向进行。的方向进行。沉淀沉淀-有有难溶物生成难溶物生成弱电解质弱电解质-有有难电离物生成难电离物生成气体气体-有易挥发物生成有易挥发物生成 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件教材教材P33 实验实验2-3酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。相互交换离子的反应。

11、使溶液中自由离子数目减少使溶液中自由离子数目减少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2石灰石与盐酸石灰石与盐酸看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实看拆分是否正确看拆分是否正确看是否守恒：看是否守恒：质量质量（原子数）、（原子数）、电荷数、电子三守恒电荷数、电子三守恒看是否看是否漏写离漏写离子子看阴阳离子配比是否正确。看阴阳离子配比是否正确。4 4、离、离子方程式的正误判断子方程式的正误判断看看符号符号，条，条件件、状态符号、状态符号是是否正确。否正确。课课堂练习堂练习

12、请判断下面离子方程式是否正确请判断下面离子方程式是否正确2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-1、下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和硫酸铜溶液反应、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+Fe3+CuC、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2O A2.下下列离子方程式中，

13、错误的是（列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应、纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2OA如：如：H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-如：如：H H+与与CHCH3 3COOCOO-、COCO3

14、 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+与与OHOH-生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应（即将学习）：发生氧化还原反应（即将学习）：5.5.离离子共存子共存：离子能离子能大量共存大量共存则表示离子间不发生离子反应。则表示离子间不发生离子反应。a.a.同一溶液中若离子间符合

15、下列任意一个条件就会发生离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。附附加隐含条件的应用规律加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+反应的离子。如：反应的离子。如：OHOH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3C

16、OOCOO-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等练练习：习：1、在、在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-C2、下列各组离子在溶液中能否大量共存？下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3

17、 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存3、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D BCa2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2

18、+2HCO3-讨论讨论2：下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是（气体至过量的是（）导电性CO2量A导电性CO2量B导电性CO2量C导电性CO2量D写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：导电性CO2量A导电性CO2量B导电性CO2量C导电性CO2量D导电性CO2量A导电性CO2量B导电性CO2量C导电性CO2量D反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量的不同导致产物的不同反应物用量的不同导致产物的不同CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CO2少量少量CO2过量

19、过量类型一：连续型类型一：连续型a、可溶性多元弱酸与碱溶液反应、可溶性多元弱酸与碱溶液反应b、可溶性多元弱酸与碱溶液反应、可溶性多元弱酸与碱溶液反应Na2CO3溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应HCl过量过量HCl少量少量类型二：先后型（竞争型）类型二：先后型（竞争型）NH4HSO4溶液与溶液与NaOH反应反应NaOH过量过量NaOH少量少量反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写类型一：连续型类型一：连续型类型二：先后型（竞争型）类型二：先后型（竞争型）类型三：配比型类型三：配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其当一种反应物中有两种或两种以上组成离子

20、参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子加好完组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子加好完全反应时，另一种组成离子因为用量关系而不能恰好完全反应。全反应时，另一种组成离子因为用量关系而不能恰好完全反应。1、确定方程左边系数：将不足量的物质系数、确定方程左边系数：将不足量的物质系数定为定为“1”，按分子式写出阴阳，按分子式写出阴阳离子，再据此确定过量一方的系数，基本原则是离子，再据此确定过量一方的系数，基本原则是“保证供给但决不多给保证供给但决不多给”2、再确定方程右边产物和系数：原则、再确定方程右边产物和系数：原则为离为离子共存。子共存。3、检查元素和

21、电荷是否守恒，是否符合客观反应事实。、检查元素和电荷是否守恒，是否符合客观反应事实。方法：方法：Ca(HCO3)2与与NaOH溶液反应溶液反应NaOH过量过量NaOH少量少量练习练习:（1）NaHCO3溶液溶液与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合?（2）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？（3）Ca(HCO3)2溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合?练习：写出下列熟悉的反应的离子方程式练习：写出下列熟悉的反应的离子方程式 实验室制氢气实验室制氢气 实验室制实验室制COCO2 2 铝片上滴稀盐酸生成氢气铝片上滴稀盐酸生成氢气 硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液氨水与盐酸混合氨水与盐酸混合 氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸碳酸钡溶于硝酸碳酸钡溶于硝酸用食醋除去水垢用食醋除去水垢