鲁教选修四：第3章 第1节 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 .doc

1、 - 1 - 第第 1 节节 水溶液水溶液 第第 1 课时课时 水的电离水的电离 电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态 学业要求 素养对接 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平 衡。 1.平衡思想：弱电解质存在电离平衡。 2.微观探析：纯水能导电，存在电离平 衡。 知 识 梳 理 知识点一、水的电离和 Kw 1.水的电离 (1)电离方程式：H2OH OH。 (2)电离特点：微弱，可逆过程。 2.水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 KH OH H2O 。 (2)水的离子积常数表达式为 KwH OH 。 (3)Kw的影响因素 25

2、 时：Kw1.010 14_mol2 L2。 水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，Kw增大。 水的离子积常数只受温度的影响，与H 、OH的变化无关。 知识点二、电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质和弱电解质区别 强电解质 弱电解质 - 2 - 定义 在稀的水溶液中完全电离的电解 质 在水溶液中部分电离的电解质 化合物类型 强酸、强碱、大多数盐、活泼金 属氧化物 弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物 电离程度 完全 不完全(部分) 电离过程 不可逆 可逆 存在形态 离子 离子和化合物分子 电离方程式 HCl：HCl_=H Cl CH3COOH： CH3COOHCH3COO H 2.溶剂化作用 溶质

3、分子或离子与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际 以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 自 我 检 测 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)Kw的表达式为H OH H2O () (2)100 的水中，Kw110 14 mol2 L2() (3)25 稀 H2SO4中，Kw110 14 mol2 L2() (4)Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应() (5)一定温度下， 向纯水中加入 NaOH， 由于 NaOH 电离出的 OH 抑制 H 2O 的电离， 故 Kw减小() (6) 纯水加热时，H 和OH均增大() 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的

4、是 ( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，如 CH3COOH；弱电解质都是难溶性化合物，如 BaCO3 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其在水 - 3 - 中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶液导电能力的强弱无关。有的共价化合物 如 HCl 是强电解质，A 错误；强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；弱电解质在 水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态 HCl 不电离，C 错误；在 一定温度下，溶液中的离

5、子浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离 子的浓度不一定比强电解质溶液中离子的浓度小，D 正确。 答案 D 3.现有如下物质：NH3 NH4Cl Ba(OH)2 氨水 SO2 BaCO3 H2S KHSO4 NaHCO3 Cl2。请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有_。 (2)属于强电解质的有_。 (3)属于弱电解质的有_。 解析 在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、NH3是非电解质；在水溶 液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如 NH4Cl、 Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质， 如

6、 H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。 答案 (1) (2) (3) 学习任务一、影响水电离平衡的因素 【交流研讨】 水是弱电解质，存在着电离平衡 H2OH OH，水的离子积常数表达式为 KwH OH，在不同温度下的离子积常数如下表： 温度 25 55 80 100 离子积常数 1.010 14 7.310 14 2.510 13 5.510 13 由此表中的数据你能得到什么结论呢？水的电离平衡受到哪些因素的影响呢？ 提示 温度升高，水的电离程度增大；水的电离平衡受温度，酸、碱、盐等影响。 【名师点拨】 1.外界条件对水电离平衡的影响 影响条件 水的电离平衡

7、移动 影响结果 - 4 - 方向 原因 Kw 变化 H 变化 OH 变化 H 与 OH 关系 温度 升温 右移 水的电离过程 吸热 增大 增大 增大 H OH 降温 左移 减小 减小 减小 H OH 外加 酸碱 加入酸 左移 增大H 不变 增大 减小 H OH 加入碱 左移 增大OH 不变 减小 增大 H H ，在 HCl 溶液中OH (2) 12. (1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH 4NH 2 据此判断以下叙述中错误的是( ) A.液氨中含有 NH3、NH 4、NH 2等微粒 B.一定温度下，液氨中NH 4NH 2是一个常数 C.液氨的电离达到平衡时NH3NH

8、4NH 2 D.只要不加入其他物质，液氨中NH 4NH 2 - 14 - (2)完成下列化学方程式： 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体： _ _。 类似于“H OH=H 2O”的反应：_ _。 解析 NH3分子电离产生 H 和 NH 2，H 与 NH 3结合生成 NH 4，液氨电离产生等 量的 NH 4与 NH 2，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH 4类似于 H ，NH 2类似 于 OH 。具备上述知识后，就可顺利完成解题。 答案 (1)C (2)2Na2NH3=H22NaNH2 NH 4NH 2=2NH3或 NH4ClNaNH2=2NH3NaCl 素 养 练 13.在水的电离平衡中，H

9、 和OH的关系如图所示： (1)A点 水 的 离 子 积 为110 14 mol2 L2 ， B点 水 的 离 子 积 为 _。 造成水的离子积变化的原因是_ _。 (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ _ _。 (3)100 时，若盐酸中H 5104 mol L1，则由水电离产生的H是多少？ _。 解析 (1)B 点 Kw10 6 mol L1106 mol L111012 mol2 L2， 水的电离是 吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。(2)水中加入盐酸，溶液 中H 增大，水的电离平衡向左移动，OH减小，HOH，溶液不会处于 B - 1

10、5 - 点。(3) 100 时，Kw110 12 mol2 L2，若盐酸中H5104 mol L1， 则由水电离产生的H 为 11012 mol2 L2 (5104 mol L1)2109 mol L 1。 答案 (1)110 12 mol2 L2 水的电离是吸热的， 温度升高， 水的电离程度增大， 即离子积增大 (2)不能，在盐酸中H OH，所以不可能处于 B 点 (3)210 9 mol L1 14.某同学为探究 Kw的影响因素，做了如下探究。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。 t/ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10 14 (mol2 L2) 0.134

11、 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，Kw的值_；水的电离程度_；水的电 离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。 (2)取三只烧杯 A、B、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸 和 NaOH，分析并填写下表： 纯水 加少量盐酸 加少量 NaOH H 1.010 7 mol L1 增大 OH 1.010 7 mol L1 增大 H 和OH 大小比较 H OH H _ OH H _ OH 水的电离平 衡移动方向 Kw值 1.010 14 mol2 L 2 综上所述，可得出如下结论： 温度、_、_均能影响水的电离平衡。 Kw只受_的影响，而与其他因素无关。 答案 (1)增大 增大 右 吸热 (2)(从左到右，从上到下)减小 减小 向左 向左 1.010 14 mol2 L2 1.01014 mol2 L2 酸 碱 温度