高考化学二轮复习：重要的化学方程式.doc

1、第一讲第一讲 重要的化学方程式重要的化学方程式 一、一、 常考易错的化学方程式常考易错的化学方程式(补全反应补全反应，注意写上反应条件注意写上反应条件) 1. 2Na+O2Na2O2 2. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 4. (侯德榜制碱原理) 5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 6. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g) 7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 8. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 9. 2Fe+3Cl22FeCl3 10. 3Fe+2O2Fe3O4 11. 4Fe(OH)2+O2+2

2、H2O4Fe(OH)3 12. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 13. 2Ca(OH)2(消石灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业制漂白粉) 14. (漂白粉失效) 15. 2F2+2H2O4HF+O2 16. S+FeFeS 17. FeS+2HClFeCl2+H2S 18. 2H2S+SO22H2O+3S 19. (工业制硫酸) 20. 2H2SO3+O22H2SO4 21. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 22. C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 23. H2S+CuSO4CuS+H2SO4 24. N2+3H22NH3(

3、工业合成氨) 25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制取NH3) (工业制硝酸) 27. N2+O22NO 28. SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 29. Si+4HFSiF4+2H2 30. SiO2+4HFSiF4+2H2O(雕刻玻璃) 31. (工业制玻璃) 32. 2C+SiO2Si+2CO(制硅) 33.H2SiO3SiO2+H2O 34. 2Mg+CO22MgO+C 二、二、 常考易错的离子方程式常考易错的离子方程式(补全反应补全反应) 1. 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2. 2OH-+CO2(少量)C 2- 3 O +

4、H2O OH-+CO2(过量)HC - 3 O 3. 2Na+C 2- 3 O +H2O+CO22NaHCO3(饱和Na2CO3溶液中通入CO2) 4. HC - 3 O +OH- C 2- 3 O +H2O 5. HC - 3 O (少量)+Ca2+OH-CaCO3+H2O 2HC - 3 O (过量)+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+C 2- 3 O 6. N 4 H +HC - 3 O +2OH-(过量)NH3 H2O+C 2- 3 O +H2O 7. 2Al+2OH-+2H2O2Al - 2 O +3H2 8. Al2O3+6H+2Al3+3H2O 9. Al2O3+2OH-2A

5、l - 2 O +H2O 10. Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 11. Al(OH)3+OH- Al - 2 O +2H2O 12. Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3N 4 H 13. Al3+3OH-(少量) Al(OH)3 Al3+4OH-(过量) Al - 2 O +2H2O 14. 2Al - 2 O +CO2(少量)+3H2O2Al(OH)3+C 2- 3 O Al - 2 O +CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HC - 3 O 15. 3Al - 2 O +Al3+6H2O4Al(OH)3 16. Al3+3HC - 3 O Al(OH)3+3CO2(泡

6、沫灭火器工作原理) 17. Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(明矾净水原理) 18. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2S 2- 4 O +2Ba2+4OH-Al - 2 O +2H2O+2BaSO4 19. Fe+2H+Fe2+H2 20.FeO+2H+Fe2+H2O 21. 3FeO+10H+N - 3 O 3Fe3+NO+5H2O 22. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 23. 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 24. 2Fe3+Fe3Fe2+ 25. 2Fe3+CuCu2+2Fe2+ 26. 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(Fe

7、SO4溶液在空气中变质) 27. 2Fe3+H2SS+2Fe2+2H+ 28. Cl2+2I-2Cl-+I2 29. MnO2+4H+2Cl-(浓)Mn2+Cl2+2H2O(实验室制Cl2) 30. Cl2+H2OH+Cl-+HClO 31. Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(尾气处理) 32. Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S 2- 4 O 33. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(FeBr2与少量Cl2) 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-(FeBr2与过量Cl2) 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-(FeBr2 与等量Cl2)

8、 34. 2I-+Cl2I2+2Cl-(FeI2与少量Cl2) 2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(FeI2与过量Cl2) 35. I2+SO2+2H2O2I-+S 2- 4 O +4H+ 36. Cu+4H+2N - 3 O (浓)Cu2+2NO2+2H2O 37. 3Cu+8H+2N - 3 O (稀)3Cu2+2NO+4H2O 38. Fe(少量)+4H+N - 3 O (稀)Fe3+NO+2H2O 3Fe(过量)+8H+2N - 3 O (稀)3Fe2+2NO+4H2O 39. Si 2- 3 O +2H+H2SiO3 40. Si 2- 3 O +CO2(少量)+H

9、2OH2SiO3+C 2- 3 O Si 2- 3 O +2CO2(过量)+2H2OH2SiO3+2HC - 3 O 41. SO2(少量)+2NH3 H2OS 2- 3 O +2N 4 H +H2O SO2(过量)+NH3 H2ON 4 H +HS - 3 O 42. 2Mn - 4 O +5SO2+2H2O2Mn2+5S 2- 4 O +4H+(SO2使酸性KMnO4溶液褪色) 43. Cu2+S 2- 4 O +Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4 44. 2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 45. 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl- 46.

10、Ag+2NH3 H2O(过量)Ag(NH3)2+2H2O 47. C6H5O-+CO2(少量)+H2OC6H5OH+HC - 3 O 48. CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O 49. CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+N 4 H +2Ag+3NH3+H2O 三、三、 电解反应式或电化学方程式电解反应式或电化学方程式 1. 用惰性电极电解饱和食盐水 阴极：2H2O+2e-H2+2OH- 阳极：2Cl-2e-Cl2 总反应：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 2. 用铜作电极电解饱和食盐水 阴极：2H2O+2e-H2+2OH-

11、阳极：Cu-2e-Cu2+ 总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2 3. 用惰性电极电解MgCl2溶液 阴极：2H2O+Mg2+2e-H2+Mg(OH)2 阳极：2Cl-2e-Cl2 总反应：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 4. 用惰性电极电解AlCl3溶液 阴极：6H2O+6e-+2Al3+3H2+2Al(OH)3 阳极：6Cl-6e-3Cl2 总反应：2Al3+6Cl-+6H2O2Al(OH)3+3H2+3Cl2 5. 用惰性电极电解K2S溶液 阴极：2H2O+2e-H2+2OH- 阳极：S2-2e-S 总反应：S2-+2H2O2OH-+H2+S 6. 用惰性电

12、极电解CuSO4溶液 阴极：2Cu2+4e-2Cu 阳极：2H2O-4e-O2+4H+ 总反应：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 7. 用惰性电极电解AgNO3溶液 阴极：4Ag+4e-4Ag 阳极：2H2O-4e-O2+4H+ 总反应：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ 8. 电解熔融的NaCl制Na 阴极：2Na+2e-2Na 阳极：2Cl-2e-Cl2 总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2 9. 电解熔融的MgCl2制Mg 阴极：Mg2+2e-Mg 阳极：2Cl-2e-Cl2 总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2 10. 电解熔融的Al2O3制铝 阴极：4Al3+12e-4

13、Al 阳极：6O2-12e-3O2 总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 11. Zn-Cu(H2SO4)(原电池) Zn极(-)：Zn-2e-Zn2+(氧化反应) Cu极(+)：2H+2e-H2(还原反应) 总反应：Zn+2H+Zn2+H2 12. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电 Pb极(-)：Pb(s)+S 2- 4 O (aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应) PbO2极(+)：PbO2(s)+S 2- 4 O (aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应) 总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2

14、O(l) 充电 Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S 2- 4 O (aq)(还原反应) PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S 2- 4 O (aq)+4H+(aq)(氧化反应) 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 13. 氢氧燃料电池 负极 正极 14. 甲醇-氧气燃料电池 (1) 酸作介质 负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+ 正极：3O2+12e-+12H+6H2O 总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (2) 碱作介质 负极：2CH3OH+1

15、6OH-12e-2C 2- 3 O +12H2O 正极：3O2+12e-+6H2O12OH- 总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C 2- 3 O +6H2O (3) 熔融的金属氧化物作介质 负极：2CH3OH+6O2-12e-2CO2+4H2O 正极：3O2+12e-6O2- 总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4) 熔融的碳酸盐作介质 负极：2CH3OH+6C 2- 3 O -12e-8CO2+4H2O 正极：3O2+6CO2+12e-6C 2- 3 O 总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 四、四、 有机反应的化学方程式有机反应的化学方程式 写出下列转化中的化

16、学方程式 (1) CH2CH2+H2CH3CH3； (2) CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr； (3) (4) CHCH+H2CH2CH2； (5) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2； (6) CHCH+HClCH2CHCl； (7) CHCH+2Br2CHBr2CHBr2； (8) (9) +Br2+HBr； (10) +HNO3+H2O； (11) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (12) CH3CHO+H2CH3CH2OH； (13) 2CH3CHO+O22CH3COOH； (14) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； (15) CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O； (16) CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr； (17) CH2CH2+H2OCH3CH2OH； (18) CH3CH2OHCH2CH2+H2O； (19) CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O； (20) CH2CH2+HBrCH3CH2Br； (21) CH2CH2+Br2； (22) +2NaOH+2NaBr； (23) +O2+2H2O； (24) +O2； (25) +2H2O； (26) 2+2H2O； (27) n+(n-1)H2O； (28)