（精品版）高考化学二轮复习：元素及其化合物的性质与用途(有答案解析).doc

1、 能力展示能力展示 1下列说法正确的是 ( ) A. 医用酒精的浓度通常为95% B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机材料 答案答案B 解析解析医用酒精的浓度通常为75%，A错；B正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是小分子 化合物，C错；合成纤维为有机材料，D错。 2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫黄、硝石、木

2、炭三种物质按一定比例混合制成 答案答案C 解析解析侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3， 故NaHCO3在溶液中析出， A正确；浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白 烟，B正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物 质，C错；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为123 ，D正确。 3化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( ) 选项选项 现象或事实现象或事实 解释解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质

3、漂白粉中的CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气， 会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路 板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换 出铜 答案答案C 解析解析烧碱的主要成分是NaOH，Na2CO3的俗名是纯碱，A错；漂白粉在空气中久置变质是 因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO(不稳定， 易分解)， B错； K2CO3 与NH4Cl 反应生成氨气，会降低肥效，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，C 正确；印刷线路

4、板发生的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液 中置换出铜，D错。 4我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( ) A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 答案答案B 解析解析根据“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”说明该物质 具有强氧化性，硝酸符合，B正确。 1下列叙述正确的是 ( ) A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不

5、相同 C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 答案答案B 解析解析由于3Fe+4H2OFe3O4+4H2，A错；由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净 水利用的是铝离子的水解，故它们原理不同，B正确；SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，两 者发生氧化还原反应，Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO4+HCl+HClO，C错；刚开始反应生成二氧 化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，D错。 2下列现象或事实不能用同一原理解释的是 ( ) A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫

6、酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 答案答案C 解析解析浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中，氯水中的次氯酸见光会分解，应盛放在棕色 瓶中，能用同一原理解释；硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，亚硫酸钠具有 还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂 的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2具有还原性，能与溴水发生氧化 还原反应使溴水褪色，Na2SO3具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，能用同一 原理解释。故选C。 3下列关于SiO2和CO2的叙

7、述不正确的是 ( ) A. 都是共价化合物 B. SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 答案答案C 解析解析SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；SiO2可用于制光导纤维， 干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C项错误；SiO2与强 碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。 4下列有关物质性质或应用的说法正确的是 ( ) A. 医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C. 液氨汽化放出

8、大量的热，可用作制冷剂 D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 答案答案B 解析解析治疗胃酸过多的药剂是碳酸氢钠而不是碳酸钠，A错；海轮外壳上装有锌块防止船体 腐蚀是利用了牺牲阳极的阴极保护法，B正确；液氨汽化要吸收热量，C错；明矾净水是利用 了Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用，而不是利用了其强氧化性，D错。 1. 实验室制取氢氧化铝有哪些方法，哪种方法最经济? 2. 常见的物质转化中，哪些不能一步转化? 【基础回顾】【基础回顾】 1. 元素及其化合物之间的转化关系 (请同学们试着写出下列转化图中的化学方程式及离子方程式) (1) 钠及其化合物间的转化关系 (2) 铝及其

9、化合物间的转化关系 (3) 铁及其化合物间的转化关系 (4) 碳、硅及其化合物间的转化关系 (5) 氯气及其化合物间的转化关系 (6) 硫及其化合物间的转化关系 (7) 氮气及其化合物间的转化关系 2. 常见物质的制备及重要的化工生产： 资资 源源 名称名称 原理原理(主要的离子方程式、主要的离子方程式、 化学方程式化学方程式) 说明说明 海 水 海水晒盐及 其粗盐(主要 含 有 Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 和S 2- 4 O 等离 子)的提纯 Fe3+3OH-Fe (OH)3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 S 2- 4 O + Ba2+BaSO4 C 2- 3 O + Ca2+CaC

10、O3 C 2- 3 O + Ba2+BaCO3 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过 量， 且在后续的操作中要除去这些 沉淀剂，Na2CO3一定要放在氯化 钡之后加入， 待过滤完再加盐酸调 溶液的pH 氯碱工业 次氯酸钠 的制备 氯化氢的 制备 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O H2+Cl22HCl 侯氏制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 侯氏制碱法： 向饱和氯化钠溶液 中先通入氨气再通入二氧化碳， 通 入气体的顺序不能颠倒。 原料利用 率高，副产物NH4Cl是化肥 索维尔制碱法：原料利用率低， 副 产 物 Ca

11、Cl2几 乎 无 用 。 NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4 Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2NH4Cl+CaO2NH3+CaCl2+H2 O 电解熔融的 氯化钠制钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 电解熔融的氯化钠， 而不是氯化 钠溶液 制钾： 利用钾的沸点比钠的沸点 低，不断地将钾的蒸气分离出去， 就能使反应持续进行 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) 提取溴 Cl2+2Br-Br2+2Cl- 要用热的空气或水蒸气把生成的 溴吹出 海水制镁 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2OCa(OH)2 MgCl2

12、+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaC l2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2 结晶析出MgCl2 6H2O，在氯化氢 气流中加热晶体得到无水氯化镁 海 藻 海带提碘 海带滤液 I2 Cl2+2KI2KCl+I2 先水浸再通入氯气氧化，过滤、提 纯得到碘 空 气 合成氨及尿 素 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 液化空气后再分离得到氮气 也可通过制水煤气得到氢气 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) N2+3H22NH3 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 合成氨态氮

13、肥 NH3+H2ONH3 H2O NH3+HNO3NH4NO3 NH3+H2O+CO2NH4HCO3 2NH3+H2SO4(NH4) 2SO4 NH3+HClNH4Cl 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 氨态氮肥不能和草木灰(含碳酸 钾)共用 工业制硝酸 NH3NONO2HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2ONO+2HNO3 矿 产 工业制硫酸 FeS2SO2SO3发 烟硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 三步反应都是放热反应， 所以要 充分地利用能源： 如第一步是在沸 腾炉中

14、进行， 进入接触室的气体要 净化、预热 用98%浓硫酸吸收SO3，防止形 成酸雾。得到发烟硫酸，再稀释为 98%的浓硫酸 钢铁的冶炼 C+O2CO2 C+CO22CO 3CO+Fe2O3(g)3CO2+2Fe CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 加入石灰石的作用是为了除去铁 矿石中的脉石 矿 产 铝的冶炼 铝土矿 (Al2O3)NaAlO2 Al(OH)3Al2O3 Al Al2O3 +2OH-2Al - 2 O +H2O Al - 2 O +CO2+2H2OAl(OH)3+ HC - 3 O 铝土矿(含Al2O3)经过下列转化： Al2O3Al - 2 O Al(OH)3

15、Al2O3 是为了得到纯净的Al2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 制粗硅及粗 硅提纯 SiO2+2CSi+2CO 粗硅提纯： 方法一：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 方法二：Si+3HClSiHCl3+H2 SiHCl3+H2Si+3HCl SiO2与C反应的产物是CO而不是 CO2 煅烧石灰石 (制熟石灰) CaCO3CaO+CO2 CaO+H2OCa(OH)2 硅酸盐工业 (玻璃、 水泥、陶瓷) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 制玻璃的原料： Na2CO3、

16、CaCO3、 SiO2，玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 制水泥的原料：黏土、石灰石 制陶瓷的原料：黏土 化 石 燃 料 制水煤气 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 碳和高温的水蒸气反应，生成CO 制甲醇 CO+2H2CH3OH 合成橡胶 工业上合成的橡胶还有氯丁橡胶、 丁苯橡胶等 聚乙烯 石油的裂化 C16H34C8H16+C8H18 裂化就是在一定的条件下， 将相对 分子质量较大、 沸点较高的烃断裂 为相对分子质量较小、 沸点较低的 烃的过程(热裂化、催化裂化) 石油的裂解 C9H203C2H4+C3H8 裂解是石油化工生产过程中， 以比 裂化更高的温度

17、(700800 ，有时 甚至高达1 000 以上)，使石油分 馏产物(包括石油气)中的长链烃 断裂成乙烯、 丙烯等短链烃的加工 过程 能力提升能力提升 常考易错的物质用途举例常考易错的物质用途举例 物质用途物质用途 正正 误误 解释解释 (1) 高纯度的硅单质广泛用于制作光导 纤维 错 二氧化硅广泛用于制作光导纤维 (2) 棉、麻和油脂都是高分子化合物 错 油脂属于小分子 (3) 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、 计算机芯片 错 硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 (4) 人造纤维、合成纤维和光导纤维都 是有机高分子化合物 错 光导纤维是无机化合物 (5) 金属防护中：牺牲阳极的阴极保护 法利用

18、的是原电池原理，外加电流的阴 极保护法利用的是电解原理 正 确 金属作原电池的正极或电解池的阴极都被保 护 (6) 医疗上进行胃部造影前，患者服用 的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 错 BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒，应该用 BaSO4 (7) SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 帽辫、增白食品等 错 SO2有毒，不能用来漂白食品 (8) 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否 含碘元素 错 加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质 (9) 用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3 可直接与油污反应 错 碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油脂 水解生成高级脂肪酸盐和甘油 (10) 食品包装袋中常放入小袋的

19、生石 灰，目的是防止食品氧化变质 错 生石灰是干燥剂，还原铁粉或氧化亚铁常用 于防止食品氧化变质 (11) K2FeO4是新型净水剂，其净水原理 与明矾完全相同 错 K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅 作混凝剂 (12) 用氢氟酸蚀刻玻璃， 是因为氢氟酸 具有强酸性 错 氢氟酸是弱酸 (13) SiO2既能和NaOH溶液反应又能和 氢氟酸反应，所以是两性氧化物 错 SiO2与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于 盐，SiO2是酸性氧化物 (14) FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板 制作， FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换 出铜 错 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2， 发生

20、的不是置换 反应 (15) 常温下铜放入浓硫酸中没有明显 现象，是因为铜和浓硫酸发生了钝化反 应 错 常温下铜和浓硫酸不反应，常温下浓硫酸、 浓硝酸和铁、铝发生钝化反应 资源的利用资源的利用 典题演示典题演示1 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是 ( ) A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案答案A 解析解析硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中的氮单质，氮元素由+5价 0价，被还原，A错；工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，B 正确；氮循

21、环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物 和含氮有机物可相互转化，C正确；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需 要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体， N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸 (HNO3)和一氧化氮， 3NO2+H2O2HNO3+NO，氢元素参与，D正确。 变式训练变式训练1 海水开发利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是 ( ) A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气

22、或水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案答案C 解析解析向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确； 粗盐 中含有Ca2+、 Mg2+、 S 2- 4 O 等杂质， 精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、 过量的NaOH 溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯， B正确；工业生产常选用CaO或Ca(OH)2作沉淀剂，C错；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转 化为溴单质，用空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目 的，D正确。 物质之间的转化物质之间的转化 典题演示典题

23、演示2 化合物由两种单质直接反应生成， 将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产 生。下列化合物符合上述条件的是 ( ) A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2 答案答案A 解析解析AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，A正确； Na2O与Ba(HCO3)2 反应没有气体生成，B错误；FeCl2不能由两种单质直接反应生成，C错误； SiO2不与Ba(HCO3)2反应，D错误。 变式训练变式训练2 纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 ( ) A. X可能是金属铜 B. Y不可能

24、是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 答案答案A 解析解析X+YZ，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为 氯气，反应为Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2， A正确；X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液： 2HClH2+Cl2，B错误； Z若是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气，点燃时不可能生成NaCl， C错；Z若是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气，X+YZ，2SO2+O22SO3，三氧 化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，生成氢气和氧气，不符合Z

25、电解生成X、Y 的条件，D错。 物质的性质与用途物质的性质与用途 典题演示典题演示3 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( ) A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物 答案答案D 解析解析明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程 中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错；纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使 其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应， B错；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，为非氧 化还原反应，C错； 漂白粉具有

26、强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，D正确。 变式训练变式训练3 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 ( ) A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 答案答案B 解析解析淀粉遇碘水显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，纤维素遇碘水不显蓝色，A错； 食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解 生成氨基酸，B正确；聚氯乙烯还含有氯元素，不属于烃，C错；对二甲苯含有苯环，属于不 饱和烃，D错。 课堂评价课堂评价 1化学

27、与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A. 天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C. 硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂 D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 答案答案C 解析解析蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，A错；活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，有漂 白作用，B错；硅胶多孔，吸附能力很强，所以常用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体， C正确；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高 汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，D错

28、。 2下列说法正确的是 ( ) A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 答案答案C 解析解析垃圾资源化的主要途径是分类处理，回收利用，A错；造成钢铁腐蚀的主要原因是电 化学腐蚀，B错；推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排 放，C正确；光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，D错。 3常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是 ( ) FeCl2 AgNO3

29、 Na2CO3 AlCl3 KI 石蕊溶液 A. B. C. D. 全部 答案答案B 解析解析Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2+和I-，、会变质；Cl2与水反应生成HCl，能与Na2CO3 和AgNO3反应，能使石蕊溶液变红，、会变质；与AlCl3不反应，不会变质。 4甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化 关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液 C. 若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸 D. 若甲为AgNO3溶液，则丁可能是氨水 答案答案C 解析解析若甲为焦炭，丁是O2

30、，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，符合题中转化关系，A正确； 若甲为SO2，丁是氢氧化钠溶液，乙为亚硫酸氢钠，丙为亚硫酸钠，符合题中转化关系，B正 确；若甲为Fe，丁浓盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与浓盐酸不反应，不符合题中转化关系， C错误；若甲为AgNO3溶液，丁是氨水，则乙为氢氧化银，丙为氢氧化二氨合银，符合题中转 化关系，D正确。 【问题思考】提示【问题思考】提示 1. 方案 AlAl2(SO4)3Al(OH )3 2Al+6H+2Al3+3H2 Al3+3OH-Al(OH)3 方案 AlNaAlO2Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O2Al - 2 O +3H2 Al - 2 O

31、 +H2O+H+Al(OH)3 方案 24 3 2 AlAl (SO ) AlNaAlO Al(OH)3 2Al+6H+2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O2Al - 2 O +3H2 Al3+3Al - 2 O + 6H2O4Al(OH)3 方案最经济 2. N2NO2 (N2与氧气反应一步只能生成NO) SSO3(硫一步氧化只能生成SO2) NaOHNa2OKOH、Ba(OH)2也难于一步分解生成相应的氧化物和水 SiO2H2SiO3(常见的酸性氧化物都能和水反应) CuO Cu(OH)2(难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得) NaAlO2Al2O3NaAlO2一步只能生成A

32、l(OH)3 【检测与评估】【检测与评估】 微专题三微专题三 元素及其化合物的性质与用途元素及其化合物的性质与用途 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ( ) A. 改燃煤为燃气，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，是治理雾霾的措施之一 B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 D. 金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的 是电解原理 2.化学在日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 ( ) A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C. 漂白粉可用于自来

33、水的杀菌、消毒 D. 做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 3. 化学与社会、生活、科研有着密切的关系。下列叙述不正确的是 ( ) A. 大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B. 利用化学反应可实现 12C到14C的转化 C. 天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 D. 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 ( ) A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B. 氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化

34、性 D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 5. 化学与社会的可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A. 将废旧电池填埋，避免重金属污染 B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率 C. 使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染 D. 举行“地球一小时熄灯活动”有利于节约能源 6. 下列物质见光不会分解的是( ) A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 7. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 ( ) A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 8. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 在酒精灯加热条件下，Na2

35、CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 9. 下列说法不正确的是 ( ) A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B. 常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有 关 C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 10.中华

36、民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 ( ) A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 11. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ( ) A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 12.下列说法正确的是 ( ) A. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 B. NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 C. 工业制备铝可用热还原的方法 D. 高铁车厢大

37、部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 13. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比 加热前增加的是 ( ) A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 14. 下列实验过程中始终无明显现象的是 ( ) A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 15.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是 ( ) 反应中氧化剂得到的电子总数 铜片消耗完所需时间 反应后溶液中铜离子浓度(反应 后溶液体积

38、不变) 反应生成气体的体积(同温、同压) A. B. C. D. 16. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) A. 粗硅SiCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 17. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 ( ) A. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D. 制碘：海带海带灰I2(aq)I2 18. NaCl是一种化工

39、原料，可以制备一系列物质(如下图所示)，下列说法正确的是 ( ) A. 常温干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 B. 工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉 C. 往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才能析出NaHCO3 D. 电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH -往阳极移动，故阳极先变红 【检测与评估答案】【检测与评估答案】 微专题三微专题三 元素及其化合物的性质与用途元素及其化合物的性质与用途 1C 【解析】【解析】改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害气体的量，减少环境污染物的排放， 可有效减少雾霾发生，A正确；氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为Na

40、ClO，B正确； 食品添加剂基本功能：改善食品的外观，增添食品的味道，防止食品腐烂、变质，增强食品的 营养价值等，食品添加剂在规定范围内，认为对人体健康无害，C错；原电池的正极及电解池 的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴 极保护法和外加电流的阴极保护法，D正确。 2B 【解析】【解析】水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以 用食醋除去，A正确；淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是碘单质，不能用淀粉溶 液检验加碘盐中是否含碘元素，B错；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，C 正确；食醋和酒发生酯化反应生

41、成有香味的酯类物质，使红烧鱼更香，D正确。 3B 【解析】【解析】大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因，A正确； 同位素之间的转化是物理 变化，B错误；天然气、煤气都是可燃性的气体，当达到爆炸限度后，遇到明火会发生爆炸，C 正确；硅具有金属和非金属的性质，是良好的半导体材料，是制作计算机芯片、太阳能电池的 主要材料，D正确。 4B 【解析】【解析】光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A 错误；B正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO2不能用来增白食品，D错误。 5A 【解析】【解析】将废旧电池填埋，会造成土壤和地下水的污染，A错；将地沟油回收

42、加工为生 物柴油以提高资源的利用率，节约能源，B正确；使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白 色污染，有利于环境保护，C正确；举行“地球一小时熄灯活动”，有利于节约能源，D正确。 6B 【解析】【解析】HClO见光分解为HCl与氧气；氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解；硝 酸见光分解为二氧化氮、氧气与水；硝酸银见光分解为Ag、二氧化氮和氧气。 7A 【解析】【解析】二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪 色，硫元素化合价升高，体现还原性。 8C 【解析】【解析】NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定， 加

43、热不分解，A错；Fe(OH)3胶体为红褐色、透明，B错；H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反 应，故都能用浓硫酸干燥，C正确；二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，二氧化 硅是酸性氧化物，D错。 9C 【解析】【解析】液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有 晶体的有序性，A正确；冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰 的密度比液态水的密度小，B正确；石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物 质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集是小颗粒的胶体粒子变成大颗粒聚沉下来，没 有新物质生成，属于物理变化，C错；采用燃料脱硫脱

44、氮技术可以减少二氧化硫和氮氧化物的 产生，从而防止酸雨出现，NOx脱氧催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，D正 确。 10D 【解析】【解析】胆矾的化学式为CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物质生成，属于化学 反应，A错；铁矿石的主要成分为Fe2O3，由Fe2O3Fe，有新物质生成，属于化学反应，B错；制 陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐，C错；打磨磁石制指南针，只是改变物质的外 形，没有新物质生成，不涉及化学反应，D正确。 11A 【解析】【解析】硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，A错；明矾溶液中Al 3+ 水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(

45、OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面 的铜锈，B正确；水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二 氧化碳，C正确；肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高 级脂肪酸钠会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂的去污能力减弱，D正确。 12D 【解析】【解析】石油裂解为高分子变小分子，油脂不是高分子，A错；CO2不能形成酸雨，PM2.5 颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，B错；工业制备铝采用电解法，因其活泼不能采用热还 原法，C错；D正确。 13C 【解析】【解析】铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，投入硝酸中，

46、发生反应： CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O，Cu 2+进入溶液，铜片的质量减小，A错；投入无水乙醇中，发生反应： CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，B错；投入石灰水中，氧化铜 不与石灰水反应，铜片质量增加，C正确；投入盐酸中，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水， 铜片质量减小，D错。 14B 【解析】【解析】NO2具有氧化性，能够将FeSO4氧化成硫酸铁，溶液由浅绿色变成棕黄色，A错； CO2与CaCl2溶液不反应，B正确；NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀生成，C错；SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中有硫酸钡白色沉淀生成，D错。

47、 15A 【解析】【解析】铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为C 2 u ，铜片质量相同时转移电子数相同， 正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应， 因此反应后溶液中C 2 u 浓度相同，正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应 后生成气体的物质的量不同，同温、同压时体积也不同，错误。 16A 【解析】【解析】电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2而不是金属Mg，B错误；由于FeCl3水解生成易挥发 的HCl，故将FeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3而得不到无水FeCl3，C错误；蔗糖没有还原性，不能 发生银镜反应，D错误。 17C 【解析】【解析】A项制取Mg应电解熔融MgCl2；B项制取Al应电解熔融Al2O3；D项热裂汽油与I2 反应，应用CCl4或苯萃取。 18C 【解析】【解析】常温下，铁与干燥的氯气不反应，但在点燃的条件下两者能反应： 3Cl2+2Fe2FeCl3，A错；工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄 清石灰水反应来制取漂白粉， B错； NH3极易溶于水， 而CO2在水中的溶解度不大， 应先向饱和NaCl 溶液中通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，C正确； 电解NaCl溶液，阳极上Cl - 放电，阴极上来自于水的H +放电，OH-在阴极生成，故阴极先变红，D错。