（精品版）高考化学二轮复习：物质的量及其计算(有答案解析).doc

1、 1 / 21 【能力展示】【能力展示】 1下列叙述正确的是 ( ) A. 1.00 mol NaCl中含有6.02 1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023 C. 欲配制1.00 L 1.00 mol L-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 答案答案B 解析解析NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正 确；1.00 L 1.00 mol L-1 NaCl溶

2、液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是 指溶剂为1 L， C不正确； 由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯气， 在标准状况下是11.2 L，D不正确。 2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( ) A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案答案D 2 /

3、21 解析解析1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含 有n(CH2)= -1 28g 14g mol =2 mol，即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)= -1 92g 46g mol =2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。 3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.

4、 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案答案C 解析解析D的质量数为2，则18 g D2O的物质的量小于1 mol，含有的质子数小于10NA，A错； 亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应 生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子 数小于2NA，D错。 4乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶 液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若

5、原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之 比为 ( ) A. 11 B. 23 C. 32 D. 21 答案答案C 解析解析该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以 分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即64=32，C正确。 1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 标准状况下，5.6 L丙烷中含有共价键的数目为2NA C. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NA 3 / 21 D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧

6、所消耗的氧原子数一定为0.6NA 答案答案D 解析解析1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2+4I-2Fe3+6Cl-+2I2，转移3 mol电子，A错； 1个丙烷分子中含有8个CH键和2个CC键，1个丙烷中共价键数为10个，5.6 L丙烷物质的量 为0.25 mol，故有共价键2.5 mol，B错；氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合 物中含有的分子总数无法计算，C错；乙醇可看作C2H4 H2O，可以看作0.1 mol乙烯完全燃烧消 耗氧气为0.3 mol，0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，D正 确。 2用NA表示阿伏加德罗常

7、数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA B. 100 mL 1 mol L-1 NaHCO3溶液含有0.1NA 个HC - 3 O C. 将2 mL 0.5 mol L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA D. 某密闭容器中盛有0.1 mol氮气和0.3 mol氢气， 一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA 答案答案A 解析解析106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA，A正确；碳酸氢根离子既水解又电离，HC - 3 O 个 数小于0.1NA，B错误；胶粒是由多个分子聚集而成的，C错误；该反应为可逆反应，反应物不 能完全转

8、化成生成物，D错误。 3把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使 镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A. -b a V mol L-1 B. 2 -b a V mol L-1 C. 2( - )b a V mol L-1 D. 2(2 - )b a V mol L-1 答案答案D 解析解析由离子方程式：2OH-+Mg2+Mg(OH)2可知，OH-为a mol，则Mg2+为2 a mol；由离 子方程式：S 2- 4 O +Ba2

9、+BaSO4可知，Ba2+为b mol，S 2- 4 O 为b mol，根据电荷守恒，每份溶液 中K+的物质的量为(2b-a) mol；原混合溶液中的K+为2(2b-a) mol，所以原混合溶液中钾离子的 浓度为 2(2 - )b a V mol L-1。 4 / 21 4向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V) 的关系如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A. 在0a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C 2- 3 O +2H+H2O+CO2 C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物

10、质的量之比为12 答案答案C 解析解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L-1稀盐酸，发生的反应依次为 OH-+H+H2O、C 2- 3 O +H+HC - 3 O 、HC - 3 O +H+CO2+H2O，据此可以解答。在0a范围内， 发生的反应应该是OH-+H+H2O、C 2- 3 O +H+HC - 3 O ，不只发生中和反应，A错误；ab段发 生反应的离子方程式为HC - 3 O +H+CO2+H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据方 程式HC - 3 O +H+CO2+H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a=0.3，C正确；根据方

11、程 式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的 盐酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。 1. 配制480 mL 0.1 mol L-1硫酸铜溶液需要的仪器有哪些? 2. 试分析定容时仰视或俯视刻度线引起的误差。 【能力提升】能力提升】 能力提升能力提升 5 / 21 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA命题规律归纳命题规律归纳 命题角度命题角度 举例举例(正确打正确打“”，错误打，错误打“”) 解法解法 1.

12、 已知m，求 微粒个数 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中 含有的碳原子数为2NA() 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体 含有的原子数为6NA() 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均 为10NA() 先求出物质的量，再求微粒个 数；对实验式相同的混合物， 按照一种物质计算即可 2. 已知n，求 转 移 电 子 数 目 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气 转移的电子数为0.2NA() 在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子 数为3 6.02 1023() 1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子 数为NA() 要注意特殊物质，如由过氧化 钠、过氧

13、化氢制取1 mol氧气转 移2 mol电子； 铁与硫、 碘单质、 非氧化性酸反应，1 mol铁转移 2 mol电子； 1 mol铁与足量的氯 气、稀硝酸反应，转移3 mol电 子； 1 mol氯气与水反应(可逆反 应)转移的电子数小于NA 3. 已知分子 数求原子数 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中 含有的氧原子数为2NA() NA个氦气分子含有的氦原子数为 2NA() 注意分子自身的特点，每个 NO2、CO2都含有2个氧原子； 稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、 白磷(P4) 4. 非标准状 况 下 有 关 气 体的计算(标 准 状 况 下 非 气体) 常温常压下， 22.4 L氯气

14、与足量的镁粉充 分反应，转移的电子数为2NA() 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH 键数目为0.5NA() 标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个 氧原子() 标准状况下，2.24 L辛烷中含有0.1NA个 分子() 气体若是非标准状况下，气体 摩尔体积不能用22.4 L mol-1计 算；标准状况下为非气体的物 质：水、乙醇、硫酸、三氧化 硫、四氯化碳、苯、甲醇、氯 仿、碳原子数5的烃(新戊烷除 外)等 5. 未告知溶 液 的 体 积 求 微粒数 在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为 0.1 6.02 1023() 0.1 mol L-1 NaF溶液中所含F-的数目

15、小 于0.1NA() 体积未知无法求算 6. 弱电解质2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+数弱电解质不能完全电离；弱酸 6 / 21 电离、盐类水 解 为2NA() 1 L 1 mol L-1 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO-数目为NA() 用含0.1 mol FeCl3的溶液与足量沸水反 应 制 得 的 Fe(OH)3胶 体 中 胶 粒 数 为 0.1NA() 阴离子、 弱碱阳离子水解损失； 多个微粒聚集在一起形成一个 胶粒 7. 已知反应 物的n，求生 成 物 的 分 子 数 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反 应，产物的分子数为2NA() 密闭

16、容器中1 mol N2与3 mol H2充分反 应，生成2 mol NH3() 要考虑生成物是否还会转化为 其他物质(如2NO2N2O4)；考 虑反应是否为可逆反应 8. 已知n，求 物 质 中 含 有 的微粒数、化 学键数 0.1 mol Na2O2或CaC2中含阴离子数是 0.2NA() 1 mol 苯 中 含 有的碳 碳 双 键数 目 为 3NA() 0.1 mol O3和O2的混合气体中含氧原子 数目为0.2NA() 1 mol白磷中含有的PP键的数目为 4NA() 1 mol甲烷中含有的CH键的数目为 4NA() 1 mol Na2O2、CaC2中含 2- 2 O 、 2- 2 C

17、分别是1 mol；苯环中的碳 碳键是一种介于单键和双键之 间的独特的键，不含有碳碳双 键；白磷是正四面体结构，1 mol白磷中含有的PP键的数 目为6NA，特殊结构特殊记忆 9. 整体和局 部 1 L 0.1 mol L-1 K2CO3溶液中含有K+数目 为0.1NA() 1 L 0.1 mol L-1 H2O2溶液中含有O原子数 为0.2NA() 弄清每摩尔物质中含有的微粒 数；看溶剂中是否还含有所求 的原子 10. 反应不完 全 50 mL 12 mol L-1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA() 含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转 移的电子数为2NA() 随着反应

18、的进行，酸的浓度会 变稀，反应进行不到底 7 / 21 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的区别和联系物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的区别和联系 物质的量浓度物质的量浓度 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶解度溶解度 符 号 c(溶质) w(溶质) S(溶质) 定 义 单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量称为 溶质B的物质的量浓度 溶质的质量分数是溶质 质量与溶液质量之比 在一定温度下，某物质 在100 g溶剂中达到饱 和状态时所溶解的质 量 相似性 都是表示溶液中溶质组成的物理量 单 位 mol L-1 % g 计算公 式 cB= B (aq) n V w= () () 溶质 溶液 m

19、 m 100% S= () () 溶质 溶剂 m m 100 联系 (换 算公 式) (1) c= 1000w M c= 1000 (100) S M S (2) 气体溶于水后溶质的物质的量浓度： 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 g mL-1，已知该 气体的摩尔质量为M g mol-1，水的密度是1 g mL-1，则溶于水后溶质的物 质的量浓度为c= n V = mol 22.4 L 1000 V m = 22.4 1000 1 22.4 1000 V VM mol L-1= 1000 22400 V MV mol L-1 w= () () 溶质 溶液 m m 100

20、%= g 22.4 1000 1g 22.4 VM VM 100%=22400 MV MV 100% 化学微计算化学微计算有关物质的量的计算有关物质的量的计算 1. 化学计算的类型及解题方法 8 / 21 类型类型 解题方法解题方法 物质含量计算 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的 量。由中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量 确定物质化学 式 的计算 根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。根据电荷守恒，确定出 未知离子的物质的量。根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。各 粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比 热重曲线计算 设晶体为1 mol。失重一般是先失

21、水、再失非金属氧化物。计算每 步的m余， (1mol ) 余 晶体质量 m m =固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m余 中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属nO即可求 出失重后物质的化学式 多步滴定计算 复杂的滴定可分为两类： 1. 连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的 滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量 2. 返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返 滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出 第一步所求物质的物质的量 化学微计算的特点是： 题干短小， 计算量不大。 一般是根

22、据定量关系一步计算而得出答案。 解题要点：(1)寻找反应物质之间的定量关系(一般是利用化学方程式之间关系，或利用原 子守恒关系)。 (2)将所有已知量全部换算到物质的量。 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)的应用的应用 典题演示典题演示1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 2.0 g 18 2 H O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50 mL 12 mol L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 答案答案

23、A 9 / 21 解析解析 18 2 H O与D2O的摩尔质量均为20 g mol-1，故2.0 g 18 2 H O与D2O混合物的物质的量为0.1 mol，而1 mol 18 2 H O与D2O中均含10 mol中子，故0.1 mol 18 2 H O与D2O混合物中含1 mol中子， 即NA个，A正确；4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol 键，故0.1 mol乙醛 中含0.6 mol 键，即0.6NA个，B错；标准状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而CO2 与足量Na2O2的反应为歧化反应，1 mol二氧化碳发生反应时转移1 mo

24、l电子，0.25 mol二氧化碳 反应时转移0.25 mol电子，即0.25NA个，C错；二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀， 反应即停止，4 mol HCl反应时转移 2 mol电子，而 50 mL 12 mol L-1盐酸的物质的量n=cV=12 mol L-1 0.05 L=0.6 mol，这0.6 mol盐酸不能完全反应，则转移电子的物质的量小于0.3 mol，即 小于0.3NA个，D错。 变式训练变式训练1 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B. 1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中HC - 3

25、O 和C 2- 3 O 数之和为0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D. 235 g核素 235 92 U发生裂变反应 235 92 ： U 1 0 n 90 38 Sr 136 54 Xe+1 1 0 0 n，净产生的中子 1 0 ( n)数为 10NA 答案答案C 解析解析60 g丙醇为1 mol，丙醇中含7个CH键、2个CC键、1个CO键和1个OH键，存 在的共价键总数为11NA，A错；1 L 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中HC - 3 O 和C 2- 3 O 数之和小于0.1NA， B错；23 g钠充分燃烧时转移电子数为N

26、A，C正确； 235 92 U+ 1 0 n 90 38 Sr 136 54 Xe+1 1 0 0 n，净产生 的中子为10-1=9个，则235 g核素 235 92 U发生裂变反应净产生的中子 1 0 ( n)数为9NA，D错。 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 典题演示典题演示2 取100 mL 0.3 mol L-1和300 mL 0.25 mol L-1硫酸注入500 mL容量瓶中， 加水稀释至 刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( ) A. 0.21 mol L-1 B. 0.42 mol L-1 C. 0.56 mol L-1 D. 0.26 mol L

27、-1 答案答案B 10 / 21 解析解析容量瓶中H2SO4溶液的H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L 0.3 mol L-1+0.3 L 0.25 mol L-1) 2=0.21 mol，所以c(H+)= 0.21mol 0.5L =0.42 mol L-1。 变式训练变式训练2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL-1)，所得溶液的密度为 g mL-1， 质量分数为w，物质的量浓度为c mol L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( ) A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol L-1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5

28、 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w= 36.5 1000 答案答案C 解析解析n(HCl)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸中不含HCl分子，B项 错误；n(HCl)=1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对 分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项中只有CO2的相对分子质 量大于O2，故C正确。 11 C 【 解 析 】【 解 析 】 浓 硝 酸 适 量 ， 在 反 应 过 程 中 变 稀 ， 实 际 上 发 生 了 两 个 反 应 ： Cu+4

29、HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O， 反应消耗的HNO3 包括起酸性作用和起氧化性作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成 NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2、HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，所以反应 消耗的HNO3的物质的量为 -1 38.4g 64g mol 2+ -1 22.4L 22.4L mol =1.2 mol+1 mol=2.2 mol。 12D 【解析】【解析】混合物中，n(Fe)n(O)= -1 21g 56g mol -1 8g

30、 16g mol =34，故FeO与Fe2O3按物质 的量之比11混合，D项符合要求。 13A 【解析】【解析】把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，经 洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、AlagFe2O3，合金中铝的质量等于氧 化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量 20 / 21 分数为 56 2 56 2 16 3 100%=70%，A正确。 14C 【解析】【解析】氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm -3，体积为V mL，所以溶液质量 为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数w

31、= a V 100%，A错；a g NH3的物质的量为 -1 ag 17g mol = a 17 mol， 溶液体积为V mL， 所以溶液的物质的量浓度c= -3 a mol 17 V 10 L = 1000a 17V molL -1， B 错 ； 溶 液 中 c(N 4 H )= -3 bmol V 10 L = 1000b V molL -1 ， 根 据 溶 液 呈 电 中 性 ， 可 知 c(OH -)=c(H+)+c(N 4 H )，则溶液中c(OH -)= 1000b V molL -1+c(H+)，C正确；水的密度比氨水的密 度大，相等体积的氨水的质量小于水的质量，等体积混合后溶液

32、的质量大于原氨水质量的2倍， 溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数= m() m() 溶质 溶液 100%可知，等体积混合所得溶液溶 质的质量分数小于0.5w，D错误。 15B 【解析】【解析】氯化铁与硫化氢发生反应：2Fe 3+H 2S2Fe 2+S+2H+，与Fe发生反应： 2Fe 3+Fe 3Fe 2+，由于Fe过量，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，最终溶液为FeCl 2溶液， 最终溶液中0.6 mol金属阳离子为Fe 2+ ，根据氯离子守恒：3n(FeCl3)=2n(FeCl2)，即 n(FeCl3)= 2 3n(FeCl2)=0.6 mol 2 3=0.4 mol，故原溶液中c

33、(FeCl3)= 0.4mol 0.1L =4 molL -1，B正确。 16A 【解析】【解析】过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成1 mol氧气转移电 子2 mol，A正确；由甲醇分子结构可知，1 mol甲醇中含有的CH键的数目为3NA，B错；溶液 体积未知，不能计算微粒数，C错；二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA， D错。 17 C 【解析】【解析】 NO2与NaOH等物质的量反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O， NaNO2 为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的化学方程式为NaOH+SO2NaHSO3， NaHSO3在溶液中既电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量 反应的化学方程式为NaOH+SO3NaHSO4，NaHSO4溶液显较强酸性； CO2与NaOH等物质的量反应 21 / 21 的方程式为NaOH+CO2NaHCO3，NaHCO3在溶液中既电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液 显弱碱性。C正确。 18D 【解析】【解析】23 g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，A错；Cu和热浓硫酸反应 不能生成SO3，B错；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含2NA个原子，C错；D正确。